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所属成套资源：2022届高三化学一轮高考复习常考题型（共83份）
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，某同学进行如图实验，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题）
1．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是
A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关
B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关
C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚
D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚
2．已知25℃时，以下五种物质的Ksp：
物质
AgCl
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ag2S
Ksp
2×10-10
2×10-12
5.4×10-13
8.3×10-17
6.3×10-50
颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是
A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S
3．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)
A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3
4．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是
A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变
B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)
C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变
D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程
5．某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．比较离子浓度大小：；
C．①、③中均存在水解平衡：
D．综合上述实验现象，说明能转化为
6．下列说法正确的是
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用作沉淀剂，可除去废水中的和
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向饱和溶液中加入固体，增大
7．下列说法不正确的是
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
8．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是
A．坚持饭后漱口 B．在牙膏中添加氟化物
C．大量饮用可乐等碳酸饮料 D．早晚按时刷牙
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO
D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成
10．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO
B．MnS除铜镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS
C．SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂
D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的
11．某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（ ）
A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在
B．实验②和③均能说明比难溶
C．③中沉淀转化反应式为：
D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因
12．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系
A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI
C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断
13．已知饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量粉末能增大浓度
③恒温条件下，向溶液中加入，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量固体，固体质量不变
A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥
14．下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同
D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大
15．已知25℃时，，。现向溶液中加入溶液，下列说法正确的是
A．25℃时，溶液的
B．随温度和离子浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中与反应产生沉淀
16．向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为，黑色沉淀为
B．上述现象说明的小于的
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
17．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。
18．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。
19．结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。
(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。
Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。
(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。
20．(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与10 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__。
21．用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：
(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。
则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。
(4)下列说法正确的是___________
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
参考答案
1．C
【详解】
略
2．A
【详解】
根据表格数据，形成AgCl的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成Ag2CrO4的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，则溶液中的Cl-沉淀完全时才能形成形成Ag2CrO4的沉淀，而AgBr的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成AgI的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成Ag2S的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)＜，相同情况下它们均先于Cl-与Ag+形成沉淀，因此选用K2CrO4作指示剂，答案选A。
3．B
【详解】
在1L 0.01mol·L-1 MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol·L-1，c(CO)==1×10-5 mol·L-1，c(Mg2+) c(CO)＝0.01 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-7 mol2·L-2＜Ksp[Mg(OH)2]，所以无沉淀析出，故选B。
4．D
【详解】
A．加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，且有溶质析出，则溶液质量减少，故A错误；
B．溶液为饱和的Ca(OH)2溶液，所以根据电荷守恒，则有2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH﹣)，故B错误；
C．加少量水稀释过程中Ca(OH)2会溶解，但Ca(OH)2浓度不变，但物质的量增加，n(Ca2+)×n2(OH﹣)应增大，故C错误；
D．根据题意可知，温度升高Ca(OH)2溶解度减小，则该物质溶解过程为放热过程，故D正确；
故选：D。
5．B
【分析】
①中加入酚酞后无现象说明碱性很小，又知，，则溶液中 浓度极小，水解程度也很小，②中Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性故无明显现象，③混合后变红说明水解后生成的OH-浓度增大，即发生了++的转化，更难溶于水，以此解答。
【详解】
A．由沉淀溶解平衡得知存在，A正确；
B．由上述分析可知，，更难溶于水，随着沉淀的转化：++，溶液中Ba2+的浓度降低，即，B错误；
C．①、③中均存在，为弱酸根，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：，C正确；
D．③混合后变红说明溶液中浓度增大，即发生了++的转化，D正确；
故选B。
6．B
【详解】
A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误；
D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．△S>0，而该反应室温下不能自发进行， ，说明反应吸热，故A正确；
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，AgCl固体会溶解一部分，溶液仍为保持饱和，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；
C．0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，醋酸电离平衡正向移动，所以溶液中值增大，故C错误；
D．难溶物CaSO4可以生成更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙，故D正确。
综上所述答案为C。
8．C
【详解】
A．坚持饭后漱口就可以避免食物残渣在口腔内在微生物作用下酸败而腐蚀牙釉质，从而可以保护牙齿，A不符合题意；
B．在牙膏中添加氟化物，Ca5(PO4)3OH与牙膏中的F-发生离子交换产生更难溶的Ca5(PO4)3F，从而可以保护牙齿，B不符合题意；
C．大量饮用可乐等碳酸饮料，饮料中的H+与牙齿电离产生的OH-发生反应，使羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]不断溶解，容易导致龋齿，不利于牙齿保护，C符合题意；
D．早晚按时刷牙可以防止食物残渣酸化后腐蚀牙齿，因而能够利于牙齿保护，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．B
【详解】
A．海水酸化导致溶液中H+浓度增大，H＋与CO结合生成HCO，海水中HCO浓度增大、CO浓度减小，故A错误；
B．H＋与CO结合，促进CaCO3Ca2++ CO正向移动，即能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确；
C．CO2引起海水酸化是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子使海水酸性变强，其原理为CO2+H2OH2CO3H++ HCO，故C错误；
D．使用太阳能、氢能等新能源可以减少CO2排放，从而改善珊瑚的生存环境，故D正确；
答案选B。
10．B
【详解】
A．软锰矿浆吸收SO2生成硫酸锰，离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO，故A正确；
B．MnS除铜镍过程是将Cu2+转化为CuS，Ni2+转化为NiS，不是Cu2S，故B错误；
C．SO2是大气污染物，也是葡萄酒常用的抗氧化剂，故C正确；
D．由流程可知，该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的，故D正确；
故选B。
11．B
【分析】
将的溶液和的溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：。
【详解】
A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，所得滤液中含少量，故A正确；
B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，故B错误；
C．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C正确；
D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】
沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。
13．A
【详解】
①因为该沉淀溶解平衡为放热过程，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确；
②加入粉末，会与结合生成更难溶的，浓度减小，故②错误；
③恒温条件下，不变，加入后，虽然与水反应生成，但溶液仍为的饱和溶液，和的浓度都不变，pH不变，故③错误；
④加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，溶液的pH降低，故④错误；
⑤加入溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，固体转化为固体，固体质量增加，故⑤正确；
⑥加入固体，浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故⑥错误。
故答案：A。
14．B
【详解】
A．温度升高促进水的电离，25℃的Kw小于100℃的Kw，故A错误；
B．Mg(OH)2为弱碱，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故NH4Cl溶液与Mg(OH)2反应，故B正确；
C．不同催化剂催化效果不同，反应速率的改变不同；故C错误；
D．BaSO4沉淀在水溶液中存在溶解平衡，溶液中Ba2+处于饱和状态，则向BaSO4中加入Na2SO4固体溶液中Ba2+会减小，故D错误。
答案选B。
15．D
【详解】
A．由于，说明为弱酸，故25℃时，溶液的，A错误；
B．只随温度的变化而变化，与离子浓度无关，B错误；
C．由于弱酸只发生微弱电离，故两溶液混合后，，由得，又，，故该体系中有沉淀析出，C错误；
D．由C项分析可知，该体系中与反应产生沉淀，D正确；
故答案为：D。
16．B
【详解】
A. 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为，黑色沉淀为，A正确；
B. 沉淀的转化规律是对于相同类型的物质，由大向更小的方向转化，给上述现象说明的大于的，B错误；
C. 上述实验中已经实现了转化为，故利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，C正确；
D. 加入溶液后，发生反应，该过程破坏了的沉淀溶解平衡，D正确；
故答案为：B。
17．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Al2O3 浓盐酸 10-4 1.1×10-7 2
【详解】
(1)醋酸钠水溶液中醋酸根能够发生水解，生成氢氧根和醋酸，使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
(2)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；
(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加适量浓盐酸，防止Fe3+水解，故答案为：浓盐酸；
(4)氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：10-4；
(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，会生成硫酸钡沉淀，过量的硫酸根浓度c(SO)==0.001 mol·L-1，又因为Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7 mol·L-1， c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，pH=2，故答案为：1.1×10-7；2。
18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 减小 不变
【详解】
(1) 依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝；
(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；
②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度，平衡常数K不变。
19．10-12 10-a mol/L 1.6×10-5(molL-1)3 Cu2+
【详解】
(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−a×10−b=10−(a+b)=10−12；故答案为：10−12；
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH−)=10−bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−12，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH−)= c水(H+)==；故答案为：10−amol/L；
(3)由图象可知，当c(SO)=4×10-2mol/L时，c(Ag+)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×10-4×4×10-2= 1.6×10-5 (mol×L-1)3，故答案为：1.6×10-5；
(4) 金属离子开始沉淀时的 pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。
20．FeS+Cu2+=Fe2++CuS 10-12 11
【详解】
(1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS+Cu2+=Fe2++CuS；故答案为：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；
(2)某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-a mol/L10-b=10-(a+b)= 10-12；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH-)==0.1 mol/L，c(H+)===10-11 mol/L，pH=-lg c(H+)=11，故答案为：10-12；11。
21．＞ 6.3×106 ＜ ＞ BD
【详解】
(1)NaH2PO4溶液中H2P既要电离又要水解，水解常数，因此说明电离占主要，所以c(HP) ＞c(H3PO4)；故答案为：＞。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常数；故答案为：6.3×106。
(3)作过B点与y轴的平行线，从上到下c(F－)增大，说明平衡正向移动，则说明向反应中增加了OH－浓度，因此A点碱性更强即pH1＜pH2；A点的c(F－)比B点高，且A点的温度比B点温度高，因此两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A) ＞υ(B)；故答案为：＜；＞。
(4)A．磷酸溶液中存在4个平衡即磷酸第一步电离平衡、第二步电离平衡、第三步电离平衡和水的电离，故A错误；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，增加了H2P浓度，致使磷酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减低，因此溶液酸性降低，故B正确；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大，因此的值减小，故C错误；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的电离程度先增大，后来NaOH过量，溶质是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；综上所述，答案为BD。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题）
1．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是
A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关
B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关
C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚
D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚
2．已知25℃时，以下五种物质的Ksp：
物质
AgCl
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ag2S
Ksp
2×10-10
2×10-12
5.4×10-13
8.3×10-17
6.3×10-50
颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是
A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S
3．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)
A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3
4．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是
A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变
B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)
C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变
D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程
5．某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．比较离子浓度大小：；
C．①、③中均存在水解平衡：
D．综合上述实验现象，说明能转化为
6．下列说法正确的是
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用作沉淀剂，可除去废水中的和
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向饱和溶液中加入固体，增大
7．下列说法不正确的是
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
8．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是
A．坚持饭后漱口 B．在牙膏中添加氟化物
C．大量饮用可乐等碳酸饮料 D．早晚按时刷牙
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO
D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成
10．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO
B．MnS除铜镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS
C．SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂
D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的
11．某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（ ）
A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在
B．实验②和③均能说明比难溶
C．③中沉淀转化反应式为：
D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因
12．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系
A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI
C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断
13．已知饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量粉末能增大浓度
③恒温条件下，向溶液中加入，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量固体，固体质量不变
A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥
14．下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同
D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大
15．已知25℃时，，。现向溶液中加入溶液，下列说法正确的是
A．25℃时，溶液的
B．随温度和离子浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中与反应产生沉淀
16．向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为，黑色沉淀为
B．上述现象说明的小于的
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
17．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。
18．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。
19．结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。
(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。
Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。
(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。
20．(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与10 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__。
21．用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：
(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。
则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。
(4)下列说法正确的是___________
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
参考答案
1．C
【详解】
略
2．A
【详解】
根据表格数据，形成AgCl的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成Ag2CrO4的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，则溶液中的Cl-沉淀完全时才能形成形成Ag2CrO4的沉淀，而AgBr的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成AgI的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=，形成Ag2S的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)＜，相同情况下它们均先于Cl-与Ag+形成沉淀，因此选用K2CrO4作指示剂，答案选A。
3．B
【详解】
在1L 0.01mol·L-1 MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol·L-1，c(CO)==1×10-5 mol·L-1，c(Mg2+) c(CO)＝0.01 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-7 mol2·L-2＜Ksp[Mg(OH)2]，所以无沉淀析出，故选B。
4．D
【详解】
A．加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，且有溶质析出，则溶液质量减少，故A错误；
B．溶液为饱和的Ca(OH)2溶液，所以根据电荷守恒，则有2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH﹣)，故B错误；
C．加少量水稀释过程中Ca(OH)2会溶解，但Ca(OH)2浓度不变，但物质的量增加，n(Ca2+)×n2(OH﹣)应增大，故C错误；
D．根据题意可知，温度升高Ca(OH)2溶解度减小，则该物质溶解过程为放热过程，故D正确；
故选：D。
5．B
【分析】
①中加入酚酞后无现象说明碱性很小，又知，，则溶液中 浓度极小，水解程度也很小，②中Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性故无明显现象，③混合后变红说明水解后生成的OH-浓度增大，即发生了++的转化，更难溶于水，以此解答。
【详解】
A．由沉淀溶解平衡得知存在，A正确；
B．由上述分析可知，，更难溶于水，随着沉淀的转化：++，溶液中Ba2+的浓度降低，即，B错误；
C．①、③中均存在，为弱酸根，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：，C正确；
D．③混合后变红说明溶液中浓度增大，即发生了++的转化，D正确；
故选B。
6．B
【详解】
A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误；
D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．△S>0，而该反应室温下不能自发进行， ，说明反应吸热，故A正确；
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，AgCl固体会溶解一部分，溶液仍为保持饱和，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；
C．0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，醋酸电离平衡正向移动，所以溶液中值增大，故C错误；
D．难溶物CaSO4可以生成更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙，故D正确。
综上所述答案为C。
8．C
【详解】
A．坚持饭后漱口就可以避免食物残渣在口腔内在微生物作用下酸败而腐蚀牙釉质，从而可以保护牙齿，A不符合题意；
B．在牙膏中添加氟化物，Ca5(PO4)3OH与牙膏中的F-发生离子交换产生更难溶的Ca5(PO4)3F，从而可以保护牙齿，B不符合题意；
C．大量饮用可乐等碳酸饮料，饮料中的H+与牙齿电离产生的OH-发生反应，使羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]不断溶解，容易导致龋齿，不利于牙齿保护，C符合题意；
D．早晚按时刷牙可以防止食物残渣酸化后腐蚀牙齿，因而能够利于牙齿保护，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．B
【详解】
A．海水酸化导致溶液中H+浓度增大，H＋与CO结合生成HCO，海水中HCO浓度增大、CO浓度减小，故A错误；
B．H＋与CO结合，促进CaCO3Ca2++ CO正向移动，即能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确；
C．CO2引起海水酸化是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子使海水酸性变强，其原理为CO2+H2OH2CO3H++ HCO，故C错误；
D．使用太阳能、氢能等新能源可以减少CO2排放，从而改善珊瑚的生存环境，故D正确；
答案选B。
10．B
【详解】
A．软锰矿浆吸收SO2生成硫酸锰，离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO，故A正确；
B．MnS除铜镍过程是将Cu2+转化为CuS，Ni2+转化为NiS，不是Cu2S，故B错误；
C．SO2是大气污染物，也是葡萄酒常用的抗氧化剂，故C正确；
D．由流程可知，该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的，故D正确；
故选B。
11．B
【分析】
将的溶液和的溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：。
【详解】
A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，所得滤液中含少量，故A正确；
B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，故B错误；
C．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C正确；
D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】
沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。
13．A
【详解】
①因为该沉淀溶解平衡为放热过程，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确；
②加入粉末，会与结合生成更难溶的，浓度减小，故②错误；
③恒温条件下，不变，加入后，虽然与水反应生成，但溶液仍为的饱和溶液，和的浓度都不变，pH不变，故③错误；
④加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，溶液的pH降低，故④错误；
⑤加入溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，固体转化为固体，固体质量增加，故⑤正确；
⑥加入固体，浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故⑥错误。
故答案：A。
14．B
【详解】
A．温度升高促进水的电离，25℃的Kw小于100℃的Kw，故A错误；
B．Mg(OH)2为弱碱，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故NH4Cl溶液与Mg(OH)2反应，故B正确；
C．不同催化剂催化效果不同，反应速率的改变不同；故C错误；
D．BaSO4沉淀在水溶液中存在溶解平衡，溶液中Ba2+处于饱和状态，则向BaSO4中加入Na2SO4固体溶液中Ba2+会减小，故D错误。
答案选B。
15．D
【详解】
A．由于，说明为弱酸，故25℃时，溶液的，A错误；
B．只随温度的变化而变化，与离子浓度无关，B错误；
C．由于弱酸只发生微弱电离，故两溶液混合后，，由得，又，，故该体系中有沉淀析出，C错误；
D．由C项分析可知，该体系中与反应产生沉淀，D正确；
故答案为：D。
16．B
【详解】
A. 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为，黑色沉淀为，A正确；
B. 沉淀的转化规律是对于相同类型的物质，由大向更小的方向转化，给上述现象说明的大于的，B错误；
C. 上述实验中已经实现了转化为，故利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，C正确；
D. 加入溶液后，发生反应，该过程破坏了的沉淀溶解平衡，D正确；
故答案为：B。
17．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Al2O3 浓盐酸 10-4 1.1×10-7 2
【详解】
(1)醋酸钠水溶液中醋酸根能够发生水解，生成氢氧根和醋酸，使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
(2)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；
(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加适量浓盐酸，防止Fe3+水解，故答案为：浓盐酸；
(4)氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：10-4；
(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，会生成硫酸钡沉淀，过量的硫酸根浓度c(SO)==0.001 mol·L-1，又因为Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7 mol·L-1， c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，pH=2，故答案为：1.1×10-7；2。
18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 减小 不变
【详解】
(1) 依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝；
(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；
②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度，平衡常数K不变。
19．10-12 10-a mol/L 1.6×10-5(molL-1)3 Cu2+
【详解】
(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−a×10−b=10−(a+b)=10−12；故答案为：10−12；
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH−)=10−bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−12，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH−)= c水(H+)==；故答案为：10−amol/L；
(3)由图象可知，当c(SO)=4×10-2mol/L时，c(Ag+)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×10-4×4×10-2= 1.6×10-5 (mol×L-1)3，故答案为：1.6×10-5；
(4) 金属离子开始沉淀时的 pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。
20．FeS+Cu2+=Fe2++CuS 10-12 11
【详解】
(1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS+Cu2+=Fe2++CuS；故答案为：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；
(2)某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-a mol/L10-b=10-(a+b)= 10-12；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH-)==0.1 mol/L，c(H+)===10-11 mol/L，pH=-lg c(H+)=11，故答案为：10-12；11。
21．＞ 6.3×106 ＜ ＞ BD
【详解】
(1)NaH2PO4溶液中H2P既要电离又要水解，水解常数，因此说明电离占主要，所以c(HP) ＞c(H3PO4)；故答案为：＞。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常数；故答案为：6.3×106。
(3)作过B点与y轴的平行线，从上到下c(F－)增大，说明平衡正向移动，则说明向反应中增加了OH－浓度，因此A点碱性更强即pH1＜pH2；A点的c(F－)比B点高，且A点的温度比B点温度高，因此两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A) ＞υ(B)；故答案为：＜；＞。
(4)A．磷酸溶液中存在4个平衡即磷酸第一步电离平衡、第二步电离平衡、第三步电离平衡和水的电离，故A错误；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，增加了H2P浓度，致使磷酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减低，因此溶液酸性降低，故B正确；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大，因此的值减小，故C错误；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的电离程度先增大，后来NaOH过量，溶质是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；综上所述，答案为BD。
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