高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为课件打包4套鲁科版

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考点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素(全国卷5年9考命题指数★★★★) 【必备知识·自我排查】1．强、弱电解质：(1)概念和物质类别。
(2)电离方程式的书写。①强电解质：“强等号”，如H2SO4的电离方程式为___________________。②弱电解质：“弱可逆”。A．一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式为_______________________________。B．一元弱碱，如NH3·H2O的电离方程式为__________________________。C．多元弱酸，分步电离，分步书写，如H2CO3的电离方程式为_________________________________________。
H2SO4===2H＋＋S
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O N ＋OH－
H2CO3 H＋＋HC ，HC H＋＋C
D．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3的电离方程式为_________________________。E．两性物质双向电离，如Al(OH)3的电离方程式为________________________________________________。③酸式盐：A.强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________________________；熔融状态下的电离方程式为_______________________。B．弱酸的酸式盐，如NaHCO3的电离方程式为______________________________________________。
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
H＋＋Al ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
NaHSO4===Na＋＋HS
NaHCO3===Na＋＋HC ，HC H＋＋C
2．弱电解质的电离平衡：(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度和浓度)，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_____时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
(3)影响电离平衡的因素。①内因：电解质 ___________决定了其电离程度的大小。②外因：A．温度：电离是吸热过程，升高温度使电离平衡向_____的方向移动。B．浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越___，越易电离。C．相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡_____移动。D．反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向_____方向移动。
3．电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越___、离子所带电荷数越___，导电能力越强。
考点二　电离平衡常数及其应用(全国卷5年4考命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．电离平衡常数：(1)表达式：①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝。②对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝ 。
③对于AB A＋＋B－，K＝ 。(2)影响因素：电离平衡常数的决定因素是___________________。外界因素中，电离平衡常数只与_____有关，_________，K值增大。(3)特点：①在相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_________，所对应的酸(或碱)的酸性(或碱性)相对_____。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性决定于第___步电离。
考点三　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(全国卷5年1考命题指数★★★) 【必备知识·自我排查】1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：
2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)