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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．在3 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是
A．加入NaCl溶液振荡后过滤 B．加入Na2S溶液振荡后过滤
C．加入KI溶液振荡后过滤 D．加入盐酸振荡后过滤
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是
①可用FeS除去废水中的Cu2+
②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④
3．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp
8×10-16
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
4．常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是
A．中元素的化合价为价
B．上述过程中的电离常数不变
C．所得溶液中：
D．上述实验说明：与之间有很强的结合力
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向粉末中加入过量稀硝酸：
C．向溶液滴加少量溶液：
D．向悬浊液中滴加过量的溶液：
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用溶液将锅炉水垢中的转化为
B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂
8．下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
比较HNO3与H2CO3的酸性强弱
测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体
A．A B．B C．C D．D
9．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间
B
证明碳酸酸性强于硼酸
向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生
C
证明 Ksp[Fe(OH)3])
D
除去碱式滴定管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
A．A B．B C．C D．D
10．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示)
A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀
B．25°C时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C．在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀
D．25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小
11．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．常温下，
B．加适量固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓
B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原
C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
14．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式
Mg(OH)2
MgF2
Fe(OH)3
AgCl
Cu(OH)2
Ag2CrO4
溶度积
5.6×10-12
7.4×10-11
4 .0×10-38
1.8×10-10
2.2×10-20
2.0×10-12
下列说法不正确的是（ ）
A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
二、填空题（共5题）
15．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
[查阅资料]25℃时，，。
[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴溶液
_______
Ⅱ
溶液
白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：_______。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
16．(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______
(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。
17．已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。
(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。
(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。
(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。
(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。
18．某小组同学进行如下实验探究：
资料：几种难溶电解质的信息
难溶电解质
颜色
Ksp 的数值(18-25℃)
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
(1)试管 I 中发生反应的离子方程式是___________。
(2)试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___________。
(3)若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___________。
19．为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。
溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。
现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。
出现黄色沉淀。
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
(1)步骤3中现象a是_______。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_______。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_______mol/L 。
参考答案
1．B
【详解】
略
2．D
【详解】
①因CuS比FeS更难溶于水，所以在含有Cu2+的废水中，加入FeS，Cu2+和S2-会生成更难溶的CuS沉淀，促进了FeS的溶解，此过程存在沉淀溶解平衡，故①符合题意。
②形成溶洞的地貌中岩石的主要成分是碳酸钙，遇到溶有二氧化碳的水，碳酸根离子会和二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，从而促进碳酸钙溶解，此过程存在沉淀溶解平衡，故②符合题意。
③钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故③符合题意。
④胃酸的成分是盐酸，硫酸钡和盐酸不反应，但盐酸能使碳酸钡转化为可溶的氯化钡，此过程存在沉淀溶解平衡，故④符合题意。
⑤泡沫灭火器所装试剂是碳酸氢钠和硫酸铝，，碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不符合题意。
综上所述，①②③④符合题意，本题答案D
3．B
【详解】
A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；
B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀，B正确；
C．在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀，实现沉淀的转化，C错误；
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数K=＞1×105，反应进行的很完全，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】
A．在中，NH3以分子形式存在，表现0价，而显+2价，所以元素的化合价为价，A正确；
B．上述过程中，温度始终为常温，而电离平衡常数只受温度变化的影响，所以的电离常数不变，B正确；
C．所得溶液中，由于c(Cu2+)减小，致使Cu(OH)2的溶解平衡不断正向移动，最后完全溶解，所以溶液中应满足，C不正确；
D．上述实验中，Cu(OH)2转化为，破坏了Cu2+与氢氧根之间的作用力，形成Cu2+与NH3之间的作用力，从而说明与之间有很强的结合力，D正确；
故选C。
5．D
【详解】
A．氯气过量，亚铁离子、溴离子按1:2全部被氧化，反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸钙难溶，应保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．NaOH少量，氢氧根和氢离子反应生成水，反应的离子方程式为，C错误；
D．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，向悬浊液中滴加过量的溶液，AgCl转化为更难溶的Ag2S，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
6．A
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。
【详解】
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；
B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；
C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；
D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。
答案选B。
8．D
【详解】
A．比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；
B．实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为 AgI，B与题意不符；
C．配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制 Fe3+水解，C与题意不符；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。
答案选D。
9．B
【详解】
A．高锰酸钾不足，但是溶液总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项不可行；
B．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生，可以证明碳酸酸性强于硼酸，B项可行；
C．向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现，由于与氯化镁反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁形成氢氧化铁沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，故不能证明Ksp[Fe(OH)3])
答案选B。
10．B
【详解】
A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-开始沉淀时c(Ag+)===1.810-7mol/L，开始沉淀时c(Ag+)===4.4710-5mol/L，故首先生成AgCl(白色)沉淀，选项A错误；
B．要比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小，c(Cl-)= mol·L-1= 1.34×10-5 mol·L-1 ，c()=mol·L-1=7.9×10-5 mol·L-1，可见AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，选项B正确；
C．AgCl转化为Ag2CrO4可表示为，该反应的平衡常数K== =1.62×10-8，平衡常数很小，加入稀K2CrO4溶液，搅拌不能转化为黄色Ag2CrO4沉淀，选项C错误；
D．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，选项D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．由b、c两点对应数据可比较出常温下与的大小，，，因这两点中，故，选项A正确；
B．向溶液中加入固体，结合使得的沉淀溶解平衡正向移动，增大，与图像不符，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误；
C．只要温度不发生改变，溶液中与的乘积(即)就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，选项C正确；
D．b、c两点分别处在两条沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确。
故选B。
12．A
【详解】
A．0.1gH2C2O4·2H2O的物质的量为n (H2C2O4·2H2O) ≈7.9×10-4mol，加入的K2Cr2O7的物质的量n (K2Cr2O7)=4 ×10-3L × 0.05mol·L-1=2×10-4mol，根据反应方程式3H2C2O4 + Cr2O+ 8H+ = 6CO2↑+2Cr3+ + 7H2O，可知H2C2O4过量，反应后的溶液中存在Cr3+和H2C2O4，加入过量的NaOH溶液，发生反应Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓和H2C2O4 + 2OH- = C2O+ 2H2O，故A错误；
B．溶液①呈蓝紫色说明溶液中含有Cr2(SO4)3，说明K2Cr2O7被还原为Cr3+，体现了K2Cr2O7的氧化性，故B正确；
C．若继续向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2O与H+反应得到蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液，故C正确；
D．向溶液②中加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液，灰绿色沉淀Cr(OH)3；溶解，说明Cr(OH)3具有两性，存在平衡Cr(OH)3=H++C2O+H2O，加入碱，消耗了H+，使上述平衡正向移动，Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2O，溶液①中存在Cr3+和H2C2O4，将溶液①与③等体积混合会发生反应Cr3++3C2O+ 6H2O = 4Cr(OH)3↓，所以产生灰绿色浑浊与Cr3+的水解平衡移动有关，故D正确；
故选A。
13．B
【解析】A. 常温下，PbI2 的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=4×10-9，A不正确；B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018，B正确；C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2 的Ksp不变，C不正确；D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，D不正确。本题选B。
14．B
【详解】
A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；
B. 在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液，只要加入的氟化钠溶液后，溶液中c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以有氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，可能最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；
C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；
D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；
故选B。
15．白色沉淀转化为红褐色沉淀 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动 猜想1
【详解】
(1)，则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀，可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；
(2) 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；
(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。
16．Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) ④ 加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2 4×10-5
【详解】
(1)Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)，故答案为：Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)；
(2)①根据同离子效应可知，AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，故正确；
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，可知大多数的物质在升温时溶解平衡正向移动，由温度升高平衡向吸热方向移动可知物质的溶解过程大多是吸热过程，故正确；
③由过程表达式Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，可知前者表示氢氧化铝固体的溶解平衡，后者表示氢氧化铝的电离平衡，故正确；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故错误；
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，可以确保要沉淀的离子更充分的发生反应，使沉淀更完全，故正确；
故答案为：④；
(3)除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2，可通过沉淀转化的方式将氢氧化钙转化成溶解度更小的氢氧化镁，因此可将混合固体加入足量的氯化镁溶液中，充分搅拌，反应充分后进行过滤、洗涤，干燥即可得到纯净的氢氧化镁，故答案为：加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2；
(4)若出现氢氧化镁沉淀，则c2(OH-)∙c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，c(OH-)= ，故答案为：4×10-5；
17． > 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3 C
【详解】
(1) PbSO4是强电解质，其电离方程式是，PbSO4溶解平衡的离子方程式；
(2) 由Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，可知溶解度PbSO4>PbCO3；
(3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液生成溶解度更小的PbCO3，过滤，再用硝酸溶解PbCO3得到Pb(NO3)2；
(4) PbS比、PbCO3更难溶，所以处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S；
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，。
18．Zn2+＋S2-=ZnS↓ 在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS 由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀
【分析】
根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。
【详解】
(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-=ZnS↓；答案为Zn2+＋S2-=ZnS↓。
(2)由试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS；答案为在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS。
(3)因为ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀。
19．出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×10‾10
【详解】
(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−⇌AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀；
(2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动；
(3)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10-10mol/L，故答案为4.0×10‾10。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．在3 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是
A．加入NaCl溶液振荡后过滤 B．加入Na2S溶液振荡后过滤
C．加入KI溶液振荡后过滤 D．加入盐酸振荡后过滤
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是
①可用FeS除去废水中的Cu2+
②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④
3．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp
8×10-16
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
4．常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是
A．中元素的化合价为价
B．上述过程中的电离常数不变
C．所得溶液中：
D．上述实验说明：与之间有很强的结合力
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向粉末中加入过量稀硝酸：
C．向溶液滴加少量溶液：
D．向悬浊液中滴加过量的溶液：
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用溶液将锅炉水垢中的转化为
B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂
8．下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
比较HNO3与H2CO3的酸性强弱
测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体
A．A B．B C．C D．D
9．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间
B
证明碳酸酸性强于硼酸
向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生
C
证明 Ksp[Fe(OH)3])
D
除去碱式滴定管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
A．A B．B C．C D．D
10．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示)
A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀
B．25°C时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C．在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀
D．25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小
11．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．常温下，
B．加适量固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓
B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原
C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
14．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式
Mg(OH)2
MgF2
Fe(OH)3
AgCl
Cu(OH)2
Ag2CrO4
溶度积
5.6×10-12
7.4×10-11
4 .0×10-38
1.8×10-10
2.2×10-20
2.0×10-12
下列说法不正确的是（ ）
A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
二、填空题（共5题）
15．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
[查阅资料]25℃时，，。
[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴溶液
_______
Ⅱ
溶液
白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：_______。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
16．(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______
(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。
17．已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。
(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。
(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。
(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。
(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。
18．某小组同学进行如下实验探究：
资料：几种难溶电解质的信息
难溶电解质
颜色
Ksp 的数值(18-25℃)
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
(1)试管 I 中发生反应的离子方程式是___________。
(2)试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___________。
(3)若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___________。
19．为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。
溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。
现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。
出现黄色沉淀。
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
(1)步骤3中现象a是_______。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_______。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_______mol/L 。
参考答案
1．B
【详解】
略
2．D
【详解】
①因CuS比FeS更难溶于水，所以在含有Cu2+的废水中，加入FeS，Cu2+和S2-会生成更难溶的CuS沉淀，促进了FeS的溶解，此过程存在沉淀溶解平衡，故①符合题意。
②形成溶洞的地貌中岩石的主要成分是碳酸钙，遇到溶有二氧化碳的水，碳酸根离子会和二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，从而促进碳酸钙溶解，此过程存在沉淀溶解平衡，故②符合题意。
③钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故③符合题意。
④胃酸的成分是盐酸，硫酸钡和盐酸不反应，但盐酸能使碳酸钡转化为可溶的氯化钡，此过程存在沉淀溶解平衡，故④符合题意。
⑤泡沫灭火器所装试剂是碳酸氢钠和硫酸铝，，碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不符合题意。
综上所述，①②③④符合题意，本题答案D
3．B
【详解】
A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；
B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀，B正确；
C．在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀，实现沉淀的转化，C错误；
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数K=＞1×105，反应进行的很完全，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】
A．在中，NH3以分子形式存在，表现0价，而显+2价，所以元素的化合价为价，A正确；
B．上述过程中，温度始终为常温，而电离平衡常数只受温度变化的影响，所以的电离常数不变，B正确；
C．所得溶液中，由于c(Cu2+)减小，致使Cu(OH)2的溶解平衡不断正向移动，最后完全溶解，所以溶液中应满足，C不正确；
D．上述实验中，Cu(OH)2转化为，破坏了Cu2+与氢氧根之间的作用力，形成Cu2+与NH3之间的作用力，从而说明与之间有很强的结合力，D正确；
故选C。
5．D
【详解】
A．氯气过量，亚铁离子、溴离子按1:2全部被氧化，反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸钙难溶，应保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．NaOH少量，氢氧根和氢离子反应生成水，反应的离子方程式为，C错误；
D．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，向悬浊液中滴加过量的溶液，AgCl转化为更难溶的Ag2S，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
6．A
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。
【详解】
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；
B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；
C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；
D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。
答案选B。
8．D
【详解】
A．比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；
B．实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为 AgI，B与题意不符；
C．配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制 Fe3+水解，C与题意不符；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。
答案选D。
9．B
【详解】
A．高锰酸钾不足，但是溶液总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项不可行；
B．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生，可以证明碳酸酸性强于硼酸，B项可行；
C．向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现，由于与氯化镁反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁形成氢氧化铁沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，故不能证明Ksp[Fe(OH)3])
答案选B。
10．B
【详解】
A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-开始沉淀时c(Ag+)===1.810-7mol/L，开始沉淀时c(Ag+)===4.4710-5mol/L，故首先生成AgCl(白色)沉淀，选项A错误；
B．要比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小，c(Cl-)= mol·L-1= 1.34×10-5 mol·L-1 ，c()=mol·L-1=7.9×10-5 mol·L-1，可见AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，选项B正确；
C．AgCl转化为Ag2CrO4可表示为，该反应的平衡常数K== =1.62×10-8，平衡常数很小，加入稀K2CrO4溶液，搅拌不能转化为黄色Ag2CrO4沉淀，选项C错误；
D．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，选项D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．由b、c两点对应数据可比较出常温下与的大小，，，因这两点中，故，选项A正确；
B．向溶液中加入固体，结合使得的沉淀溶解平衡正向移动，增大，与图像不符，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误；
C．只要温度不发生改变，溶液中与的乘积(即)就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，选项C正确；
D．b、c两点分别处在两条沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确。
故选B。
12．A
【详解】
A．0.1gH2C2O4·2H2O的物质的量为n (H2C2O4·2H2O) ≈7.9×10-4mol，加入的K2Cr2O7的物质的量n (K2Cr2O7)=4 ×10-3L × 0.05mol·L-1=2×10-4mol，根据反应方程式3H2C2O4 + Cr2O+ 8H+ = 6CO2↑+2Cr3+ + 7H2O，可知H2C2O4过量，反应后的溶液中存在Cr3+和H2C2O4，加入过量的NaOH溶液，发生反应Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓和H2C2O4 + 2OH- = C2O+ 2H2O，故A错误；
B．溶液①呈蓝紫色说明溶液中含有Cr2(SO4)3，说明K2Cr2O7被还原为Cr3+，体现了K2Cr2O7的氧化性，故B正确；
C．若继续向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2O与H+反应得到蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液，故C正确；
D．向溶液②中加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液，灰绿色沉淀Cr(OH)3；溶解，说明Cr(OH)3具有两性，存在平衡Cr(OH)3=H++C2O+H2O，加入碱，消耗了H+，使上述平衡正向移动，Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2O，溶液①中存在Cr3+和H2C2O4，将溶液①与③等体积混合会发生反应Cr3++3C2O+ 6H2O = 4Cr(OH)3↓，所以产生灰绿色浑浊与Cr3+的水解平衡移动有关，故D正确；
故选A。
13．B
【解析】A. 常温下，PbI2 的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=4×10-9，A不正确；B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018，B正确；C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2 的Ksp不变，C不正确；D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，D不正确。本题选B。
14．B
【详解】
A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；
B. 在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液，只要加入的氟化钠溶液后，溶液中c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以有氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，可能最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；
C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；
D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；
故选B。
15．白色沉淀转化为红褐色沉淀 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动 猜想1
【详解】
(1)，则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀，可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；
(2) 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；
(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。
16．Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) ④ 加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2 4×10-5
【详解】
(1)Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)，故答案为：Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)；
(2)①根据同离子效应可知，AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，故正确；
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，可知大多数的物质在升温时溶解平衡正向移动，由温度升高平衡向吸热方向移动可知物质的溶解过程大多是吸热过程，故正确；
③由过程表达式Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，可知前者表示氢氧化铝固体的溶解平衡，后者表示氢氧化铝的电离平衡，故正确；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故错误；
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，可以确保要沉淀的离子更充分的发生反应，使沉淀更完全，故正确；
故答案为：④；
(3)除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2，可通过沉淀转化的方式将氢氧化钙转化成溶解度更小的氢氧化镁，因此可将混合固体加入足量的氯化镁溶液中，充分搅拌，反应充分后进行过滤、洗涤，干燥即可得到纯净的氢氧化镁，故答案为：加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2；
(4)若出现氢氧化镁沉淀，则c2(OH-)∙c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，c(OH-)= ，故答案为：4×10-5；
17． > 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3 C
【详解】
(1) PbSO4是强电解质，其电离方程式是，PbSO4溶解平衡的离子方程式；
(2) 由Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，可知溶解度PbSO4>PbCO3；
(3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液生成溶解度更小的PbCO3，过滤，再用硝酸溶解PbCO3得到Pb(NO3)2；
(4) PbS比、PbCO3更难溶，所以处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S；
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，。
18．Zn2+＋S2-=ZnS↓ 在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS 由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀
【分析】
根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。
【详解】
(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-=ZnS↓；答案为Zn2+＋S2-=ZnS↓。
(2)由试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS；答案为在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS。
(3)因为ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀。
19．出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×10‾10
【详解】
(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−⇌AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀；
(2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI
(3)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10-10mol/L，故答案为4.0×10‾10。
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