高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案，共6页。学案主要包含了随堂演练，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
4.1.2  原子结构与元素的性质【导学案】一、碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂______  ____0.152钠________  _____0.186钾______  _____0.227铷______  _____0.248铯______  _____0.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是                         ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐     ，原子半径逐渐    。2．碱金属的化学性质(1)碱金属与O2反应钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。（2）碱金属与水反应按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微_______，反应后的溶液加酚酞变___熔成小球，浮于水面，四处游动，有_________       ，反应后的溶液加酚酞变___结论_________________3．碱金属的物理性质总结：碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点____、沸点____的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点          。碱金属单质也有      性，导___性、导___性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。二、卤族元素1．存在卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以________存在。2．卤素单质的物理性质由上表可知：从F2到I2，颜色逐渐    ，熔、沸点逐渐____，密度逐渐     ，水溶性逐渐     。3．卤族元素的原子结构由上表可知：①卤族元素的原子最外层电子数都是___。②卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数     ，原子半径逐渐     。4．卤素单质的化学性质  (1)与H2反应 化学方程式产物稳定性F2H2＋F2===2HF(在暗处能剧烈化合并发生爆炸)______Cl2H2＋Cl22HCl______Br2H2＋Br22HBr(加热至一定温度才能反应)______I2H2＋I22HI(不断加热才能缓慢反应)________结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐     ，反应剧烈程度依次     ，生成气态氢化物的稳定性依次     。(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_________，下层_______ 静置后，液体分层，上层________，下层_____ 静置后，液体分层，上层________，下层______ 【随堂演练】例1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子B．都有强还原性，是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱例2．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是(　　)A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的氧化性依次增强D．单质的熔沸点逐渐降低例3．下列各组性质比较的表示中正确的是(　　)A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2例4．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　)A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O例5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大例 6．铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为_________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________ (填“弱”或“强”)。【课堂小结】