2022届高三化学一轮高考复习常考题型：63溶度积常数相关计算及图像分析

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：63溶度积常数相关计算及图像分析，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，海水中含有丰富的镁资源等内容，欢迎下载使用。

www.ks5u.com
2022届高三化学一轮高考复习常考题型：65溶度积常数相关计算及图像分析

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上


一、单选题（共15题）
1．已知：25℃时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于
A． B．
C． D．
2．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
3．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度(mol/L)为
A．1.9×10-33 B．2.7×10-11 C．8.7×10-8 D．1.2×10-11
4．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是

A．图中X线代表的AgCl
B．Ag2C2O4 + 2Cl－===2AgCl + C2O的平衡常数为1.0×10－0.7l
C．a点表示AgCl的过饱和溶液
D．向c(Cl－) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
5．25℃ 时，Ag2CrO4在不同浓度的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．图中c点为Ag2CrO4的不饱和溶液
C．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
D．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点
6．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp(25℃)
8.3×10﹣15
6.3×10﹣50
7.1×10﹣6
1.2×10﹣15
3.4×10﹣25

A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法错误的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)==CaCO3(s)+SO(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3大于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9×104
8．T℃时，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．T℃时，，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数的数值为
B．T℃时，
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，增大
D．温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小
9．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO3－
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
10．如图是在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为时的，］。下列说法正确的是

A．
B．温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm
C．Q点对应的溶液中约为
D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液
11．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
12．已知25℃时，、，下列叙述错误的是
A．相同温度下，溶解度：
B．向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀
C．的平衡常数为
D．常温下，若向饱和溶液中加入溶液，使其转化为，则的浓度不能低于
13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）
C．该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2
D．该温度下，反应：的平衡常数为
14．已知：常温下，下列说法正确的是
A．常温下，若配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)
B．向含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的值为
C．常温下，溶于水所得饱和溶液中为
D．pH越小，越有利于去除废水中的
15．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列说法错误的是( )

A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1
B．M→N的变化过程中，逐渐减小
C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)
D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)

二、计算题（共7题）
16．以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：

已知：常温下，，。回答下列问题：
常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
17．海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

溶解度
溶度积常数Ksp
Na2CO3
26.5g

Ca(OH)2
0.37g

Mg(OH)2

1.0×10-11
MgCO3

2.50×10-4
已知：
Mg(OH)2(s)=Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
MgCO3(s)=Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)
(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。
(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)
18．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39

19．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。
20．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶
电解质
AgI
PbI2
AgOH
Pb（OH）2
Ag2S
PbS
Ksp
8.3×10-17
7.1×10-9
5.6×10-8
1.2×10-15
6.3×10-50
3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
a.KI b.NaOH c.Na2S
（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。
（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。
21．（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
22．(1)粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
(2)已知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A．NaOH(aq) B．NH3·H2O C．CuO粉末D．Cu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)
参考答案
1．B
【详解】
溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>3.4×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；
选B。
2．C
【详解】
A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；
B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；
C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；
D．和共存的悬浊液中，，故D正确。
故选C。
3．B
【详解】
略
4．B
【分析】
若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，且Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c(C2O)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；
B．Ag2C2O4 + 2Cl－=2AgCl + C2O的平衡常数K==109.04，故B错误；
C．据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag+)×c(Cl-)> Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；
D．根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)= c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；
综上所述答案为B。
5．C
【详解】
A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点铬酸根离子浓度不同，则c(Ag+)=不同，A说法错误；
B．图中c点c()与b点相同，c(Ag+)大于b点，则c点为Ag2CrO4的过饱和溶液，B说法错误；
C．根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+(aq)，b点时，c()=10-2mol/L，c(Ag2CrO4)=10-5mol/L计算，Ksp=c2(Ag+)• c()=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，则数量级为10-12，C说法正确；
D．a点已经达到沉淀溶解平衡，在a点向溶液中加如入少量AgNO3，可析出Ag2CrO4，c(Ag+)增大，c()减小，不能变为c点，D说法错误；
答案为C。
6．B
Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2﹣(aq)，饱和溶液中c(Ag+)=2c(S2﹣)，即Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c(S2﹣)=4c3(S2﹣)，c(S2﹣)=mol/L，并且饱和溶液中c(Ag2S)=c(S2﹣)=mol/L，溶解度S(Ag2S)=×M(Ag2S)g/L，所以Ag2S的溶解度为×248g/L=2.9×10﹣8g/L，AgI的溶解度为×235g/L=10﹣5g/L，则沉淀Ag+时选择S2-较好；
PbI2和Pb(OH)2的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb(OH)2的溶解度小于PbI2，Pb(OH)2的溶解度为×241g/L=1.6×10﹣3g/L，PbS的溶解度为×239g/L=1.4×10﹣10g/L，所以沉淀Pb2+时选择S2-较好；
综上所述，应该加入的试剂是硫化钠，答案选B。
【点睛】
不溶物的溶解度越小，沉淀越完全。
7．C
【详解】
A．水电离、盐水解都吸热，温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；
B．一种沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，故B正确；
C．该条件下，设溶液为1L，由c(CO)=c(Ca2+)==10-5mol/L，则==110-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，故C错误；
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9104，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】
A．由图中数据可知，平衡时c(I-)=2×10-3mol/L，c(Pb2+)=1×10-3mol/L，故 ，，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数，A正确；
B．由A的分析可知，，B错误；
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，但只与温度有关，温度不变，不变，C错误；
D．温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，但的浓度增大，D错误；
故答案为：A。
9．A
【分析】
步骤①，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；
步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH-)=1×10-3 mol•L-1．
根据溶度积可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，据此分析判断。
【详解】
A．步骤①，从题给的条件，可知n(NaOH )=0.001mol，[即n(OH-)=0.001mol]。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，此时c(Ca2+)c(CO32-)＞Ksp(CaCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀溶液中剩余c(Ca2+)约为0.010 mol•L-1，c(CO32-)约为4.96×10－7 mol•L-1，没有MgCO3生成，所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；
B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010 mol•L-1．滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；
C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH-)=1×10-3 mol•L-1，则Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成。Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12，c(Mg2+)=5.61×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n(NaOH)=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH-。由于Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，故D错误；
故选A。
【点睛】
正确理解沉淀的生成与溶度积的关系是解题的关键。本题的易错点为A，要注意生成碳酸钙沉淀后溶液中Qc(MgCO3)与Ksp(MgCO3)比较。
10．C
【分析】
的溶解度随温度的升高而减小，结合难溶电解质溶解平衡相关知识解答。
【详解】
A．溶解度随着温度的升高而降低，根据图像，可知，A项错误；
B．温度为时，P点对应的溶液是过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，B项错误；
C．Q点，根据，即，解得，
因此，C项正确；
D．加水稀释，和都减小，而由，增大，减小，D项错误。
答案选C。
11．C
【详解】
A．存在平衡：2CrO42－(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，B正确；
C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，则酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，由题中信息可知，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)•c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L，所以pH=6，C错误；
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，则c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，D正确。
答案选C。
12．C
【详解】
A．、是相同类型的难溶电解质，，所以相同温度下，溶解度，A项正确。
B．因为，所以向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀，B项正确。
C．，C项错误。
D．饱和溶液中，形成沉淀所需的最小，D项正确；
故选C。
13．B
【详解】
A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；
B. c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-），故B正确；
C. b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－35.4 mol2/L2=4×10－36mol2/L2，故C错误；
D. ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常数为==＝7.5×1010，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】
A.为使不出现浑浊现象，，解得，常温下，即，，则需要盐酸的体积至少2.5mL，A错误；
B.pH=3，则，，，所以溶液中没有沉淀，，则，B正确；
C.饱和溶液中，则，解得，C错误；
D.将废水中的转变为沉淀析出而除去，则溶液的碱性越强越有利于析出，D错误；
答案选B。
【点睛】
用离子积Qc与溶度积Ksp的大小来判断难溶电解质在给定条件下能否沉淀生成或溶解，Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc 15．B
【分析】

【详解】

A．根据Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.9×10-5，c(Ur-)==7.0×10−3，故A正确；
B．尿酸钠(NaUr)的上层清液中:Ur-+H2O⇌HUr+OH-，溶液显碱性，滴加盐酸，在M→N的变化过程中，水解平衡正向移动，c(HUr)增大，c(Ur-)减小，溶液趋向于中性，温度不变，Ksp不变，则的值增大，故B错误；
C．N点时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，根据物料守恒：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)，两式合并可得c(Cl-)=c(HUr)故C正确；
D．当c(HUr)=c(Ur-)时，根据Ka(HUr)==2.0×10-6，c(H+)=2.0××10-6，则pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故D正确；
答案选B。

16．10
【详解】
常温下，若“悬浊液”中，，则，，则溶液的10；故答案为：10。
17．否 4∶3
【详解】
(1)在室温下用石灰乳调节，、，
若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。
(2) 1L母液中加入1molNaOH，，c(Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，，c(Mg2+)=， ；，。
18．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【详解】
加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L，pH为-lg≈2.7；继续加碱，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，调节至pH为-lg=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
19．3.0×10-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以==3.0×10-3
【分析】
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；
【详解】
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。
【点睛】
类似题中，遇到离子浓度比值情况时，一般采用化常数，这个常数可以是电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积等。
20．c 1.2×10-5mol·L-1 9×10-9mol·L-1 是
【分析】
根据溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最佳试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的Ksp进行计算c(Pb2+)大小；根据氯化银的溶度积进行解答。
【详解】
(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：c；
(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp=[c2(OH-)]c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；
(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)==mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。
21． Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH4＋ 2.7×10－3 c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全
【解析】试题分析：本题考查与溶度积有关的计算。
（1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的类型相同，Ksp[Mg（OH）2] Ksp[Cu（OH）2]，开始溶液中Mg2+和Cu2+浓度相等，加入氨水先达到Cu（OH）2的溶度积，则加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。
（2）因为两种沉淀共存，则溶液中c（Ag+）·c（Br-）=Ksp（AgBr），c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl），=2.710-3。
（3）pH=3时溶液中c（OH-）=110-14（110-3）=110-11mol/L，c（Fe3+）=Ksp/c3（OH-）=1.110-36（110-11）3=1.110-3mol/L110-5mol/L，Fe3+没有沉淀完全。
22．BC 3.3 4 CDE
【分析】
(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；
(2)①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C(OH- )=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
②C(OH- )=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
(3)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子。
【详解】
(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故答案为BC；
(2)①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C(OH- )===2×10-11mol/L，C(H+)=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-lg5×10−4=3.3；
②C(OH- )==mol/L=1×10-10mol/L，C(H+)=10-4 mol/L，其pH=4；
(3)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液、Cu2(OH)2CO3(s)反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故答案为CDE。