2022届高三化学一轮高考复习常考题型：77电解池电极方程式书写基础练习

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：77电解池电极方程式书写基础练习，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：77电解池电极方程式书写基础练习

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共14题）
1．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A．b为直流电源的负极
B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑
C．工作时，乙池中溶液的pH减小
D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A．a为负极、b为正极
B．电解过程中，c电极上发生氧化反应
C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑
D．电解过程中，化学能转化为电能
3．（周考3滚动）氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中所示物质中，X为N，Y为H2，Z为NH3
B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L（标况）
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低
4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是

A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同
5．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：

A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子
B．阳极的电极反应式为：C + 2O2-- 4e-==CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极
D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
6．下列叙述正确的是
A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
7．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+
B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
D．甲烧杯中溶液的pH降低
9．下列对应的电极反应式中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
10．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列叙述错误的是


A．放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
B．充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+
C．放电时，H+从电池右边移向左边
D．利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L
11．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
12．某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）


A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
14．某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是

A．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
B．阳极电极反应为4CO+2H2O-4e- = 4HCO+O2↑
C．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
D．a 接外电源负极

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）
15．如图在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液

(1)图中A池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)石墨1电极的名称是________，检验该电极反应产物的方法是_________
(3)写出以下电极的电极反应式
B池：石墨1电极_______ 石墨2电极__________
C池：Ag电极__________ Cu电极________
(4)写出B池中反应的离子方程式_______________
16．如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上a为___极
②Z槽中f为___极。
(2)①写出Y槽中反应的化学方程式：_________。
②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_________。
(3)若在电解过程中Y池c极上产生标准状况下体积为2.24L的气体，则在Z池某极上析出固体物质的质量为_____g。
17．为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。
18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。
19．按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。

（1）阴极为_____（“A”或“B”），阴极电极反应式______________________
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是________（填写“粗铜”或“纯铜”）阳极电极反应式为（不写杂质的）_______________________。
参考答案
1．C
【分析】
该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，阴极电极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，从而实现目的，据此分析解答。
【详解】
A. 该装置制备高纯Cr和硫酸，甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr为阴极，连接阴极的电极a为负极，则b为正极，A项错误；
B. 阴极反应式为Cr3++3e-=Cr；阳极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，B项错误；
C. 甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池、丙中生成的氢离子通过交换膜进入乙池，所以导致乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C项正确；
D. 若有1 mol离子通过A膜，则丙池生成1mol氢离子，根据氢离子和氧气关系知，理论上阳极生成气体0.25mol，但没有指明为标准状况，不能计算氧气的体积，D项错误；
答案选C。
【点睛】
公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项没有标明条件，不能使用该公式计算氧气的体积。
2．B
【分析】
由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。
【详解】
依据上述分析易知：
A. 电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；
B. 电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；
C. d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项错误；
D. 电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。
3．D
【解析】
试题分析：A、根据氢离子的移动方向可知左侧是阴极，氢离子向阴极移动，因此Y是氢气，氢气在阳极失去电子，X是氮气，氮气得到电子，结合氢离子生成氨气，即Z是氨气，A正确；B、Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+，B正确；C、3g氢离子是3mol，生成1mol氨气，标准状况下的体积为22.4L，C正确；D、氢离子在阴极区被消耗生成氨气，因此酸性减弱，pH增大，D错误，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
4．D
【详解】
试题分析：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化产生AlO2﹣；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应；
D．①②中产生的都是氢气，转移电子数相同，产生的氢气的量相同．
解：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极，故A错误；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化，电极反应为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B错误；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D．①②中产生的都是氢气，H2～2e﹣，转移电子数相同，产生的氢气的量相同，故D正确；
故选D．
5．B
【解析】
由TiO2制得1mol 金属Ti ，Ti的化合价由＋4价降低0价，反应中转移电子是4mol，A不正确。电解池中阳极失去电子，氧离子放电，B正确。蓄电池中铅是负极，C不正确。根据反应前后可知氧化钙的质量是不变的，D不正确。答案选B。
6．B
【详解】
A. 负极失去电子，电极反应式应为，故A错误；
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；
C. 精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；
D. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为，故D错误；
答案选B。
7．D
【解析】试题分析：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；故选D。
【考点定位】考查电解原理
【名师点晴】本题涉及，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意D中反应生成物，注意B中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。电极反应式的书写的具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质对反应产物的影响。
8．D
【详解】
试题分析：A．乙烧杯中的d电极做阴极，电极材料不参加反应。B．电解一段时间，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氢氧化钾溶液，混合后无沉淀。 C．当b极增重5.4g时，生成0.05molAg，2molAg——2mole- ---1molH2，d电极可以生成5.6L氢气。D．甲烧杯电解一段时间后生成硝酸，溶液的pH降低。
考点：电解原理等知识。
9．A
【详解】
A．电解池中阳极发生氧化反应，所以惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A。
10．D
【解析】
试题分析：A、放电时正极VO2+得到电子转化为VO2+，电极反应式为VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O，A正确；B、充电时，阴极得到电子，电极反应为：V3+＋e-＝V2+，B正确；C、放电时是原电池，H+从电池负极移向正极，即从右边移向左边，C正确；D、不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算体积，D错误，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
11．C
【解析】
试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的X电极为负极，Y为正极，故A错误；B．阴极上Fe3 + + e－ = Fe2 + ，O2+ 2e－+ 2H + = H2O2，故B错误；C．根据图示，阳极的电极反应式为H2O－e－ = H + + ·OH，故C正确；D．每消耗1molO2，生成1molH2O2，H2O2+ Fe2 + = Fe3 + + OH－ ＋ ·OH，生成1mol·OH，转移3mol电子，阳极生成3mol·OH，共产生4mol·OH，故D错误。故选C。
考点：电解原理
12．D
【解析】试题分析：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH-，溶液变红，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，C错误，D、根据C中分析可知D正确，答案选D。
【考点定位】本题综合考查电解池和原电池知识
【名师点晴】解答时注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养。明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断和电极反应式的书写。
13．D
【分析】
①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池。
【详解】
A．①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。
B．由电极反应式知：①Cu2++2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g②2H++2e-=H2↑，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以①＞②，错误．
C．电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+错误．
D．①中各离子的浓度不变，所以PH值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。
答案选A。
14．B
【分析】
根据图示，a极放出氧气，是溶液中的水失去电子发生氧化反应，a极为阳极，阳极区生成氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，则b极放出氢气，溶液中的水得到电子发生还原反应，阴极区生成的氢氧根离子与阳极区迁移过来的钠离子结合形成氢氧化钠。
【详解】
A．根据上述分析，阳极区的钠离子需要向阴极区迁移，应选用阳离子交换膜，电解时Na+从左侧往右移动，故A错误；
B．根据上述分析，阳极电极反应为4CO+2H2O-4e- = 4HCO+O2↑，故B正确；
C．B出口为H2，C出口为氢氧化钠溶液，故C错误；
D．根据上述分析，a极为阳极，a接外电源正极，故D错误；
故选B。
15．原电池 阳极 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH- Ag-e-=Ag+ Ag+ +e-= Ag 2Cl- + 2H2O2OH- + Cl2 ↑+ H2 ↑
【分析】
根据图中装置连接及电化学原理可判断出，图中A池为原电池工作原理，Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，氢离子发生得电子的还原反应；则B池与C池均为电解池工作原理，B池石墨1连接电池的正极，作电解池的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，石墨2作电解池的阴极，水中氢离子在此极发生得电子的还原反应生成氢气和氢氧根离子；C池Cu极连接负极，作电解池的阴极，Ag+发生得电子的还原反应生成Ag，Ag极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应生成Ag+，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知，图中A池是原电池；
(2)结合上述分析可知，B池为电解池，石墨1电极的名称是阳极；发生的电极反应为：2Cl—-2e-=Cl2↑，可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，若试纸变蓝，则产生的为氯气，故答案为：阳极；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝；
(3) B池：石墨1连接电池的正极，作电解池的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨2作电解池的阴极，水中氢离子在此极发生得电子的还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
C池：Ag极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应生成Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+；Cu极连接负极，作电解池的阴极，Ag+发生得电子的还原反应生成Ag，电极反应式为：Ag+ +e-= Ag，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Ag-e-=Ag+；Ag+ +e-= Ag；
(4)根据反应实质可看出B池为电解食盐水的反应，总反应的离子方程式为2Cl- + 2H2O2OH- + Cl2 ↑+ H2 ↑。
16．正 阴 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cu－2e－=Cu2＋ 12.8
【分析】
X为直流电源，Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒，接通电路后发现d附近显红色，则d附近生成氢氧根离子，则d极为电解池阴极，d电极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，c为阳极，c电极上氯离子放电，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；电子从原电池的负极流向电解池的阴极，再到阳极，最后流入原电池的正极；结合电解池中两极上的反应分析解答。
【详解】
(1)①由以上分析可知a为正极，故答案为：正；
②Z槽中f与原电池负极相连为阴极；故答案为：阴；
(2)①Y槽中为惰性电极电解氯化钠溶液，其总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
②Z槽中e极与电源正极相连为阳极，其电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故答案为：Cu－2e－=Cu2＋；
(3)电解过程中Y池c极为阳极，电极方程式为：4OH--4e-=O2+2H2O，产生标准状况下体积为2.24L的氧气，物质的量为=0.1mol，共转移0.4mol电子，Z池f是阴极，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，析出固体物质Cu的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol64g/mol=12.8g，故答案为：12.8。
17．CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 降低 280mL
【详解】
①燃料电池中通甲醇一极为负极，通甲醇一极的电极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，乙池中B极为电解池的阳极，发生氧化反应，乙池中B(C)电极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②反应过程中，乙池电解AgNO3溶液，析出Ag，同时生成HNO3，所得溶液pH的变化降低，故答案为：降低；
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，析出Ag的物质的量=，转移电子数为0. 05 mol，则甲池中理论上消耗O2的物质的量=，标准状况下的体积=0.012 5 mol×22.4 L/mol =0.28 L=280 mL，故答案为：280 mL。
18．阳 CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O 4.48 AD 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3 ＋ 6H＋
【详解】
(1)燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是负极，则乙池中铁为阴极，C为阳极；负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O。
故答案为阳；CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O；
(2)串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；
2H++2e-=H2↑
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48，故答案为4.48；
(3)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能；电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应；电解时，溶液中的阳离子发生变化，铜离子浓度逐渐减小，锌离子等浓度逐渐增大；粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，故答案为AD；
(4)电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H++6e-=3H2，故答案为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
19．B Cu2++2e-=Cu 粗铜 Cu-2e-= Cu2+
【分析】
(1)根据电解池工作原理可以知道,利用电源确定阴极,阴极发生还原反应；
(2)根据粗铜精炼原理分析判断。
【详解】
(1)负极连接电解池的阴极,所以B极是阴极；铜离子在阴极上得电子,发生还原反应,生成铜单质，极反应为：Cu2++2e-=Cu；
故答案是:B；Cu2++2e-=Cu；
(2)电解法精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，极反应为：Cu-2e-= Cu2+；
故答案是:粗铜；Cu-2e-= Cu2+。