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2021-2022学年河南省信阳高级中学高二上学期9月月考化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年河南省信阳高级中学高二上学期9月月考化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了5 Cu，5gNaBH4， 下列实验能达到预期目的是，6kJ的热量等内容，欢迎下载使用。
时量：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题 ， 共57分）
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共57分）
1．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列说法正确的个数为（ ）
①C5 H12有2种同分异构体
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷
③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色
④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇
⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。
⑨在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
5．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放电时，每转移2ml电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
6．少量铁粉与100mL0.01ml·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )
①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体
③将0.01ml·L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100mL0.1ml·L－1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
7. 下列实验能达到预期目的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
8. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
9. 下列有关化学平衡图像描述正确的是 ( )
A. 图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B. 图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)
C. 图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
D. 图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等
10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) ( )
A. NaCl=Na++Cl− B. CuCl2=Cu2++2Cl−
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·ml-1
11. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 氢碳比，X<2.0
C. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5ml·L-1、1.0ml·L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
12．在一定条件下，把amlX、bmlY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是( )
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
14. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x =5～3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 ( )
A.Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D.该电池是以为隔膜的二次电池
15. 已如反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T2＞T1
B. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
C. 反应速率：vb＜va
D. 当M=69g·ml-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1
16. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
17. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B. 曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
18. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。
燃烧不同阶段发生的主要变化为：
①2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ∆H1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2
③Al(s)=Al(g) ∆H3 ④Al(g)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) ∆H4
下列说法不正确的是 ( )
A. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ∆H=∆H1+3∆H2+2∆H3+2∆H4
B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(g)燃烧放出的热量大于Al(s)燃烧放出的热量
C. 氢气的燃烧热为∆H2
D. b-c阶段温度不变的可能原因是反应②放出的热量被铝气化时吸收
19. 在一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应 。S2Cl2与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点
B. 达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动
C. ∆H<0
D. 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2，重新达到平衡后，Cl2转化率不变
第II卷（非选择题 , 共43分）
20. （8分）氮及其化合物是重要的化工原料。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式__________________ ，证明氨气已集满的操作和现象是________________________ 。
（2）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_____________________。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_____________________。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_____________________。
（3）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：______________________________。
21.（10分） 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 K1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2 K2
回答下列问题：
（1）ΔH2_______0(填“＞”或“＜”，下同)，反应①在高温下能自发进行，则ΔS_______0。（2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母，后同)。
A.增大反应容器的容积 B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出CH3OH D.升高温度
E.使用合适的催化剂
（3）一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是_______(填字母)
A. 平衡常数K不再变化B. CO2的体积分数不再变化
C. CH3OH的体积分数不再变化D. 反应的焓变ΔH不再变化
（4）500℃时，已知K1=2.5，K2=1.0.往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mH2，测得某时刻t2，合成甲醇总反应中CO2平衡转化率为66.67%(约转化了ml)，则t2时合成甲醇总反应的v(正)____v(逆)(填＞、＜”或“=”)，并通过计算说明理由_____。
（5）甲醇燃料电池工作原理如下图所示：
通入a气体的电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______
22.（11分） 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。SiHCl3的电子式为_______。
（2）将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1˃0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
ΔH3=_______(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H2，可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极反应方程式_______。
（3）已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是_______。
（4）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。a. B点：υ正>υ逆 b. υ正：A点˃E点 c. 反应适宜温度：480～520℃
23．(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。
①装置A中橡胶管的作用是_______________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。
③装置C的作用是_____________________________。
装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。
①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是______________________。
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。
(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。
II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_________________________。
2023届高二实验班化学试题答案
1--5 C A A C B 6--10 D C D C B 11--15 C B B C D 16--19 A D C A
（8分，除标注外，每空1分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色
（2） 2HNO2+O2=2HNO3 pH=8、温度为32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染（2分）
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
21.（10分，除标注外，每空1分）
（1） ＜ ＞
（2）B （3）C
（4） ＜ 理由为Qc===﹥K=2.5，反应逆向进行（2分）
（5） 负 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）
22.（11分，除标注外，每空1分）
（1） Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-225kJ·ml-1 （2分）
（2） ΔH2-ΔH1 减小 2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑)
（3） 1000℃ ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小（2分）
（4）a、c（2分）
23．（14分，每空2分）
(1)①维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下（2分）
②SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（2分）
③吸收SO2尾气，防止污染空气；同时防倒吸 （2分）
(2)①有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化 （2分） ②密封、遮光保存（2分）
(3)①e→f→a→b→c→d→g （2分） ②2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O （2分）选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
实验内容
实验目的
A
将0.2ml·L-1的KI溶液和0.05ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液
验证Fe3+与I−的反应有一定限度
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
验证该过程是否发生原电池反应
C
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
A.NaCl溶于水
B.电解CuCl2溶液
C.氯碱工业
D.H2与Cl2反应能量变化
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
时量：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题 ， 共57分）
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共57分）
1．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列说法正确的个数为（ ）
①C5 H12有2种同分异构体
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷
③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色
④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇
⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。
⑨在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
5．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放电时，每转移2ml电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
6．少量铁粉与100mL0.01ml·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )
①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体
③将0.01ml·L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100mL0.1ml·L－1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
7. 下列实验能达到预期目的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
8. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
9. 下列有关化学平衡图像描述正确的是 ( )
A. 图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B. 图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)
C. 图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
D. 图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等
10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) ( )
A. NaCl=Na++Cl− B. CuCl2=Cu2++2Cl−
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·ml-1
11. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 氢碳比，X<2.0
C. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5ml·L-1、1.0ml·L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
12．在一定条件下，把amlX、bmlY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是( )
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
14. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x =5～3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 ( )
A.Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D.该电池是以为隔膜的二次电池
15. 已如反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T2＞T1
B. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
C. 反应速率：vb＜va
D. 当M=69g·ml-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1
16. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
17. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B. 曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
18. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。
燃烧不同阶段发生的主要变化为：
①2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ∆H1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2
③Al(s)=Al(g) ∆H3 ④Al(g)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) ∆H4
下列说法不正确的是 ( )
A. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ∆H=∆H1+3∆H2+2∆H3+2∆H4
B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(g)燃烧放出的热量大于Al(s)燃烧放出的热量
C. 氢气的燃烧热为∆H2
D. b-c阶段温度不变的可能原因是反应②放出的热量被铝气化时吸收
19. 在一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应 。S2Cl2与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点
B. 达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动
C. ∆H<0
D. 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2，重新达到平衡后，Cl2转化率不变
第II卷（非选择题 , 共43分）
20. （8分）氮及其化合物是重要的化工原料。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式__________________ ，证明氨气已集满的操作和现象是________________________ 。
（2）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_____________________。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_____________________。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_____________________。
（3）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：______________________________。
21.（10分） 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 K1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2 K2
回答下列问题：
（1）ΔH2_______0(填“＞”或“＜”，下同)，反应①在高温下能自发进行，则ΔS_______0。（2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母，后同)。
A.增大反应容器的容积 B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出CH3OH D.升高温度
E.使用合适的催化剂
（3）一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是_______(填字母)
A. 平衡常数K不再变化B. CO2的体积分数不再变化
C. CH3OH的体积分数不再变化D. 反应的焓变ΔH不再变化
（4）500℃时，已知K1=2.5，K2=1.0.往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mH2，测得某时刻t2，合成甲醇总反应中CO2平衡转化率为66.67%(约转化了ml)，则t2时合成甲醇总反应的v(正)____v(逆)(填＞、＜”或“=”)，并通过计算说明理由_____。
（5）甲醇燃料电池工作原理如下图所示：
通入a气体的电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______
22.（11分） 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。SiHCl3的电子式为_______。
（2）将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1˃0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
ΔH3=_______(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H2，可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极反应方程式_______。
（3）已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是_______。
（4）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。a. B点：υ正>υ逆 b. υ正：A点˃E点 c. 反应适宜温度：480～520℃
23．(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。
①装置A中橡胶管的作用是_______________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。
③装置C的作用是_____________________________。
装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。
①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是______________________。
②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。
(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。
已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。
II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_________________________。
2023届高二实验班化学试题答案
1--5 C A A C B 6--10 D C D C B 11--15 C B B C D 16--19 A D C A
（8分，除标注外，每空1分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色
（2） 2HNO2+O2=2HNO3 pH=8、温度为32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染（2分）
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
21.（10分，除标注外，每空1分）
（1） ＜ ＞
（2）B （3）C
（4） ＜ 理由为Qc===﹥K=2.5，反应逆向进行（2分）
（5） 负 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）
22.（11分，除标注外，每空1分）
（1） Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-225kJ·ml-1 （2分）
（2） ΔH2-ΔH1 减小 2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑)
（3） 1000℃ ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小（2分）
（4）a、c（2分）
23．（14分，每空2分）
(1)①维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下（2分）
②SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（2分）
③吸收SO2尾气，防止污染空气；同时防倒吸 （2分）
(2)①有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化 （2分） ②密封、遮光保存（2分）
(3)①e→f→a→b→c→d→g （2分） ②2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O （2分）选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
实验内容
实验目的
A
将0.2ml·L-1的KI溶液和0.05ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液
验证Fe3+与I−的反应有一定限度
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
验证该过程是否发生原电池反应
C
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
A.NaCl溶于水
B.电解CuCl2溶液
C.氯碱工业
D.H2与Cl2反应能量变化
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
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