高中化学第三节 氧化还原反应教学设计

第一章  物质及其变化

  第三节 氧化还原反应

  第2课时 氧化剂和还原剂

【教学目标】

1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。

3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。

【教学重难点】

氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律

【核心素养】

1.会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱，培养证据推理与模型认知能力。

2.通过生活、生产中的实例，认识氧化还原反应的实际应用，培养科学态度与社会责任感。【教学过程】

1.新课导入

[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：

[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。

[学生活动]练习并回答问题。

在反应中， C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。

在反应中， N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。

[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。反应①中的NO、CO、CO2、N2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。

[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。

2.新课讲授

第三节 氧化还原反应

[板书]2.氧化剂和还原剂

[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。

[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？

[学生活动]学生思考，回答。

[投影]

[思考讨论]

1.非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?为什么?

2.金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?为什么?

[学生活动]小组讨论，并回答。

1.提示：不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂，如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

2.提示：是。金属无负价，在氧化还原反应中作反应物时一定是失电子，化合价升高，作还原剂。

[过渡]科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+ 大量维生素C =砒霜(As2O3) ”。说明维生素C具有什么性质？

[学生活动]思考，并回答：海鲜产品中的As元素为+5价，As2O3中的As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是+5价砷还原为+3价砷，说明维生素C具有还原性。

[设疑]什么是氧化性、还原性？

[师]氧化性是氧化剂所具有的性质，氧化剂在氧化反应中是得电子的反应物，那么氧化性就是氧化剂所表现出得电子的性质；还原性是还原剂所具有的性质，还原剂在氧化还原中失电子的反应物，那么还原性就是还原剂所表现出失电子的性质。

[设疑]氧化性、还原性和元素化合价之间有什么关系呢?

[学生活动]回答：元素处于最高价只具有氧化性，处于最低价态只具有还原性，处于中间价态既具有氧化性，有具有还原性。

[归纳]

[学生活动]列举生活、生产中的氧化还原反应。       

[教师活动]讲解氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的规律。

3.课堂小结

[师]我们本节课学习了常见的氧化剂、还原剂，进一步分析了氧化还原反应的规律及应用，请课后整理教学案，准备本章的复习。

【板书设计】

3.2氧化剂、还原剂

一、氧化剂、还原剂

1.概念

①从化合价的角度理解：

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

②从电子转移角度（本质）的理解：

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

2.常见的氧化剂、还原剂

二、氧化性、还原性

三、氧化还原反应的应用

▷重难点剖析1   氧化性、还原性强弱的比较

氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）

还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）

▷重难点剖析2   氧化还原反应的规律

1.守恒规律

2.价态规律

3.强弱规律

4.归中规律

5.歧化规律

6.优先规律

【教学反思】

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