2020-2021学年第三节 化学键学案

4.3    化学键

【导学案】

一、离子键

1．NaCl的形成过程

(1)钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________________。

(2)从原子结构知识解释：

2．离子键和离子化合物

二、电子式

1. 书写表中相应的电子式：

2. 与同学讨论，用电子式表示化合物的形成过程。

AB型(如NaCl)：                                                    。

AB2型(如MgCl2)：                                                    。

A2B型(如Na2O)：                                                    。

三、共价键

1．共价键的形成过程

用电子式表示以上Cl2的形成过程：

                                                                           。

2．共价键

(1)概念：原子间通过                 所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：          ；

②成键本质：                ；

③成键元素：一般是同种或不同种           元素。

(3)分类

3．共价化合物

(1)概念：以                 形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物如HCl、H2O等；

②非金属氧化物如CO2、SO3等；

③含氧酸如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。

4．电子式

5．常见的共价型分子及其结构

四、分子间作用力与氢键

1．分子间作用力

(1)概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)强弱：分子间作用力    化学键，分子间作用力主要影响物质的     性质，化学键存在于分子内，主要影响物质的     性质。

(3)存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

2．氢键

(1)概念：像H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。

(2)特点：

①可看成一种较强的分子间作用力；强弱：分子间作用力________氢键______化学键。

②含氢键的物质某些物理性质反常，如使物质熔、沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的____________，消耗较多能量。

③水在结冰时，水分子间以     结合成排列规整的晶体，使其结构中有空隙，造成体积膨胀密度减小。

(3)形成条件：由N、O、F三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。

【随堂演练】

例1．下列说法正确的是(　　)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

例2．下列物质的形成过程表示正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

例3．下列关于共价键的说法正确的是(　　)

A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

例4．下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A．共价化合物中只存在共价键

B．离子化合物中只存在离子键

C．只含共价键的物质一定是共价化合物

D．只含非金属元素的物质一定不含离子键

例5．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

例6.  X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．最高价含氧酸酸性：X<Y

B．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W与M可形成共价化合物

D．M与W形成的化合物含共价键

【课堂小结】