2022版高考化学一轮复习训练：第5章 第2节 元素周期表　元素周期律

这是一份2022版高考化学一轮复习训练：第5章 第2节 元素周期表　元素周期律，共6页。

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D．非金属性最强的元素在周期表的最左下角
【答案】B
【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以，A错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C错误；最左下角是金属性最强的元素，非金属性最强的元素是氟，D错误。
2．(2020·辽宁大连旅顺口区期中)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
B．0.1 ml·L－1溶液的pH：NaOH>LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．酸性：HClO4>H2SO4
【答案】C
3．(2019·广东广州调研)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法正确的是( )
A．W的氧化物对应水化物均为强酸
B．简单离子半径：WC．简单氢化物沸点：ZD．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】根据题中信息可以推断出W、X、Y和Z分别为N、O、Na和Cl元素。
4．短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )
A．X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1∶2
B．M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：MC．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
D．可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W
【答案】B
5．(2019·河北冀州中学质检)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
【答案】C
6．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
【答案】A
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物为r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 ml·L－1的v溶液中pH＝12。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：W>Z>Y>X
B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C．粘有q的试管可用酒精洗涤
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25 ℃时，0.01 ml/L的v溶液中pH＝12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质。
[B组·提高练习]
8．(2020·福建泉州永春一中期中)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
【答案】B
【解析】根据题中分析可知X为钠元素，Y为磷元素，Z为硫元素，W为氯元素。四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X，A错误；磷元素存在红磷和白磷等多种同素异形体，B正确；Y、Z、W的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强，C错误；NaOH与磷酸恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解为碱性，D错误。
9．五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是( )
A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的弱
C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】C
【解析】五种元素都是短周期元素，Y有＋7、－1价，则Y为Cl；Z有＋6、－2价，则Z为S；X有＋5、－3价，处于第ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N；T有＋1价，处于第ⅠA族，原子半径最小，则T为H；W有＋3价，处于第ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al。离子半径N3－大于H＋，A错误；非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，B错误；氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显＋3价，C正确；亚硫酸为中强酸，D错误。
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法正确的是( )
A．原子半径：D>C>B>A
B．C、D的氢化物均为共价化合物
C．相对分子质量W>X，沸点W>X
D．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
【答案】C
【解析】Y是短周期元素形成的二元化合物，由其状态与颜色知其是Na2O2，由乙的状态及颜色知其是NO2，Z与单质甲反应得到NO2，故甲是氧气，Z是NO，化合物X是NH3，W是水，故A、B、C、D依次为H、N、O、Na。氮的原子半径大于氧的原子半径，A错误；NaH是离子化合物，B错误；相对分子质量：H2O>NH3，水常温下是液体，NH3的沸点比H2O的低，C正确；肼(N2H4)在常温下是液体，D错误。
11．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如下表所示：
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈________性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_________ ________________________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_________________________________________。
【答案】(1)第三周期第ⅠA族
(2)2,2－二甲基丙烷(新戊烷)
(3)酸 溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合使其浓度降低，平衡正向移动
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应最缓慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为 __________________，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为 ______________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有______________溶液的洗气瓶。
【答案】(1)钾 铝 铝 (2)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3)①由无色变蓝色 NaOH ②有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
13．(2020·江西南昌二中月考)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化合物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题：
(1)G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为____________________。
(2)A与F形成离子化物FA的电子式为________。
(3)化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为______________。
(4)C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________________________。16 g该物质反应转移的电子数目为______________。
(5)请设计最简单的实验说明元素D、E的非金属性强弱：___________________________ _____________________________________(简要说明原理和现象即可)。
【答案】(1) (2)Na＋[eq \\al(·,·)H]－ (3)NH4N3
(4)NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(撞击)) N2O↑＋2H2O 0.8NA
(5)向硫化钠或硫化氢水溶液中通入氯气，出现淡黄色浑浊
【解析】在短周期中A元素原子半径最小，则A为H元素；A与F可形成离子化合物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3，则C为N元素；D、E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。
14．(2020·辽宁大连模拟)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如下图(反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是__________。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是________。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)取0.3 ml F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 ml E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H＋)________________________。
【答案】(1)eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up6(··))eq \\al(·,·)
(2)Fe3O4
(3)O3＋2I－＋2H＋===O2＋I2＋H2O
(4)c(Na＋)>c(OH－)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))
【解析】常温下D为无色液体，可以知道D是H2O，又E是一种常见的温室气体则E是CO2。因为A、B、C是单质，则A是H2、B为O2、C是碳，H2O和CO2都可以与Na2O2生成O2，所以F为Na2O2。(2)X能与氧气或水都能生成黑色固体的，则应该是铁，生成物为四氧化三铁。(3)与氧气组成元素相同的，最外层电子数之和为18的是臭氧，臭氧与酸性碘化钾反应注意化合价升降相等进行配平。0.3 ml Na2O2与足量的水反应生成0.6 ml的NaOH，与0.2 ml的CO2反应，得到0.2 ml的Na2CO3，剩余0.2 ml NaOH，因为COeq \\al(2－,3)水解，则离子浓度的大小：c(Na＋)>c(OH－)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))。
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
t ℃时，Br2＋H22HBr Ea＝a kJ·ml－1，I2＋H22HI Ea＝b kJ·ml－1(b>a)(Ea为活化能)
非金属性：Br>I
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低
化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
1
A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2
B的最高正价与最低负价的代数和为0
3
D的常见化合物的焰色反应为黄色
4
E是同周期中简单离子半径最小的元素