2022届高三化学一轮高考复习常考题型：49盐溶液中三大守恒定律专题

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：49盐溶液中三大守恒定律专题，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法中正确的是，H2A为二元酸，其电离过程为等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：49盐溶液中三大守恒定律专题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）
1．在溶液中，下列关系错误的是
A．
B．
C．
D．
2．下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
4．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②c(H+)
5．下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D．等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH )+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.05
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
7．H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA－，HA－⇌H++A2－。常温时，向10mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9
C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)时，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
8．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
9．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是


A．A点时水电离出的
B．B点时离子浓度
C．C点溶液中
D．C点溶液中
10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．由图可知，HA为弱酸
B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)
C．滴定过程中可能出现：c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)
11．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(K+)-c()-c()=0.1mol·L-1
B．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．常温下，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D．Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，向浓度为1×10-4mol/L的K2CrO4溶液中加等体积1×10-4mol/LAgNO3溶液，无沉淀产生
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
13．常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积(已转化为标准状况下)的变化曲线如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。下列说法正确的是


A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO)＜c(HCO)
C．曲线上任意点(不含起始点)都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
14．已知某溶液中只存在OH-、H＋、Cl-、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) ④c(NH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H＋)
下列说法正确的是
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl-)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH-)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
15．类比pH，定义，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．曲线I、II、III分别代表的粒子为、、H2A
B．a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c
C．滴定过程中先增大再减小
D．c点溶液满足

第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题）
16．现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
17．常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为 _______________ ；
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为_ _____________；
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是___________(填字母，下同)；
A． c(H+)·c(OH-) B．
C． c(NH4+)·c(OH- ) D．
(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__________；
A．点b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()
C．点d所示溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=____________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响，忽略混合时液体积变化)，则e点对应的横坐标为__________。
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol/L）
NaOH物质的量浓度（mol/L）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH1，则HA为弱酸，故A正确；
B．点①存在n(HA)=n(NaA)，由电荷守恒减去物料守恒得2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C．滴定过程中，当加入的氢氧化钠量少时，不能完全中和HA，则生成的NaA少量，则可能有c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)，故C正确；
D．点③处恰好反应，溶质只有NaA，此时由于A-水解，溶液显碱性，但水解程度是微弱的，c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】
A．根据物料守恒，0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(K+)-c()-c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1，故A错误；
B．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c(Cl-)>c(Br-)，将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n(Cl-)> c(Br-)，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正确；
C．常温下，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，c(CH3COOH)< c(Na+)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)> c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；
D．Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，向浓度为1×10-4mol/L的K2CrO4溶液中加等体积1×10-4mol/LAgNO3溶液，Q= ，所以无沉淀产生，故D正确。
故选A。
12．A
【详解】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1mol HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3mol H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2mol电子，若反应只有生成，则转移0.4mol电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
13．D
【详解】
根据图象可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，物质的量是0.2mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，根据图象可知，当通入0.2mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol。当通入0.1mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成Na2CO3，物质的量是0.1mol。
A．根据图象可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故A错误；
B．M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c(CO)＞c(HCO)，N点时溶质为碳酸氢钠，溶液中c(CO)＜c(HCO)，故B错误；
C．碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，故C错误；
D．V=3.36L时，二氧化碳的物质的量为0.15mol，溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，物质的量都是0.05mol；溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，碳酸氢根离子的电离小于碳酸根离子的水解，所以溶液中c(HCO)＞c(CO)，所以溶液中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液，故A错误；
B．若③正确，由于c((NH)＞c(Cl-)，所以c(NH3·H2O)＋c((NH)也一定大于c(Cl-)，故B正确；
C．若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH-)，故C错误；
D．②违背电荷守恒，不成立，故D错误。
故选：B。
15．D
【详解】
A．随pH增大，c(H2A)逐渐减小，即曲线II代表H2A，先增大后减小，即曲线I代表，逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线III代表，A项错误；
B．H2A溶液中加NaOH，溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，故c>b>a，B项错误；
C．，，，滴定过程中温度不变，平衡常数不变，C项错误；
D．根据电荷守恒有，c点满足，物料守恒满足，溶液呈酸性，则有
，D项正确；
故选D。
16．CO+H2O=HCO+OH- BaCl2或CaCl2 测0.1mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12 DE 102a-14
【详解】
(1)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO+H2O=HCO+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO水解；故答案为：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；
(2)常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO离子不超过其总量的10%，则溶液中c(OH-)＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，则c(H+)＜Kw/ c(OH-)=10−14/0.01mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；
(3)A．溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正确；
B．在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．根据物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1，故D错误；
E．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E错误；故答案为：DE；
(4)25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10−14/1×10−smol/L=1×10a-14mol/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10-amol/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH-)之比102a-14；故答案为：102a-14。
17．10-5 d＞c＞b AD D 1
【分析】
a点为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水，pH=11，在b点时，溶质为氨水和氯化铵，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，d点两种溶液恰好完全反应，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，e点盐酸过量，溶质为氯化铵和盐酸。
【详解】
(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-)=mol·L－1 =10-3mol·L－1，一水合氨的电离平衡常数K= =≈10-5，故答案为：10-5；
(2)在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d＞c＞b；故答案为：d＞c＞b；
(3)A． c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变，水的离子积不变，故A符合；B． b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B不符；C．=Kb，温度不变， c(NH)·c(OH- )=Kb c(NH3•H2O)，从b到c过程中c(NH3•H2O)减小，c(NH)·c(OH- )减小，故C不符；D． 为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D符合；故答案为：AD；
(4)A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒为：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，质子守恒为：2c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(H+)，故A错误；B．点c时pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(Cl-)＜c(NH3•H2O)+c(NH)，故B错误；C．点d 体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c(NH3•H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故D正确；故答案为：D；
(5)由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，酸碱体积相等且都是一元的，所以酸碱浓度相等，则盐酸浓度为0.1mol·L－1，盐酸溶液的pH=1；设盐酸的体积为XL，则过量的盐酸为0.1mol·L－1 ×XL-0.1Vmol·L－1 ×VL，则c(H+)=mol·L－1 =0.01mol·L－1，X=，故答案为：1；。
18．HA是弱酸 大于 大于 c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） 10－5 10－5－10－9 10－9
【分析】
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性；
（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的。
【详解】
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为 大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），故c（Na+）- c（A-）= c（OH-）-c（H+）= 10－5－10－9。
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。
【点睛】
本题考查了物质性质的实验验证方法和判断，主要是强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键。
19．酸 CrO42- 增大 Ag2CrO4 B 甲 不变 10-6-10-8
【详解】
I.（1）根据Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液显酸性；在强碱溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，铬元素主要存在形式为CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向进行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物质的量减小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；
（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸银，pH降低，即c(H＋)增大，说明加入硝酸银，平衡向正反应方向进行，即砖红色沉淀是Ag2CrO4；
II.（1）A、醋酸钠和醋酸钾都是强碱弱酸盐，因此加入醋酸钾无法判别哪位同学的说法正确；故A不符合题意；
B、CH3COONH4溶液显电中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)减小，pH增大，则乙同学说法正确，反之甲同学说法正确，故B符合题意；
C、NH3的水溶液显碱性，通入醋酸溶液发生中和反应，不能判断哪位学生说法正确，故C不符合题意；
D、醋酸的酸性强于碳酸，加入NaHCO3与醋酸发生反应，不能判断哪位学生的说法正确，故D不符合题意，答案选B；
如甲同学说法正确，则pH不变，如果乙同学说法正确，则pH增大；
（2）根据溶液呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。
【点睛】
本题的易错点是K2Cr2O7溶液酸碱性的判断，容易认为该化合物是强碱弱酸盐，溶液显碱性，忽略了题目信息中所给的Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋，K2Cr2O7溶液应显酸性。