华师大版九年级上册第2章 酸与碱综合与测试精练

这是一份华师大版九年级上册第2章 酸与碱综合与测试精练，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. ( 2分 ) 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1
C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
2. ( 2分 ) 不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3. ( 2分 ) 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是( )。
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.生石灰 D.氯化氢
4. ( 2分 ) 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是( )。
A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7
C.滤液的质量一定小于(a+b)克 D.滤液中含有的溶质只有一种
5. ( 2分 ) 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )。
A.CuCl2 B.BaCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
6. ( 2分 ) 常温下CuSO4溶液显酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，加入Ba(OH)2溶液的质量与有关量对应变化关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
7. ( 2分 ) 硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8. ( 2分 ) 常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是( )
A. 溶液的总质量增加 B. 硝酸钾溶质的质量分数减少
C. 溶液的pH值将减小 D. 硝酸钾的溶解度先增加后保持不变
9. ( 2分 ) 如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. C+E发生置换反应 B. 若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C. A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D. 若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2

题9图 题10图
10. ( 2分 ) 如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，将出现（ ）
A. 试管内液面上升，试管内溶液变红 B. 试管内液面不上升，烧杯中溶液不变色
C. 试管内液面上升，试管内溶液不变色 D. 试管内液面不上升，烧杯中溶液变红
11. ( 2分 ) 推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
12. ( 2分 ) 下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
13. ( 2分 ) 下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
14. ( 2分 ) 如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是( )
A. B. C. D.
15. ( 2分 ) 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A. 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B. 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D. 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
16. ( 2分 ) 下列物质不能使金属生成金属氧化物的是( )
A. 氧气 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸
17. ( 2分 ) 下列说法中正确的是( )
A. 碱的组成中一定含有氢、氧两种元素 B. 金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C. 铁与氧气反应一定生成四氧化三铁 D. 含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
18. ( 2分 ) 在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是( )
A. 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应 B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层 D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
19. ( 2分 ) 小胡晴霞在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
B. a点所示溶液中含有NaOH
C. b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应
D. 向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

题19图 题20图
20. ( 2分 ) 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
二、填空题
21. ( 5分 ) 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；
（2）图2实验中，________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。
A.试管内液体上升 B.试管内液体变红 C.试管内澄清的石灰水变浑浊
22. ( 3分 ) 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。
23. ( 4分 ) 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的________性，在这个过程中竹片发生了________变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
24. ( 2分 ) 科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：

（1）连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的________(填“a”或“c”)。
（2）实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 ________ (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
25. ( 2分 ) 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH) 。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________(填离子符号)。
（2）醋酸中C:H:O元素的质量比为________。
26. ( 4分 ) 运用生活经验及所学知识回答下列问题
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是________(填“有机物”或“无机物”)。
（2）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性")。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是________(填选项序号)。
a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜________(填“凉拌”或“煮熟“)
27. ( 3分 ) 在研究鱼骨成分时，把鱼骨浸泡的白醋中，白醋中约含 5%的醋酸，醋酸具有酸的通性。
（1）在白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
（2）鱼骨放入白醋中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式________。
（3）一段时间后鱼骨变软，软了的鱼骨中的主要成分是________（选填“无机盐”或“有机物”）。
28. ( 3分 ) 运用科学知识填空。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________。
（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。
（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
三、实验探究题
29. ( 8分 ) 酸碱理论的发展如下:

（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: ________。
（3）已知H2CO3→ HCO3− +H+和 HCO3− →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 ________ 。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
30. ( 6分 ) 利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4为白色固体。
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________；
（2）该实验能够得出的结论是________；
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________；
四、解答题
31. ( 10分 ) 取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
32. ( 10分 ) 某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸?________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?
答案部分
一、单选题
1. C 2. A 3. D 4. C 5. D
6. B 7. C 8. D 9. B 10. A
11. C 12. B 13. A 14. D 15. D
16. C 17. A 18. B 19. C 20. C
二、填空题
21. （1）瓶内氧气被耗尽
（2）H2CO3
（3）A,C
22. （1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
23. （1）脱水；化学
（2）1860；玻璃棒
24. （1）a
（2）下降
25. （1）H+
（2）6:1:8
26. （1）有机物
（2）酸性；b；凉拌
27. （1）红
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（3）有机物
28. （1）氢离子（或H＋）
（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（3）食醋
三、实验探究题
29. （1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）HCO3−
（4）A,C
30. （1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性
（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
四、解答题
31. （1）解：混合物中CaCO3的质量为 100x=444.4g ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3g100g ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 15g−10g+11.1g15g+100g−4.4g ×100%≈14.6%
32. （1）是（有）
（2）解： 设生成氯化铜的质量为x
135x=989.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
80y=989.8g
y＝8g
NaOH%=8g50g×100%=16%
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
解析部分
一、单选题
1. C
【解析】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
2. A
【解析】A.洗手液a的pH7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH