2022届高三化学一轮高考复习常考题型：29金属元素为载体的转化关系图

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：29金属元素为载体的转化关系图，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：29金属元素为载体的转化关系图

一、单选题（共18题）
1．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号
X
Y
Z
W

①
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
②
S
SO2
H2SO4
H2S
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2

A．①③④ B．仅②③ C．②③④ D．①②③
2．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
S
SO2
SO3
O2
B
HNO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Fe
C
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
CO2
D
HN3
NO
NO2
O2

3．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①


NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4

A．①② B．②③ C．②④ D．①③
4．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项
a
b
c

A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
5．已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是

A．W为O2，X为C
B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液
C．W为SO2，X为NaOH溶液
D．W为Cl2，X为Fe
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（ ）



甲

乙

丙

丁

A．

S

SO3

SO2

H2S

B．

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

C．

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3

D．

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是
选项
反应叙述
产物图示
A
NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质

B
NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式

C
Fe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式

D
Fe在Cl2中的燃烧产物


8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
稀HNO3
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
O2
Na
9．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是
选项

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

10．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A

Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D
NO
NO2
N2
HNO3

11．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．加热0.80 g CuSO4·5H2O，其质量随温度变化的曲线如图所示。其中乙处物质的化学式为

A．CuSO4·4H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·H2O D．CuO
13．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．饱和
B．
C．
D．
14．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A．Cu(固体)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固体)
B．Al(固体)Al(OH)3(固体)NaAlO2(溶液)
C．NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)
D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe
15．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A． B． C． D．
17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）
　
A．若甲为N2，则丁可能是O2
B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
18．如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
A．NaCl B．AlCl3 C．H2O2 D．KCl

二、填空题（共5题）
19．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。
（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。
（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；
⑤__________________________________________________________。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。
20．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

(1)画出Al的原子结构示意图___________。
(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：___________。
(3)写出滤液B中溶质的化学式___________。
(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加图甲装置可解决这个问题。请在图乙装置的横线上注明试剂名称___________。

(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：,该反应中的还原剂是___________，若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时，则有___________mol电子发生转移。
21．用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验。

填写下列空白．
（1）气体X为________，固体Z为________。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_______和_________。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为_____________（填化学式）。
22．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。
(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。
(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。
23．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：


(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。
参考答案
1．D
【详解】
①铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与碱溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝可得到铝，符合转化关系，故①正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，熔融氯化钠电解生成钠，故②正确；
③S在氧气中燃烧生成SO2，在水溶液中,SO2与氯气等氧化剂反应生成H2SO4，稀H2SO4与硫化亚铁等反应生成H2S，H2S气体可分解或被氧化而转变为S，符合转化关系，故③正确；
④铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应可得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能转化为铁，不符合转化关系，故④错误；
故①②③正确。
答案选D。
2．C
【详解】
A．硫燃烧生成SO2，SO2和O2催化氧化生成SO3，符合图中转化，故A正确；B．Fe溶解于过得稀硝酸生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2，符合图中转化，故B正确；C．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则图示不符合，故C错误；D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D正确；故答案为C。
3．B
【详解】
①N2与氧气在高温或闪电的情况下只能氧化为NO，不可能生成NO，故①错误；
②Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al与氧气反应生成Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，均能一步实现，故②正确；
③SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2，Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Si与氧气反应生成SiO2，均能一步实现，故③正确；
④S与氧气只能直接氧化为SO2，不可能氧化为SO3，故④错误；
答案为B。
4．A
【解析】
A、CuO不能直接转变成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接转变成Cu，A错误。B、SiO2溶解在NaOH溶液中、或高温下与Na2CO3反应都能够生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中发生反应生成H2SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，B正确。C、AlCl3在过量NaOH溶液中反应生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液中反应可以生成Al(OH)3，Al(OH)3在盐酸中溶解得到AlCl3，C正确。D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应可以生成CaCO3，CaCO3高温煅烧得到CaO，D正确。本题选择不能一步实现的转化，所以答案为A。
点睛：金属氧化物或非金属氧化物遇水时，如果得到的酸或碱能够溶于水，该反应能够发生，如果得到的酸或碱难溶于水，则该反应一般不能发生。
5．D
【详解】
A. 单质C和过量O2在点燃时反应生成CO2，和少量O2在点燃时反应生成CO，CO和O2在点燃时反应生成CO2，CO2和C 在高温下反应生成CO，符合物质转化关系，A不符合题意；
B. NaAlO2与少量盐酸发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，与过量盐酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应产生铝盐和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和碱反应生成Al(OH)3，反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，符合物质转化关系，B不符合题意；
C. NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，当SO2过量时发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3；当SO2少量时发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式盐，与NaOH反应产生正盐Na2SO3，反应方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3与SO2、H2O反应产生酸式盐NaHSO3，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物质转化关系，C不符合题意；
D.Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，与二者相对物质的量的多少无关，不符合物质转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
6．D
【详解】
A．S燃烧只能生成二氧化硫，不能直接氧化生成三氧化硫，故A错误；
B．铁不一步转化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解只能生成氧化铁，不能直接生成铁，故B错误；
C．氧化铝不能与水化合生成氢氧化铝，故C错误；
D．Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质间的转化满足图示关系，故D正确；
答案为D。
7．D
【详解】
A．烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，A正确；
B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n(HCl)：n(NaAlO2)≤1：1，为AlO2-，Al(OH)3，n(HCl)：n(NaAlO2)≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al(OH)3，AlCl3，数轴符合，B正确；
C．反应的化学方程式：4HNO3(稀足)+Fe═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，8HNO3+3Fe═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成硝酸铁，即Fe与HNO3的物质的量之比为≤1：4时反应得到硝酸铁，Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe(NO3)2，即Fe与HNO3的物质的量之比为≥3：8时反应得到硝酸亚铁，C正确；
D．Fe在氯气中燃烧的产物与Fe和氯气的用量无关，其产物只有FeCl3，D错误；
故答案选D。
【点晴】
反映Al3＋、Al(OH)3、AlO之间转化的计算——数轴分析与图表法
①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量
n(NaOH)
当NaOH不足时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]

③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：
。
③根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
HCl的量
n(HCl)
当HCl不足时
n(HCl)＝n[Al(OH)3]
当HCl过量时
n(HCl)＝n(AlO2-)＋3{n(AlO2-)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO2-)－3n[Al(OH)3]
8．D
【解析】
Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2，但与O2的量没有关系，与反应条件有关。
9．B
【解析】
试题分析：A、氨气与氧气发生置换反应，生成氮气和水，则丙是氮气，丁是水，戊是NO，错误；B、Mg与二氧化碳发生置换反应生成C和MgO，则丁是MgO，丙是C，C与二氧化碳发生化合反应生成CO，正确；C、C和水蒸气发生置换反应生成氢气和CO，因为乙是水，CO或氢气与水不能发生化合反应，错误；D、因为亚铁离子的还原性大于溴离子，所以溴化亚铁与氯气反应生成溴时则另一种产物一定是氯化铁，所以丙不可能是氯化亚铁，错误，答案选B。
考点：考查物质的化学性质的判断
10．A
【详解】
A、铝与氧气发生氧化反应，产生氧化铝；氧化铝和铝具有两性，与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠；偏铝酸钠加入二氧化碳或盐酸末，产生氢氧化铝沉淀，沉淀经过灼烧，生成氧化铝，符合转化关系，A正确；
B、NaOH不能转化成Na2O，不符合转化关系，B错误；
C、乙酸不能转化成乙烯，不符合转化关系，C错误；
D、N2与氧气反应生成二氧化氮，不能直接转化成NO2，不符合转化关系，D错误。
11．A
【解析】①Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故①正确；②Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化关系，故②正确；③Al的硝酸盐为硝酸铝，硝酸铝(除电解外)无法一步反应转化成Al，故③错误；④硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠(除电解方法)，故④错误；故选A。
点睛：明确常见元素及其化合物性质为解答关键，根据图示可知，金属的盐酸盐能够一步转化成金属单质(不含电解)，该反应为置换反应，较活泼金属无法实现，如Al、Na，而Fe、Cu两种金属可以按照图示实现一步转化。
12．C
【详解】
，则0.80g×18(5-n)=250×(0.80-0.57)g，得n=1，则乙处的物质为，C正确；
答案选C。
13．A
【详解】
A．利用侯氏制碱法原理，饱和氯化钠溶液吸收NH3制得氨盐水，通入过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故会析出NaHCO3晶体，加热分解生成Na2CO3，A正确；
B．H2SiO3受热分解生成SiO2，SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应，B错误；
C．碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，金属钠比较活泼，加入到硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．S和O2点燃生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，加入硝酸钡，硝酸根在酸性环境中有强氧化性，氧化+4价硫得到硫酸根，再与Ba2+生成硫酸钡，D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】
A．Cu不能和稀硫酸反应得到硫酸铜，A不符题意；
B．Al和NaOH溶液得到NaAlO2，得不到Al(OH)3，Al(OH)3和过量HCl得到AlCl3，得不到NaAlO2，B不符题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，Na2CO3和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH，均能一步实现，C符合题意；
D．FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，得不到Fe，D不符题意；
答案选C。
15．C
【详解】
A．CuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意；
B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意；
C．碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意；
D．硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
16．B
【解析】
试题分析：电解氯化镁溶液不能生成金属镁，故A错误；符合粗硅提纯，故B正确；铁和氯气生成FeCl3，故C错误；蒸干AlCl3溶液生成氢氧化铝固体，故D错误。
考点：本题考查物质转化。
17．A
【详解】
A．若甲为N2，丁是O2，乙是NO，丙是NO2，NO2被还原剂还原为N2，A正确；
B．若甲为Fe，则铁与Cl2只能发生反应产生FeCl3，后续反应无法继续进行，B错误；
C．若甲为AlCl3，丁是NH3，则乙是Al(OH)3，但是Al(OH)3只能被强碱溶解，而不能与氨水反应，C错误；
D．若甲为NaHCO3，丁是HCl，二者反应产生NaCl、水、二氧化碳，后续的反应无法继续进行，D错误；
答案选A。
18．A
【解析】
【详解】
可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，存在：×100%=25.8%，其转化过程为：NaClNaNa2ONa2O2，则B是Na，A是NaCl，
故合理选项是A。
19．Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
【解析】
【分析】
中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75% ，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3，其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。
【详解】
（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3
（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.204×1024）；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO +6H2O
（4）反应②是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应，离子方程式为
2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反应⑤是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O；
（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
20． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O NaAlO2、NaCl、NaOH 饱和碳酸氢钠溶液 C(或碳) 4
【详解】
试题分析：(1)Al的原子序数是13，所以Al的原子结构示意图是。
(2)盐酸和氧化铝、氧化铁反应，但和二氧化硅不反应。由于主要成分是氧化铝，所以反应的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以A中加入过量的氢氧化钠溶液时生成偏铝酸钠，则B中溶质的主要成分是NaAlO2、NaCl、NaOH。
(4)要除去CO2中的氯化氢气体，应该利用饱和碳酸氢钠溶液。
(5)根据反应的方程式可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子，所以还原剂是碳。CO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol，则转移电子的物质的量是4mol。
考点：考查铝土矿中氧化铝提纯的有关判断、计算以及氧化还原反应的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是考查学生能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
21．H2 C Fe2+ Al3+ NaAlO2
【详解】
Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则X为H2，C与稀硫酸不反应，则Z为C，与过量NaOH反应，生成NaAlO2和Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化为Fe（OH）3。
（1）由以上分析可知X为H2，Z为C，故答案为H2；C；
（2）Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Fe2+和Al3+，故答案为Fe2+；Al3+；
（3）由以上分析可知，滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为NaAlO2，故答案为NaAlO2。
22．Na(或C、S、N2等合理答案) 2Fe3++Fe=3Fe2+ NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]
【详解】
(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则X为O2，说明A可以连续和氧气反应，则A可以是Na(先与氧气反应生成Na2O，Na2O再和氧气反应生成过氧化钠)，还可以是S(先与氧气反应生成SO2，再反应生成SO3)，也可以是C、N2等；
(2)若A是黄绿色气体单质，则A为氯气，X是用量最大、使用最广泛的金属，则X为Fe，氯气可以与Fe粉反应生成FeCl3，FeCl3溶液再与Fe反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)若X是一种温室气体，应为CO2，CO2可以与碱溶液反应，少量时生成碳酸盐(即B)，过量时可以生成碳酸氢盐(即C)，所以C可以是NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]。
23．N2O5 NO、NO2 浓硝酸
【详解】
(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性，故答案为：N2O5；NO、NO2；
(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为，故答案为：浓硝酸；；
(3)NO、NO2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为；
(4)二氧化硫的水溶液与溴反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为。