高中人教版 (2019)第三节 物质的量多媒体教学课件ppt

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1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目) 的桥梁和纽带，是计算的核心。
2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立“把其他物 理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能 恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系
化学计量数之比 　2　 ∶　 1　　∶　　2扩大NA倍　　　2NA ∶　NA　 ∶　　2NA物质的量之比　 2 ml ∶ 1 ml ∶ 　2 ml(2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系更加方便。(3)根据化学方程式进行计算的基本步骤
①设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。②写：写出相关的化学方程式。③标：在对应物质的化学式下面标出已知量和未知量。④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。⑤解：根据比例式或方程组求解。⑥答：简明地写出答案。
【提醒】(1)列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”的原则。(2)使用Vm＝22.4 L/ml时注意：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 ml、约22.4 L。(3)注意特殊情况①特殊的物质状态：水、乙醇、SO3标准状况下不是气体。
②等物质的量的CO和NO所含原子数相等，等质量的NO2和N2O4所含原子数相等。(4)稀释定律溶液稀释前后溶质的物质的量不变。(5)阿伏加德罗定律①三同定一同，两同定比例。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
例1 (1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· ml－1。若阿伏加德罗常数值用NA表示，则： ①该气体的物质的量为_______ ml。 ②该气体所含原子总数为_______个。 ③该气体在标准状况下的体积为_________L。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_____________L。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是______________。 (4)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的 NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)A．4.0 ml·L－1　3.2 gB．2.0 ml·L－1　3.2 gC．4.0 ml·L－1　6.4 gD．2.0 ml·L－1　6.4 g
例2把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5 g Zn的物质的量。(2)参加反应的HCl的物质的量。(3)生成H2的体积(标准状况)。 答：(1)0.1 ml　(2)0.2 ml　(3)2.24 L
例3 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_________ml，其中CO2为________ml，CO占总体积的__________(精确到0.1%)，混合气体的摩尔质量为______________(精确到0.1)。
1．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液 中 的物质的量浓度为(　　)
2．同温、同压下等质量的气体SO2和CO2，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)①分子个数之比为11∶16　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④原子个数比为11∶16A．①④　　　　　　　　B．①③C．②③ D．②④
【解析】同温、同压下等质量的气体SO2和CO2，其物质的量之比为11∶16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子个数之比是11∶16，故①正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比＝64 g/ml∶44 g/ml＝16∶11，故②错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11∶16，故③错误；每个分子中含有的原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11∶16，故④正确；故A正确。
3．同温、同体积、同质量的CO2、CO、H2、O2，其压强关系正确的是(　　)A．H2>O2>CO>CO2B．CO2>O2>CO>H2C．H2>CO>O2>CO2D．CO2>H2>O2>CO
【解析】相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比，气体的物质的量越大，其压强越大。同温、同体积、同质量的CO2、CO、H2、O2这几种气体，相同质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比，压强与摩尔质量成反比，CO2、CO、H2、O2的摩尔质量分别为44 g/ml、28 g/ml、2 g/ml、32 g/ml，所以这几种气体的压强从大到小顺序为H2＞CO＞O2＞CO2，故C正确。
4．已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml/L，c(Ca2＋)＝0.5 ml/L，c(Cl－)＝0.4 ml/L，计算分析判断c( )为(　　)A．0.3 ml/L B．0.8 ml/LC．0.4 ml/L D．0.5 ml/L
5．在氧气中灼烧由硫元素和铁元素组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸与20 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为(　　)A．18% B．46%C．53% D．36%
6．某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物，为探 究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀硫酸充分反应后，称得固体质量为a g。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)若a＝________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a＝ m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________ ml(用含m的最简式表示)。
7．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 0 ml·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 答：93.2%