高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试课时训练

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料整理与提升检测卷

一、单选题

1．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是

A．B．C． D．

2．根据下列所示的转化关系，推断甲物质是(　　)

甲乙丙丁甲

A．Cu B．CuO

C．MgO D．Mg

3．11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．2 mol·L-1  B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1

4．下表中列出几种物质的熔点(在标准大气压下)：

据此判断以下说法中正确的是（　　）

A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在-255℃时，氢是固态

C．水银温度计可测量-40℃的气温 D．用钨制成的灯丝不易熔化

5．向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（    ）

A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算

6．下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．制取CO2B．C．分离氢氧化铝 D．制氧化铝

7．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为

A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2

8．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是

A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1

B．加入的固体过氧化钠为7.8g

C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值

D．最终消耗的盐酸为400mL

9．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是

A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④

10．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是

A．Fe2（SO4）3溶液      B．稀硫酸       C．AgNO3溶液     D．CuSO4溶液

11．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（    ）

A．该反应属于复分解反应                       B．网罩的作用是集中火焰，提高温度

C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂         D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

12．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：

下列说法不正确的是(    )

A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3

C．己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去

D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2

13．下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列有关化学物质的俗称错误的是

A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打

二、综合题

16．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。取该溶液进行如下实验：

①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；

②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；

③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：

（1）de段发生的反应的离子方程式是_____________________________；

（2）溶液中肯定存在的离子是_________________(用离子符号表示)；

（3）溶液中可能存在的离子是________________(用离子符号表示)；

（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为__________________________；

（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)__________。

17．某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想：

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②一般情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，它能被氨气还原吗？

为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：

（实验方案）

(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________(填试剂名称)。

(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：

根据以上现象和资料推测，A的化学式为___________，其摩尔质量为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。（实验结论）

(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________。

(5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________；________________。

(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：______________________。

18．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热   b.打开K1和K2，缓缓通入N2   c.关闭K1和K2

d.熄灭酒精灯         e.称量A                     f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。

参考答案

1．A2．B3．D4．D5．A6．D7．A8．D9．D10．A11．B12．D13．B14．D15．D

16．4Al(OH)3+2Na2O2＝4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O    H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-    Cl-    c(Mg2+)＝0.8mol·L-1；c(Al3+)＝0.4mol·L-1       

17．H2SO4(HCl)溶液、浓NaOH溶液    Cu2O    144g/mol    Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O    N2    Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液    在高于1000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定    在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定    取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无   

18．在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁    干燥管    badfce        偏小    检验生成了SO3    品红溶液    品红溶液褪色    2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑    加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置