化学必修 第一册第二节 金属材料课后复习题

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课时作业

一、单选题

1．在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是

A．K+、Na+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ba2+、Cl－、ClO－

C．HCO3－、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

2．mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为（    ）

A． B． C． D．

3．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于

A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物

4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金能全部溶解于稀盐酸中                B．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中          D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　  )

A．AB3 B．AB2 C．A2B D．A2B3

7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液

8．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）

A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)

C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)

9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na        B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2             D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

10．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　)

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

11．将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．37% B．33.6% C．18.5% D．16.8%

12．利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(    )

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.02mol 锌与盐酸反应产生H2的量

13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（      ）

A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液

14．现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为

A．均是1.65g B．均是1.49g C．（1）>（2） D．（2）>（1）

15．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是

①CO2 ②盐酸    ③NaOH溶液    ④水

A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④

二、综合题

16．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_______效应。

(3)下列3个反应,按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。

17．有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：

(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

(2)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________；

②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。

18．将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积__

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____________

（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸_________

参考答案

1．A2．D3．D4．A5．D6．A7．C8．A9．C10．B11．B12．D13．D14．C15．C

16．Na2CO3    CO    H2O2    分散质微粒直径大小    丁达尔    2    44    10   

17．Na2O    Fe2O3    2Na＋O2 Na2O2    2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3    1：1    0.5 mol/L   

18．4.48L    1.60 mol / L    33.3 mL