2022高考化学一轮复习训练：专题突破（八） 突破酸碱中和图像中的五个关键点

这是一份2022高考化学一轮复习训练：专题突破（八） 突破酸碱中和图像中的五个关键点，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末综合检测(八)　水溶液中的离子平衡
一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。
1．(2021·贵州思南中学检测)下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NH4Cl溶液的Kw
B．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，c(H＋)/c(HF)保持不变
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C　[温度升高，水的离子积Kw增大，故100 ℃时NH4Cl溶液的Kw大，A错误；HF溶液加水不断稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，B错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，则四种离子可以大量共存，C正确；100 ℃时，水的电离程度增大，则有Kw>1×10－14，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)大于10－2 mol/L，故pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH剩余，所得混合液呈碱性，D错误。]
2．(2021·重庆云阳县检测)常温下，在等体积：①pH＝0的硫酸；②0.1 mol·L－1NaOH溶液；③pH＝10的纯碱溶液中，水的电离程度的大小顺序是(　　)
A．①>②>③　　　　　　　　 B．②>①>③
C．③>①>②　　　 D．③>②>①
D　[酸或碱抑制水的电离，且c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：①10－2 mol·L－1；HA是一元强酸，pH＝2的HA溶液中c(HA)＝10－2 mol·L－1，则有c(MOH)>c(HA)，A错误。MOH溶液中逐滴加入HA溶液，溶液碱性减弱，水的电离程度增大，B正确。pH＝12的MOH溶液中逐渐滴加等体积pH＝2的HA溶液充分反应生成MA后，MOH剩余，溶液呈碱性，C错误。混合溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据电荷守恒可得c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)>c(M＋)，则有c(M＋)> c(A－)，D错误。]
6．(2021·四川攀枝花检测)常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10－4和1.8×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中保持不变
D　[常温下，甲酸的电离常数大于乙酸，则酸性：甲酸>乙酸；pH相同的两种酸加水稀释相同倍数时，甲酸的pH变化大，故曲线Ⅱ代表甲酸，A错误；甲酸溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故酸的电离程度：c点c(OH－)>c(H＋) ，C项错误。
(3)表中第2组数据存在明显错误，应舍去，取其他三组数据计算平均体积V(NaOH)＝(23.99＋24.01＋24.00)mL/3＝24.00 mL。10.00 mL醋酸溶液样品中：n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×24.00×10－3 L×＝0.012 mol，则有m(CH3COOH)＝0.012 mol×60 g/mol＝0.72g，故该醋酸溶液样品中醋酸的含量为0.72 g/10.00 mL＝7.2 g/100 mL。
答案　(1)AB　
(2)溶液中存在水的电离平衡H2O⇌OH－＋H＋，随着NaOH 加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱
(3)24.00　7.2
12．(2021·山西大学附中检测)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.1 mol/L盐酸 ②0.1 mol/L H2SO4溶液 ③0.1 mol/L CH3COONa溶液 ④0.1 mol/L NH4Cl溶液 ⑤0.1 mol/L氨水，按pH由小到大顺序为________________(填序号)。
(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H＋浓度c(H＋)盐酸________c(H＋)氨水(填“大于”“小于”或“等于”) 。在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________，氨水的浓度a________0.01 mol/L(填“＞”“ ＜”或“＝”)。
(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O⇌H2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A．NaOH溶液　　　　 B．NaHCO3溶液
C．NaCl溶液　　　 D．Na2SO4溶液
②已知25 ℃时，CO水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
(4)已知25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)＝________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析　(1)①、②、④溶液呈酸性，H2SO4是二元酸，等浓度时②的酸性强于①，④是强酸弱碱盐溶液，酸性最弱；③、⑤溶液呈碱性，③是强碱弱酸盐溶液，其碱性小于⑤，故溶液的pH：②