2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数

一、单选题(共14题)
1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO==N2+2CO2。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
3．时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是
A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行
C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断
4．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是
A．加入苯，振荡，平衡不移动
B．加入固体，平衡正向移动
C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数
5．关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l) ⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(1) ΔH=-2.7 kJmol-1，下列说法正确的是
A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0
B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大
C．该反应的平衡常数为：K=
D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
6．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；
方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是
A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式K=
7．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得、、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是


A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小，提高反应速率
B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及平衡转化率
C．由数据可判断反应Ⅱ的温度：
D．反应能量如图所示
8．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应前后压强之比为2:3
C．反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示．下列说法正确的是

A．无法判断反应的的正负
B．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，转化率为50%，则平衡常数
11．O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下：
反应①平衡常数为；
反应②平衡常数为；
总反应：平衡常数为K．下列叙述不正确的是
A． B．压强增大，减小
C．适当升温，可提高消毒效率 D．降低温度，总反应K增大
12．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
13．某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是


A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
14．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
编号
化学方程式
温度


Ⅰ

1.47
2.15
Ⅱ

1.62
b
Ⅲ

a
1.68
根据以上信息判断，下列结论正确的是
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．


二、填空题（共5题）
15．已知下列两个反应：
反应Ⅰ　I2＋I-I　ΔH1
反应Ⅱ　II2＋I-　ΔH2
反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。
T/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。
(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。
A．容器中的压强不再改变
B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化
D．正、逆反应速率均为0
(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。
起始浓度(mol·L -1)
甲
乙
丙
c(I2)
0.1
0.2
0.2
c(I-1)
0.2
0.1
0.2
反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。
16．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。
(1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_______E2。(填“>”、“” “” “K1，B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，因此CO中毒时，立即切断CO源，K2不变，C错误；
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使Hb与氧气结合，使反应①正向移动，Hb浓度降低，反应②逆向移动，从而解毒，D正确；
选C。
13．D
【详解】
A．根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B．该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，B项错误；
C．催化剂不会使平衡发生移动，故平衡后加入高效催化剂，Mr不变，C项错误；
D．由图可知，M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，设起始时加入X的物质的量为1mol，反应过程中转化了2xmol，则有：

根据题意，有：，解得：x=，则M点时X的平衡转化率=，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】
的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=[c(CO2)•c(H2)]/[c(CO)•c(H2O)]，的K3=c(H2)/c(H2O)，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62≈2.38，1173K平衡常数b=1.68÷2.15≈0.78。
A．铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误；
B．根据以上分析可知反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；
C．计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；
D．计算分析可知a＞b，故D错误；
故选B。
15．1 ＜ 加快 BC 丙 甲
【分析】
（1）化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；
（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。
【详解】
(1)化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1·K2=1；
综上所述，本题答案是：1。
(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H