人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试备课课件ppt

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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于原溶液的判断正确的是(　　)A．只含Na＋B．可能含有Na＋，可能还含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．一定含Na＋，可能含有K＋
【解析】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光干扰。做焰色试验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明原溶液中肯定含有Na＋，不能判断K＋的存在与否，故D正确。
2．下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 ml/L MgCl2 溶液中的 c(Cl－)相等的是(　　)A．100 mL 1 ml/L NaCl 溶液B．75 mL 2 ml/L CaCl2 溶液C．100 mL 2 ml/L KCl 溶液D．75 mL 1 ml/L AlCl3 溶液
【解析】50 mL 1 ml/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 ml/L。100 mL 1 ml/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度c(Cl－)＝c(NaCl)＝1 ml/L，故A错误； 75 mL 2 ml/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝4 ml/L，故B错误； 100 mL 2 ml/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度c(Cl－)＝c(KCl)＝2 ml/L，故C正确；75 mL 1 ml/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3 ml/L，故D错误。
3．下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是(　　)A．Na2O2　　　　　　B．FeCl2C．FeCl3 D．MgO
4．下列关于氯气的说法不正确的是(　　)A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；氯气有毒，对人体有害，D项正确。
5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　)A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻 璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又 有气体逸出C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
【解析】取用金属钠：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀在玻璃片上切取一块绿豆大的钠，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此既有白色沉淀生成又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。
6．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(　　)A．25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3
【解析】相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，A项错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应均会产生沉淀，因此无法鉴别二者，B项错误；根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性较弱，C项正确；相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，因此碳酸氢钠溶液的pH小于碳酸钠溶液的pH，D项错误。
7．将 6.2 g Na2O 加入m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O 的个数比为1∶10，则m等于(　　)A．18　　 B．19.8　　 C．37.8　 　D．36
8．下列叙述正确的是(　　)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2和Na2O的焰色均为黄色A．都正确　　　　　　B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
【解析】Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，①错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③错误；Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不能，④正确；Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色均为黄色，⑤正确。
9．下列对Cl2的制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理 能达到实验目的的是(　　)
【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，缺少加热装置，A项错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水，B项错误；氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，C项错误；氯气能置换出碘化钾中的碘，从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验Cl2是否收集满，D项正确。
10．密闭容器中装有1 ml NaHCO3和0.8 ml Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　)A．0.8 ml Na2CO3和0.6 ml NaOHB．0.5 ml Na2CO3和1 ml NaOHC．0.8 ml Na2CO3和1 ml NaOHD．1 ml Na2CO3和0.6 ml NaOH【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量都是0.5 ml。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5 ml过氧化钠，生成0.5 ml碳酸钠。剩余的0.3 ml过氧化钠再和0.3 ml水反应生成0.6 ml氢氧化钠，D项正确。
11．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现 象，不能得出相应结论的是(　　)
【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明其中溶解了氯气，A项正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，说明氯水中含有H＋，B项错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被氧化生成Fe3＋，故可以说明氯水具有氧化性，D项正确。
12．下列说法中正确的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占体积都约为22.4 LB．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含 有的氮原子的物质的量为2 mlC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占体积都约 为22.4 LD．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
【解析】气体物质的量相同的情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，因未指明气体所处状况，所以1 ml O2和1 ml N2所占体积可能为22.4 L，也可能不是，A项错误；标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 ml，每个分子都含有2个氮原子，故所含有的氮原子的物质的量为2 ml，B项正确；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4 L·ml－1计算物质的量，C项错误；气体摩尔体积的单位是L·ml－1，标准状况下H2的气体摩尔体积约是22.4 L·ml－1，D项错误。
13．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法中正确的是(　　)A．2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB．标准状况下，1 ml青蒿素的体积为22.4 LC．青蒿素含氧的质量分数为11.9%D．青蒿素的摩尔质量为282
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NAB．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原 子数目为0.2NAC．0.1 ml·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.2NAD．0.1 ml铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.2NA
15．实验室需要200 mL 1 ml·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)A．称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶 解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液B．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终 在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液C．称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶 解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最 终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
【解析】容量瓶的规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等，容量瓶只有1个刻度，250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，不能配制200 mL溶液，故A项错误；配制溶液时需要的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，C项错误；当选用五水硫酸铜时，需要称取的质量为0.25 L×1 ml·L－1×250 g·ml－1＝62.5 g，B项错误，D项正确。
16．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是(　　)A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B．定容时俯视容量瓶上的刻度线C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠D．溶解过程中有少量溶液溅出烧杯外
【解析】称量时部分MgSO4吸收了水蒸气，则溶质的质量减小，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B项正确；洗涤后的容量瓶中有少量水珠，不影响溶液的体积和溶质的质量，对所配溶液的浓度无影响，C项错误；溶解过程中有少量溶液溅出烧杯外，则溶质的质量减小，导致所配溶液浓度偏低，D项错误。
17．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“ 物质的量”相关的计算错误的是(　　)
B项正确；常温下气体的摩尔体积未知，则a L氧气和氮气混合气体的物质的量也未知，无法确定混合气体中的分子数，C项错误；2.8 g CO的物质的量为0.1 ml，则在标准状况下的体积约为2.24 L，D项正确。
18．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L气体，那么M的摩尔质量是(　　)A．64 g·ml－1 B．24 g·ml－1C．65 g·ml－1 D．40 g·ml－1
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．将标准状况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度 为1×10－3 ml·L－1的盐酸B．一定条件下，1 ml Fe与1 ml Cl2充分反应，Fe失去 的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4 L 氩气所含的原子数目为2NAD．500 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓 度为2 ml·L－1
【解析】溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，所以最终盐酸浓度不是1×10－3 ml·L－1，A错误；1 ml Fe与1 ml Cl2充分反应，铁过量，转移电子数目由氯气的物质的量决定，应为2NA，B错误；氩气是单原子分子，标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 ml，所含的原子数目为NA，C错误；1 ml·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－的物质的量浓度为2 ml·L－1，D正确。
20．下列离子方程式书写正确的是(　　)
【解析】氯化钾易溶于水，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O，A项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B项错误；氧化铁是固体氧化物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，C项正确；钠与水反应的正确离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。
21．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)A．500 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液中含Na＋数目 为0.1NAB．标准状况下，11.2 L H2O含有氧原子数大于0.5NAC．常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含 有的氧原子数为2NAD．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数 为0.1NA
22．下列关于反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 的叙述正确 的是(　　)A．CO 和 CO2 均属于酸性氧化物，Fe2O3 属于碱性氧 化物B．该反应既属于氧化还原反应，也属于置换反应C．Fe2O3 为氧化剂，CO2 为氧化产物D．28 g CO 参加反应，得到 2 ml 电子
23．已知： KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下面由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
【解析】将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误； Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，酚酞溶液褪色可能与HCl或HClO有关，Cl2不具有酸性，故B错误； Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊溶液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确。
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．32 g S8中S原子数目为NAB．71 g氯气通入足量的NaOH溶液中，转移电子数目 为NAC．100 mL浓度为0.1 ml·L－1的KAl(SO4)2溶液中， SO 数目为0.02NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－ 和HClO的粒子数之和为NA
25．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是(　　)A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没 有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末， 有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶 液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3
【解析】碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，如果碳酸氢钠没有达到过饱和，则没有固体析出，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，A项错误；向溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，B项错误；碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银反应生成白色沉淀，原固体中不一定含有NaCl，C项错误；取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，D项正确。
二、非选择题(本大题有5小题，共50分)26．(10分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子联系起来， 国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此回答下列问题。(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为_______。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为__________，质量比为__________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________(用含a、b、c、NA的式子表示)。
(4)实验室需要配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________。②计算需要NaOH固体的质量：______g。③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
④如下情况中，导致所配溶液浓度偏高的是___(填字母)。A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤 操作D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
(4)①实验室需要配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量为0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
③溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，取出的溶液浓度仍然为1 ml·L－1。④A项，称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量偏大，浓度偏高；B项，定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C项，溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，部分溶质残留，导致容量瓶内溶质减少，溶液物质的量浓度偏低；D项，定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。
27．(10分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，出厂产品 说明书如图所示：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_________________________________________，__________________________。②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为___________(假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中，充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为____g，所得溶液中，溶质的物质的量浓度为____ml·L－1。
28．(12分)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，请回答下列问题。
(1)装置A中，仪器a的名称为__________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________________；34.8 g MnO2完全反应生成Cl2的体积为__________(标准状况下)。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：________________________________。(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为______________________。
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________________________________________________________________。(5)装置E的作用是_______________________________。
能，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
吸收多余的氯气，防止污染空气
(2)当Cl2气流通过一段时间后，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，装置B中的溶液pH＜7。(3)当有少量Cl2气流通过后，氯气与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，观察到装置C中的溶液变为蓝色。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。(5)氢氧化钠溶液能与氯气反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。
29．(10分)甲、乙两同学分别设计实验测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。(1)甲同学设计的实验流程如图甲所示：
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为______________________________。②实验中用12 ml·L－1盐酸配制2 ml·L－1盐酸500 mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____________、__________________、____________，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③称取试样5.12 g，得滤渣0.10 g，烘干得固体5.85 g，则试样中Na2O2的质量分数为__________%(精确到0.1)。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)乙同学利用如图乙所示装置进行实验。①实验中应选取的试剂是____。a．稀盐酸　b．二氧化锰　c．蒸馏水　d．碳酸钙②装置连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管略)。
30．(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白 色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________________________________________________________。(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____________。
用一套装置同时进行两个实验，现象对比明显，操作简便
(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出两种不同的鉴别方法。①_______________________________________________________________________________________；②_______________________________________________ _________________________________________________ _______________________________________________。
焰色试验，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，焰色是黄色的是NaHCO3
加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，无明显现象的是NaHCO3(或加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3)
【解析】(1)实验Ⅰ，反应现象相同，无法鉴别；实验Ⅱ，碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，试管中产生气泡较快的是碳酸氢钠，能够达到实验目的。(2)碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是用一套装置同时进行两个实验，现象对比明显，操作简便。(3)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，NaHCO3相对Na2CO3在较低温度下分解，更能说明NaHCO3的稳定性较弱。