选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡优秀课堂检测

这是一份选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡优秀课堂检测，共9页。试卷主要包含了稀氨水中存在平衡，下列说法正确的是，常温下有体积相同的四种溶液，部分弱酸的电离常数如下表等内容，欢迎下载使用。
3.2.1 弱电解质的电离平衡
1．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　)
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【答案】C
【解析】达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度不一定相等，离子和分子浓度保持不变，A错误；达到电离平衡时分子和离子不断转化，是动态平衡，B错误；改变外界条件，化学平衡可能发生移动，C正确；电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，D错误。
2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
【答案】A
【解析】K的大小直接反映了该电解质的电离能力，A选项正确；B、C选项考查影响K的因素，K的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高K增大，除温度外，K与其他因素无关，B、C选项错误；对于多元弱电解质，K1≫K2≫K3，D选项错误。
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHK(HCN)，故K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。
5．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水
⑤加热　⑥MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
【答案】C
【解析】在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应，则c(OH－)减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c(OH－)减小，④错误；NH3·H2O的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥错误。
6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5mol·L－1
6.3×10－9mol·L－1
1.6×10－9mol·L－1
4.2×10－10mol·L－1
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(　　 )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【解析】由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，C项错误。
7．下列说法正确的是(　　)
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
【答案】D
【解析】醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有，A项错误；平衡状态时离子浓度不变，离子浓度不一定相等，B项错误；电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等，C项错误；多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以电离程度依次减弱，D项正确。
8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度反而增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水促进电离，平衡右移，但溶液体积增大更多，故氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D项错误。
9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①>②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3 mol·L－1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝
10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝
10－3 mol·L－1。A项，稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>②>①，错误；B项，由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，错误；C项，由于醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①>②，正确；D项，②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，错误。
10．部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)/ mol·L－1
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是(　　)
A．CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和H2CO3溶液，pH：HCOOH>H2CO3
【答案】D
【解析】根据电离常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，利用强酸制弱酸的原理可知，A、B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，所含溶质的物质的量：n(HCN)>n(HCOOH)，则中和时，HCN消耗的NaOH的量多，C正确；等浓度的HCOOH和H2CO3溶液中，c(H＋)：HCOOH>H2CO3，故pH：HCOOH”“A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
【答案】(1)>　B　(2)②　A　D　 (3)③④⑤
【解析】 (1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)必小于0.1 mol·L－1，其pH>1。因HA为弱酸，溶液中的c(H＋)低于相同浓度的一元强酸的c(H＋)，故产生氢气的速率稍慢，则试管上方的气球鼓起慢。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
(3)H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大，在反应过程中不断电离补充H＋，故CH3COOH的反应速率大，所用时间少。因放出H2相等，所以耗锌量相等。若锌足量应是CH3COOH放H2多，所以盐酸中有锌剩余。
15．(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO－的物质的量浓度为1.4×
10－3mol·L－1，则此温度下醋酸的电离常数Ka＝________；温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)1.0 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]＝4.0×10－3mol·L－1，将此溶液稀释到0.10 mol·L－1，则稀释后溶液的pH约为________(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.2＝0.079　lg 1.3＝0.11　lg 1.4＝0.15)。
(3)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1，Ka(HSCN)＝
0.13 mol·L－1。使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
__________________________________________________________________；
②反应结束后，所得溶液中[SCN－]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“