2022届高三化学一轮高考复习常考题型：61沉淀的转化

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：61沉淀的转化，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，表示下列反应的方程式错误的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

www.ks5u.com
2022届高三化学一轮高考复习常考题型：61沉淀的转化

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题（共17题）
1．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理
B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
2．下列实验装置或操作与实验目的相符的是




A．除去工业乙醇中的杂质
B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgI
A．A B．B C．C D．D
3．表示下列反应的方程式错误的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液：
C．熔融的Na加入TiCl4中：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
4．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是
A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关
B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关
C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚
D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚
5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
实验结论

A
浓硝酸
铜片
淀粉—KI溶液
氧化性：NO2＞I2
B
稀硫酸
FeS
含AgNO3的AgCl浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
浓氨水
CaO
紫色石蕊溶液
氨水呈碱性
D
稀盐酸
石灰石
BaCl2溶液
丙中生成BaCO3沉淀
6．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。据此可推知下列说法正确的是（ ）
A．水中的溶解度：FeS>CdS
B．溶解平衡常数Ksp：FeS C．FeS具有较强的吸附能力
D．CdS难溶于任何溶液
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO3-)=5.61×10-11]
8．在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是

A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D．在25℃时，反应的平衡常数K=3500
9．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色
氧化性:Cl2>Br2
B
室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀
Ksp(AgI) C
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
D
已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物
该固体为Al2O3
10．在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI
11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
12．根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验

实验现象

结论

A

左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

还原性： Al＞Mg＞Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si

13．下列有关说法正确的是
A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
14．下列性质和解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
15．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同
16．已知下列反应：①NH3+H+=NH4+平衡常数为K1；②Ag++Cl-=AgCl平衡常数为K2；③Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，平衡常数为K3；①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2；下列事实或现象预期错误的是
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理
17．化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是
A．CH3COOH在水中的电离：CH3COOHCH3COO—+H+
B．碳酸氢钠的水解：HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+
C．电解硝酸银溶液：4Ag++ 2H2O4Ag +4H++ O2↑
D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

二、填空题（共4题）
18．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。
19．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象。
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10−4g和3×10−7g，请回答：
(1)沉淀c是_____。
(2)步骤③中反应的离子方程式是_____。
(3)根据实验，可以得出的结论是_____。
20．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：_______________________。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：_______________________________。
21．（1）现向含AgCl的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入NaI固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______。
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_________________________________。
参考答案
1．D
【详解】
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误：
B．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故B错误；
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故C错误；
D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】
A．蒸馏装置温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误。
B．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分离，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和FeCl，溶液滴入沸水中，C错误；
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr若生成淡黄色沉淀，可以证明溶解度：AgCl＞AgBr。由于氯化银悬浊液中不确定氯化银的量，溴化钠和碘化钠的物质的量浓度也没有确定，无法判断第一步中氯化银是否完全转化为溴化银，也无法判断第二步哪种物质与碘化钠反应，由此溶解度AgCl与AgI、AgBr与AgI ，不能比较大小，D错误；
综上所述答案为B。
3．A
【详解】
A．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为：，故A符合题意；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，因此向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，发生的离子方程式为；故B不符合题意；
C．金属钠比Ti活泼，金属钠可以从熔融状态TiCl4中，将Ti置换出来，其反应方程式为，故C不符合题意；
D．硫代硫酸钠能与酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：，故D不符合题意；
答案为A。
4．C
【详解】
略
5．C
【详解】
A. 铜和浓硝酸常温下反应生成二氧化氮，由于浓硝酸易挥发，挥发出的硝酸能使淀粉—KI试纸变蓝，不能证明氧化性：NO2＞I2，故A不符合题意；
B. 稀硫酸和FeS反应生成硫化氢，硫化氢与AgNO3反应生成Ag2S，不一定发生沉淀的转化，故B不符合题意；
C. 浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，故C符合题意；
D. 稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为D。
6．A
【分析】
该转化的方程式为FeS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Fe2+(aq)，化学反应是向着溶解度小的物质的方向发生的。
【详解】
A．从沉淀的转化上看，FeS沉淀转化为CdS沉淀，说明CdS在水中的溶解度小于FeS，A正确；
B．因CdS的溶解度较小，故Ksp(CdS)的值较小，B错误；
C．该过程是一个化学反应过程，不是一个吸附过程，C错误；
D．根据实验现象可以推测，CdS可以溶于比CdS溶解度小的金属硫化物的金属离子溶液中，D错误；
故选A。
7．C
【详解】
A. 用FeS除去工业废水中的Hg2+，是发生了沉淀的转化，故离子反应为FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，故A正确；
B. 泡沫灭火器的工作原理是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；
C. 二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+，故C错误；
D. 根据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D正确。
故选：C。
8．A
【详解】
A. Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且与盐酸反应，则除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A项正确；
B. 曲线上的点为平衡点，b点在曲线上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶体析出，则b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，B项错误；
C. 蒸发时，、的浓度均增大，图中由a点变化到c点时不变，与图象不符，则通过蒸发不能使溶液由a点变化到c点，C项错误；
D. 反应的平衡常数，D项错误；
答案选A。
9．B
【详解】
A. KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，说明氧化性：Cl2 B. Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp(AgI) C. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，氢氧化钠不足，而检验醛基应在碱性条件下进行，则结论错误，故C错误；
D. NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成NaAlO2，故D错误。
答案选D。
10．B
【详解】
一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故溶解度由大到小的顺序正确的是AgCl AgI Ag2S，故B项正确。
11．C
【详解】
添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。
12．C
【详解】
A、铝能与氢氧化钠反应，做负极，但镁比铝活泼，故A错误；
B、与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；
C、由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，加入溴化钾溶液，Ag+与Br-结合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-不断向右移动，同理转化为碘化银沉淀，故C正确；
D、盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，应向将二氧化碳气体中的氯化氢除去，故D错误；
故选C。
【点晴】
本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性、氧化性的比较以及原电池知识和难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法。
13．C
【详解】
A．镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；
B．该反应的△S＜0，根据反应自发进行的判据△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0．故B错误；
C．沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，故C正确；
D．合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误；
故选C。
14．B
【解析】
试题分析：A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，错误；B、向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，说明氯水中含有H+，正确；C、向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，为Fe(OH)3胶体，原理是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，错误；D、铜与浓硫酸的反应需要加热条件，所以常温下，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，错误。
考点：本题考查物质的性质及应用。
15．C
【详解】
A. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，A项正确；
B. Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，B项正确；
C. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为： mol/L、 mol/L、 mol/L，Ag+的浓度不同，C项错误；
D. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同，因为Cl−的浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移动，溶解度减小，D项正确；
答案选C。
16．B
【解析】
【分析】
反应的平衡常数K越大，两种离子越容易结合。
【详解】
该反应的平衡常数K越大，两种离子越容易结合；
A项，氯化银加入氨水中，由于K3>K2，Ag+和NH3更易结合，使AgCl溶解，形成银氨溶液，故A正确；
B项，氯化钠加入银氨溶液中，由于K3>K2，NH3和Cl-相比，Ag+更容易和NH3结合，所以不会形成白色沉淀，故B错误；
C项，盐酸加入银氨溶液中，由于K1>K3，所以H+和Ag+相比，NH3更易和H+结合，剩下的Ag+就会和Cl-结合形成AgCl沉淀，故C正确；
D项，H+和Ag+相比，NH3更易和H+结合，所以在酸性容易中，银氨溶液不能稳定存在，故D正确。
故答案选B。
17．B
【解析】
【分析】
A.根据弱电解质的电离方程式来解答；
B.根据碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
C.根据电解原理书写方程式；
D.根据沉淀的转化本质就是溶解平衡的移动。
【详解】
A.CH3COOH在水中的电离方程式为: CH3COOHCH3COO—+ H+,故A正确；
B.碳酸氢钠的水解的离子方程式为: HCO3—+H2O HCO3-+OH-，故B错误；
C.电解硝酸银溶液，阴极生成银，阳极产生氧气，离子方程式为: 4Ag++2H2O 4Ag +4H++O2↑,故C正确；
D.根据沉淀的转化本质就是溶解平衡的移动,向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为:，故D正确；
故答案选B。
18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 减小 不变
【详解】
(1) 依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝；
(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；
②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度，平衡常数K不变。
19．AgCl AgCl(s)+I－(aq)⇌AgI(s)+Cl－(aq) 难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
【分析】
0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色，反应生成AgI，说明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转化。
【详解】
(1)0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，两者反应生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案为：AgCl。
(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，反应生成AgI沉淀和KCl溶液，步骤③中反应的离子方程式是AgCl(s)+I－(aq)⇌AgI(s)+Cl－(aq)。
(3)向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且平衡能够发生移动；向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，因此得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现；故答案为：难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
【点睛】
溶解平衡是常考题型，主要考查难溶物的溶解平衡，难溶物向更难溶的物质转化的反应方程式。
20．2AgCl+Na2S⇌Ag2S+2NaCl 硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积
【详解】
向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体,说明硫化银溶解度（或溶度积）小于氯化银,实现了沉淀转化,转化的化学方程式为2AgCl+Na2S⇌Ag2S+2NaCl；
答案是: 2AgCl+Na2S⇌Ag2S+2NaCl；硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积。
21．变大 变小 变小 变大 有机酸与OH-反应，降低OH-浓度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动 Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F
【详解】
（1）①加入AgNO3 固体，c(Ag+)浓度变大，平衡向逆方向移动，则c(Cl-)变小；
②加入NaI固体，生成AgI沉淀，则c(Ag+)变小，促进AgCl溶解，c(Cl-)变大；
（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，降低OH-浓度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动，造成龋齿；因为Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca5(PO4)3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙；故答案为使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca5(PO4)3F的生成：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F。