2022届高三化学一轮高考复习常考题型：59沉淀的溶解与生成综合题

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：59沉淀的溶解与生成综合题，共18页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下表是五种银盐的溶度积常数，已知等内容，欢迎下载使用。

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：59沉淀的溶解与生成综合题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题（共13题）
1．常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大
2．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
3．实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
4．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）
A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4不能发生
D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
5．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
6．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是
A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
7．向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验
序号
c(CaCl2)(mol·L-1)
滴加CaCl2溶液时的
实验现象
加热浑浊液时的
实验现象

①
0.05
至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至20 mL未见浑浊


A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
8．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）


注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－
D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
9．下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是
物质



溶解度
74
 84



A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且 
B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为
10．溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：

下列分析错误的是（ ）
A．60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%
B．温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
C．温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大
D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去
11．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
12．下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
13．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全
C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

二、填空题（共6题）
14．某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：


(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大
D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小
(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。
(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。
(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。
15．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
16．下表是有关物质的Ksp：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ksp(单位省略)
2.8×10-9
6.8×10-6
4.7×10-6
5.6×10-12
回答下列问题：
（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。
（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。
（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。
（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。
17．重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
Ksp
8.3×10−12
5.6×10−8
6.3×10−50
难溶电解质
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
7.1×10−9
1.2×10−15
3.4×10−28

（1）你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。
（3）如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？要求写出计算过程。_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。
18．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Mn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH
7.2
8.3
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH
8.7
9.8
3.2
9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在_______范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=_______。
19．以工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素)为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工艺流程如图所示：

已知：①PbSO4难溶于；
②常温下，Ksp(PbCO3)=8×10-14，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13， Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中c(Pb2+)=0.1mol/L，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为_______[c(Fe3+)1´10-5mol/L时，认为Fe3+完全沉淀]。
参考答案
1．B
【详解】
A．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；
B．反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K===4.0×l06，故B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，故C错误；
D．Ksp(FeS)只与温度有关，通入少许HCl，Ksp (FeS)不变，故D错误；
答案选B。
【点睛】
当Qc＞Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Qc＜Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Qc=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。
2．B
【详解】
A．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)增大，A正确；
B．加入少量的水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，B错误；
C．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2] D．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，使c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，固体质量增大，D正确；
故选B。
3．D
【详解】
A．根据题意得出Pb(CH3COO)2为弱电解质，Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液反应生成弱电解质：Pb2+ +2CH3COO－= Pb(CH3COO)2，故A正确；
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液是Pb2+和S2−反应生成PbS沉淀：Pb2++S2− = PbS↓，故B正确；
C．Pb(CH3COO)2弱电解质溶液与K2S溶液反应生成PbS沉淀：Pb(CH3COO)2+S2− = PbS↓+ 2CH3COO−，故C正确；
D．Pb(CH3COO)2弱电解质，在水中电离：Pb(CH3COO)2 Pb2+ +2CH3COO−，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】
读出题中隐含的信息是关键，Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液说明Pb(CH3COO)2是弱电解质。
4．A
【详解】
A. CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，可转化为CuS沉淀，故A正确。
B. H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol·L－1，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×10-36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10-35 mol·L－1，故B错误；
C. CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D. 根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，易错点B，根据CuS的溶度积常数（Ksp）判断。
5．C
【详解】
A. 从溶度积常数看，Ag2SO4的溶度积常数最大，所以五种物质中Ag2SO4在常温下溶解度最大，A正确；
B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，因为Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)，所以AgCl可以转化为Ag2S，从而生成黑色沉淀，B正确；
C. 从表中数据可以看出，氯化银、溴化银和碘化银的溶度积常数依次减小，则三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，C错误；
D. 沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，它的的建立是有条件的，一旦外界条件改变，平衡也会发生移动，D正确。
故选C。
【点睛】
难溶电解质的溶度积常数关系与溶解度关系不完全吻合，当二种难溶电解质的组成不相似、且溶度积常数相差不大时，可能出现相反的关系，但若二者的溶度积常数相差较大，溶度积常数越大，则其溶解度越大。
6．B
【详解】
A．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32－）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2＋）增大，故A正确；
B．当Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32－）足够大时，能满足Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；
D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。
7．C
【分析】
向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙。
【详解】
A. 根据溶度积规则，①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)，故A正确；
B. 未加热前①和②不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，故B正确；
C. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的CO2，故C错误；
D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，能同时产生浑浊和气泡，故D正确。
8．D
【详解】
A．加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3， A项正确；
B．由Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；
C．加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；
D．由实验③可知，④中存在Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3+水解平衡的影响，D项错误；
答案选D。
9．C
【分析】
由表中数据可知：由于氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，含有Mg2+的溶液中有CO32—、OH—，应生成Mg(OH)2沉淀。
【详解】
A．MgCO3的Ksp=6.82×l0-6mol2·L—2，则Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6，由于c（Mg2+）•c（CO32-）是常数，c（Mg2+）与c（CO32-）的浓度相互影响此消彼长，c（Mg2+）、c（CO32-）不一定相等，A项错误；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，故除去粗盐中含有的氯化镁杂质，最佳除杂试剂为NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去，B项错误；
C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，加热MgCO3溶液，MgCO3水解平衡向右移动，最后水解彻底，方程式可写作：MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓ + CO2↑，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C项正确；
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3—的硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，必然生成Mg(OH)2，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误；
答案选C。
10．C
【详解】
A. 60℃时，溴酸银溶解度=0.6g，AgBrO3饱和溶液的浓度=×100%=×100%=0.596%
故A正确；
B. 图象分析可知，AgBrO3和KNO3溶解度随温度升高增大，升高温度，可加快溶解速率，故B正确；
C. 图象中物质溶解度随温度变化大的是硝酸钾，温度对KNO3溶解度的影响比对AgBrO3 溶解度的影响大，故C错误；
D. 根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；
答案选C。
11．B
【分析】
溶度积越小的越易转化为沉淀，除杂效果越好，由表格中的数据分析解答。
【详解】
溶度积越小的越易转化为沉淀；若要把Ag+、Pb2+等重金属离子转化为沉淀除去，由表格中的数据可知，它们的金属硫化物的溶度积最小，所以应选择硫化钠作沉淀剂，
答案选B。
12．D
【详解】
A. Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；
B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS，故B正确；
C. 对于一个确定的物质来说，其溶度积常数Ksp只与温度有关而与离子的浓度无关，当达到溶解平衡时，溶液为饱和溶液，温度不变溶质的溶解度不变，故C正确；
D. 两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度可能大，故D错误。
答案选D。
【点睛】
对于在一定条件下的一种难溶性的物质来说，当其在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各种离子浓度幂指数乘积是一个常数，这个常数就叫做该物质的溶度积常数；溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。该题的易错点为：化学式组成相似的两种难溶性电解质，Ksp越小，其溶解度越小。
13．C
【详解】
A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；
B. 当溶液pH=8时，c(OH−)=10−6mol/L，此时(Fe2+)×c2(OH−)=0.1×10−12=10−13>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+没有生成沉淀，B错误；
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；
D. c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)= c(Pb2+)⋅c2(OH−)/[c(H+)⋅c(OH−)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；
答案为C。
【点睛】
Ksp[Pb（OH）2]< Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb2+先生成沉淀。
14．A 隔绝氧气或者缩短存放时间
【分析】
由题给转化过程可知，向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成硫化银和氯化钠；硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫、氯化银和氢氧化钠。
【详解】
(1) A．温度一定，当溶液中时，说明溶液中溶液中存在氯化银的溶解平衡，所得溶液为氯化银的饱和溶液，故正确；
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合后的溶液中，银离子浓度与氯离子浓度不一定相等，两者的相对大小取决于硝酸银和氯化钠的物质的量的相对大小，故错误；
C．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，则向饱和氯化银水溶液中加入盐酸，溶度积的值不变，故错误；
D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，则时，与水中相比，氯化银在硝酸银溶液中的溶解度要小，但溶度积相等，故错误；
A正确，故答案为：A；
(2)在溶液中，氯化银的溶解度比硫化银小，向氯化银白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成黑色的硫化银和氯化钠，转化的离子方程式为，故答案为：；
(3)由题意可知，硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫、氯化银和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)由题意可知，硫化银黑色沉淀长时间放置后产生乳白色沉淀与在空气中放置时间和空气中的氧气有关，则为避免出现异常现象，应隔绝氧气或者缩短存放时间，故答案为：隔绝氧气或者缩短存放时间。
15．大 Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) 洗去沉淀上附着的SO42- 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生 将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
【分析】
(1)根据Ksp的含义分析；

(2)硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
(3)上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
(4)检验生成的沉淀是不是碳酸钙；
(5)工厂大型锅炉除水垢的方法；
【详解】
(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；
(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；
(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42−；
(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；
(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去。
【点睛】
易错点为(2)，难溶解的物质容易转化为更难溶的物质，根据Ksp数据可知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，注意沉淀的转化时，需要标注物质的状态。
16．不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 能 烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 HCl 盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质 MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解
【分析】
(1)根据贝壳主要成分是CaCO3，结合溶解性分析；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，因此需要将碳酸钙转化为氢氧化钙，据此分析解答；
(3)烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠对碳酸镁的溶解平衡的影响分析解答；
(4)从不引入新杂质角度分析判断；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解。
【详解】
(1)贝壳的主要成分是CaCO3，难溶于水，根据溶度积常数，碳酸钙比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3沉淀，故答案为不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；可以将把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅烧、加水制成石灰乳；
(3)纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-，故答案为能；烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动；
(4)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解，故答案为HCl；盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。
17．B 1.2×10−3 mol/L 符合排放标准
【分析】
已知溶度积越小沉淀越易生成，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)=进行计算；根据氯化银的溶度积进行解答，并与排放标准对比得出答案。
【详解】
（1）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠；故答案为：B；
（2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，则c(Pb2+)===1.2×10-3mol·L-1；
（3）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g·mL-1），m(NaCl)=100g×0.117%=0.117g，物质的量是0.117g÷58.5g/mol＝0.002mol，c(Cl-)=c(NaCl)=0.002mol÷0.1L=0.02mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10mol2·L-2，则c(Ag+)=1.8×10−10/0.02 mol·L-1=9×10-9mol·L-1，环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，显然9×10-9mol·L-1＜1.0×l0-8mol·L-1，则符合排放标准。
18．[3.2，8.3)
【详解】
加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
19．3.0≤pH<6.5
【详解】
除铁时为了不除去Pb2+，其氢氧根最大浓度应满足c(OH-)==1´10-7.5mol/L，此时pH=6.5；当Fe3+完全沉淀时应满足c(OH-)==1´10-11mol/L，此时pH=3.0，所以调节pH的范围为3.0≤pH＜6.5。