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    高一上学期化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料检测卷

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    人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习练习题

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习练习题,共5页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
    高一上学期化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料检测卷一、单选题1下列说法或做法正确的是A液氯是混合物,氯水是纯净物B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀DCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体,所以硅酸的酸性小于碳酸2将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3常温下,铁、铝等金属与下列物质能反应,且产生氢气的是A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸4工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是金属NaKAlCuFe熔点(97.563.666010831535沸点(883774246725672750AFe—Cu合金 BCu—Al合金CAl—Na合金 DCu—Na合金5下列物质不能通过化合反应直接制得的是ANaCl BAl(OH)3 CFeCl2 DCO6下列金属长期露置在空气中,最终生成物所属物质种类相同的是ANaAl BNaMg CMgAl DNaFe7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设C水玻璃不燃不爆可用作耐火材料 D活性炭具有除异味和杀菌作用80.5 mol Na0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液ab,若m1 = m2,则ab的质量关系是 Aab Bab Cab D无法确定9.下列有关金属冶炼的说法错误的是(  A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理  B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法      D.金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染10400℃和2633kPa下,将1.5mol氙气(Xe)6mol氟气(F2)混合,充分反应后冷却至室温,得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气,则所得无色晶体产物中,氟与氙的原子个数之比是A61 B41 C31 D2111标准状况下,0.5molA233.6LB2气体化合生成1molC物质,则C的化学式为(    AA2B BAB CAB2 DAB312下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉,过滤CFe2O3 固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸,过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl213用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A①⑥③ B①③⑥③ C②③④③ D②③⑤③14.有铝、铁组成的混合物,分为等质量的两份,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出氢气体积比为2:1(同温同压下)。则该混合物铝和铁的关系正确的是A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为23C.质量之比为56: 27 D.条件不足无法计算15用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)AO2H2的混合气体 B11.2L H2C大于1.12L H2 D小于1.12L H2二、综合题16I.天宫二号空间实验室己于20169152204分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________(填化学式),该物质的类别属于_______(碱性氧化物酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液,原因是___________________(用离子方程式表示)。2)太阳能电池帆板是天宫二号空间运行的动力。其性能直接影响到天宫二号的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池,该电池的核心材料是_______,其能量转化方式为____________________II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有____________(填序号)。aKCl          bKClO3          cMnO2          dMg取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,若能,则不用填写理由,若不能,理由是(用离子方程式说明)___________________17一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为336mL、密度为2.56g/L。则:1)反应前O2的物质的量是____mol2)化合物XY2的摩尔质量是____3)若XY2分子中XY两元素质量之为316,则XY2的化学式是____1810.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下).试计算(写出计算过程):1)该合金中铝的质量分数;2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
    参考答案1D2C3B4D5B6C7D8C9C10B11D12C13C14B15C16SiO2    酸性氧化物    SiO2+2OH- =SiO32-+H2O    Si(或晶体硅)    太阳能转化为电能    2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2    bd    不能    Fe2O3+6H2Fe3+3H2OFe+2Fe33Fe2    170.03    76g/mol    CS2    18152.9%;(2nAl):nMg=11

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