2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题五非金属及其化合物 —基础集训

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题五非金属及其化合物 —基础集训，共17页。
基础篇
【基础集训】
考点一 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用
1.(2021届泰安一中10月月考,10)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 ( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置的氯水最终变为稀盐酸
答案 B
2.(2021届青岛通济实验学校高三9月月考,2)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4。下列说法正确的是( )
A.溴发生了还原反应
B.二氧化硫在反应中被还原
C.溴在反应中失去电子
D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应
答案 A
3.(2021届高密高三10月联考,12)用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法正确的是( )
A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2
B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后,振荡丙中锥形瓶,液体分层且下层呈紫红色
D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱
答案 B
4.(2021届山师附中高三第二次月考,8)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。工业制备亚氯酸钠的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.反应②过程中有大量不可使带火星木条复燃的气体冒出
B.反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强,使用起来比较安全
C.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
答案 A
5.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是( )
A.步骤①加入试剂的顺序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O
C.从步骤③到步骤⑤的目的是浓缩富集溴
D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④中
答案 A
6.(2020枣庄上学期期末,9)实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿
B.步骤③主要操作为分液
C.步骤④在进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂
答案 C
7.Cl2O是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。
下列说法不正确的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止发生燃烧和爆炸
答案 C
8.(2021届新泰一中高三第一次月考,12)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是( )
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B.反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
C.若有aml 氯气参加反应,则amlNaNO3
D.通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量
答案 D
21.(2020邹城一中高三月考,20)将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL(假设反应中只产生NO或NO2)。消耗硝酸的物质的量为( )


答案 B
22.(2021届济宁实验中学开学考试)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( )

答案 D
23.(2020五莲中学高三月考,11)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 ( )

答案 B
24.(2020莘县高三复习测试,9)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8ml,这些气体恰好能被500mL2ml·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为( )

答案 C
考点四 环境保护 硅及其化合物
25.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.单质硅制成的光电池,能将光能直接转化为电能
B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
C.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩利用吸附原理防霾
D.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
答案 D
26.下列说法正确的是( )
A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性
B.氧化性:HClO>稀硫酸,故非金属性:Cl>S
C.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体
D.采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染
答案 D
27.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅
D.双氧水、高锰酸钾溶液可杀死病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
答案 B
28.(2021届山师附中高三第二次月考,17)Ⅰ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要的化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水消毒剂。
(1)写出NH2Cl的电子式: 。
(2)写出NH2Cl水解的化学方程式: 。
Ⅱ.含氮材料为人类提供便利的同时,人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O
2NO2+2OH-NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 。
答案 Ⅰ.(1)H··N····H··Cl······
(2)NH2Cl+H2OHClO+NH3↑
Ⅱ.(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2)①BC ②NaNO3 NO (3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H+ ②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强
综合篇
【综合集训】
1.(2021届商河一中月考,12)压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油,具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S,直接使用会造成大气污染,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂
B.该脱硫过程的总反应为2H2S+O22S+2H2O
C.该脱硫过程不能在高温下进行
D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4
答案 D
2.(2020淄博二模,11)厌氧氨氧化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是( )
A.1mlNH4+所含的质子总数为10NA
B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应
D.过程Ⅰ中,参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1
答案 A
3.(2021届高密高三10月联考,10)我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因,以N2或空气为载气,将SO2和NO2按一定比例混合,通入不同吸收液,相同时间后,检测吸收液中的SO42-含量,数据如下:
下列说法正确的是( )
A.SO2和NO2都属于酸性氧化物
B.反应①中还原产物可能是HNO2
C.产生SO42-的反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂
D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
答案 B
4.(2020济宁一模,16)(1)如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要部分,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.固氮过程中,N2只作氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中,实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中,CH3OH可作为反应的还原剂,1ml 还原剂失去6ml 电子。请将该反应的离子方程式补充完整:5CH3OH+ NO3- + + + 。
(2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知:SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/ml
此反应可通过如下两步完成:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/ml
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2= 。
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1ml,5min达到平衡,此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3,则NO2的平衡转化率是 。
(3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物有着广泛的用途。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因: 。
②常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式: 。
③298K时,将20mL3xml·L-1Na3AsO3、20mL3xml·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为 。
注:忽略溶液混合后体积的变化。
答案 (1)①BCD ②5CH3OH+6NO3-3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O (2)①-41.8kJ/ml ②75% (3)①弱 N和As位于同一主族,As的电子层数比N多,原子半径As比N大,得电子能力As比N弱,非金属性As比N弱,氢化物的稳定性AsH3比NH3弱
②2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S ③4y3(x-y)2反应
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d>a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2,则
最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
空气
③
蒸馏水
c
④
3%氨水
d