2022高考化学一轮复习训练：第8章 第6讲 难溶电解质的溶解平衡

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训练(四十三)　难溶电解质的溶解平衡

1．(2021·湖南长沙一中检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D　[Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，二者的表达形式不同，不能据此比较二者的溶解度，则AB2的溶解度不一定小于CD，A错误；AgCl的沉淀溶解平衡中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B错误；CaCO3的沉淀溶解平衡中，加入稀盐酸，CO与H＋反应生成CO2，平衡正向移动，C错误；25 ℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，AgCl平衡体系中，加入足量KI固体，Ag＋与I－结合生成溶解度更小的AgI，故有黄色沉淀生成，D正确。]
2．(2021·华中师大附中检测)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)
A．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解度变小
B．溶度积常数越大，溶解度也越大
C．溶度积Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大
D．常温下，向Cl－和Br－共存的溶液中，滴加AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgBr
A　[加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解平衡逆向移动，其溶解度变小，A正确；若溶度积表达形式不同，Ksp数值大，其溶解度不一定大，B错误；影响Ksp大小的主要因素是难溶电解质的性质，对于同一物质，其Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大，C错误；Cl－和Br－共存的溶液中滴加AgNO3溶液，先沉淀Cl－还是Br－与其浓度有关，只有满足Q>Ksp才产生沉淀，D错误。]
3．(2021·辽宁抚顺六校联考)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废除水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
B　[含Cu2＋废水中加入MnS固体，MnS转化为更难溶的CuS，则有MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2＋)、c(Cu2＋)均不变，但不一定相等，当二者相等时，不一定处于平衡状态，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，则c(Mn2＋)增大，C正确；该反应的平衡常数为K＝＝，D正确。]
4．(2021·辽宁锦州检测)探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是(　　)
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A.向①中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动
A　[A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2发生电离，但无法确定电离程度，无法判断其是否为弱电解质，故A项错误；B.NH4Cl溶液中的NH与Mg(OH)2电离的OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，B正确；①、③混合后，OH－与NH生成NH3·H2O，发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，C正确；Mg(OH)2悬浊液中加入HCl溶液，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动，D正确。]
5．(2021·吉林白城检测)已知：25 ℃时，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)
A．若向饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，则有Ag2S固体析出
B．反应Ag2S(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋2Ag＋(aq)的平衡常数K＝1×10－24
C．相同条件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度
D．0.1 L溶液中含0.1 mol Ag2S固体，则溶液中Ag2S的物质的量浓度为1 mol·L－1
A　[饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，c(S2－)增大，Q大于Ksp(Ag2S)，析出Ag2S固体，A正确；该反应的平衡常数为K＝＝＝＝1×10－14，B错误；25 ℃时，Ag2S、CuS饱和溶液中c(S2－)分别约为2.5×10－17mol/L、2.5×10－18mol/L，故相同条件下，Ag2S的溶解度大，C错误；0.1 L溶液中0.1 mol Ag2S不能完全溶解，D错误。]

6.(2021·山东威海检测)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法错误的是(　　)
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl悬浊液中加入NaI固体，发生反应的离子方程式为AgCl＋I－===AgI＋Cl－
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
C　[根据三种物质的Ksp的相对大小，推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱，A项正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B项正确；因Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，C项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D项正确。]
7．(2021·四川绵阳诊断)已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C.图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀(Ag＋浓度为0)
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
B　[当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，A项错误；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，B项正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10－5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6mol/L，C项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为应该在实线的左侧，D项错误。]
8．(2021·贵州铜仁一模)常温下，Ksp(ZnS)＝l.6×10－24，Ksp(FeS)＝64×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是(　　)
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq) ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝40×106
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
B　[由于Ksp(ZnS)＜Ksp (FeS)，则ZnS的溶解度小于FeS，等浓度的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生ZnS白色沉淀，A项错误；反应FeS(s)＋Zn2＋(aq) ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝c(Fe2＋)/c(Zn2＋)＝＝＝4.0×l06，B项正确；在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，若c(Fe2＋)·c(S2－)＞Ksp(FeS)，可以产生FeS沉淀，C项错误；FeS悬浊液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，通入少许HCl，S2－结合H＋生成H2S气体，平衡正向移动，c(Fe2＋)增大，由于温度不变，Ksp(FeS)不变，D项错误。]
9．(2020·湖南常德二模)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2
B．a＝4.0×10－5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1
B　[温度升高，AgCl的溶解度增大，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)增大，则温度：T1 10．(2021·山西临汾适应性训练)为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO沉淀分离，绘制了25 ℃时，AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋＝－lg c(Ag＋)，其余离子类推。两种相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　　)

A．Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大
D．向Cl－、CrO均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
C　[当纵坐标为0，即c(Ag)＋＝1.0 mol/L时，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝10－12，Ksp(AgCl)＝10－9.9，数量级为10－10，A正确；曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCl溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(Cl－)均减小，不析出AgCl沉淀，相对于Ag2CrO4溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(CrO)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B正确；＝＝，平衡体系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不变，也不变，C错；从图上看，Cl－、CrO均为0.1 mol/L，即横坐标均为1时，AgCl沉淀所需的pAg＋较大，即c(Ag＋)较小，先析出AgCl沉淀，D正确。]
11．(2021·湖北黄冈调研)已知常温下，pM＝－lg c(M2＋)，Ksp(NiS)≈1.0×10－21，Ksp(ZnS)≈1.0×10－25。向20 mL 0.1 mol·L－1NiCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．图像中，V0＝40，b＝10.5
B．c、d、f三点中，d对应溶液中水的电离程度最大
C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点方向迁移
D．在NiS和ZnS的浊液中，＝10－4
C　[NiCl2溶液中滴加等浓度的Na2S溶液，滴定完全时消耗20 mL Na2S溶液，则有V0＝20；此时c(Ni2＋)＝＝mol/L＝10－10.5mol/L，则有b＝10.5，A错误。S2－发生水解反应而促进水的电离，f点Na2S溶液过量，则f点水的电离程度大于d点，B错误。用同浓度ZnCl2溶液代替NiCl2溶液，达到滴定终点时，c(Zn2＋)＝＝mol/L＝10－12.5mol/L，则有pM＝12.5>10.5，故d点向f点迁移，C正确。在NiS和ZnS的浊液中，＝＝＝104，D错误。]

12．(2021·山东聊城检测)钡餐造影是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，即硫酸钡的悬浊液，存在平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，下列有关叙述正确的是(　　)
A．BaSO4难溶于水，外界条件改变不会影响BaSO4的溶解性
B．BaSO4达到沉淀溶解平衡时，再加入BaSO4固体，将促进溶解
C．若向BaSO4悬浊液中加入适量蒸馏水，平衡不发生移动
D．若加入适量饱和Na2SO4溶液，Ksp保持不变，c(SO)增大
D　[升高温度，BaSO4的溶解度增大，A项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，B项错误；加入少量水，c(Ba2＋)、c(SO)减小，沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；加入适量Na2SO4溶液，平衡逆向移动，但c(SO)增大，Ksp保持不变，只受温度影响，D项正确。]
13．(2021·湖南怀化检测)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　)
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H＋)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)
D　[温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。]
14．(2021·湖南雅礼中学检测)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。
(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式：______________________________________；实验需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为________________________________________________________________________
(标准状况下)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____________；使用萃取剂最适宜的pH是____________(填选项字母)。

A．接近2.0　　　 B．接近3.0　　　　C．接近5.0
(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中＝________。
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品m g，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L－1高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由________________________________________________________________________
时(填颜色变化)，共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为______________。
解析　(1)对比水钴矿的成分和浸出液中含有的阳离子，Na2SO3具有还原性，能够将溶液中的Co3＋、Fe3＋还原。(2)氯气在加热条件下和浓NaOH反应生成NaClO3，发生反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O。电解食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可建立关系式：3H2～3Cl2～NaClO3，可知标准状况下生成的H2的体积为×3×22.4 L·mol－1＝6.72 L。(3)根据流程图，加入萃取剂的目的是除去Mn2＋，根据萃取率和pH的关系，当pH＝3时，Mn2＋萃取率高，Co2＋萃取率低。(4)＝＝＝＝0.7。(5)根据得失电子数目守恒可得n(C2O)×2×1＝V×10－3×c×5，解得n(C2O)＝2.5×10－3×cV mol，n(CoC2O4)＝n(C2O)＝2.5×10－3×cV mol，纯度为×100%＝×100%或%。
答案　(1)将Co3＋、Fe3＋还原　(2)3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O　6.72 L
(3)除去Mn2＋　B　(4)0.7　(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色　×100%