高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料整理与提升课时作业一、单选题1．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（    ）A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好2．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（    ）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大3．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强4．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（　　）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石          B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料      D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（    ）A．铝不易被氧化                  B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝不易发生化学反应            D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用6．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是(   )A．BaCl2 B．NaOHC．AgNO3 D．NH3·H2O7．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A．25.4d mol/L    B．12.7d mol/L    C．7d mol/L    D．6.35d mol/L8．用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是A．＋1         B．＋2        C．＋4         D．＋59．下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤10．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（    ）A．点时溶液中的阳离子为、和B．点时溶液中发生的反应为C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为D．原溶液中和的物质的量浓度之比为11．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是（   ）①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤12．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A．1000 mL B．500 mL C．2000 mL D．1500 mL13．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)A．SO2    B．Na2S    C．KI    D．CuSO414．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(　　)A．铁 B．铜 C．银 D．汞15．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）二、综合题16．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2        e．称量A        f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红        b．NaOH        c．BaCl2        d．Ba(NO3)2        e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。17．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；（2）装置E中的现象是________；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。18．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。已知：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2（实验过程）Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位） MgOMg(OH)2MgCO3消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0 Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。（实验分析及结论）“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。（实验反思）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。
参考答案1．C2．B3．C4．D5．D6．B7．C8．B9．A10．D11．C12．C13．D14．B15．A16．样品中没有Fe3+    Fe2+易被氧气氧化为Fe3+    干燥管    dabfce        偏小    c、a    生成白色沉淀、褪色    2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑    17．3Fe+4H2OFe3O4+H2    黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠    KSCN溶液    向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色    Fe+2Fe3+=3Fe2+    B    用小试管取③反应后的溶液1-2mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl2已全部氧化    18．MgCO3    把二氧化碳全部吸收    没有Mg    Mg(OH)2 +2HCl＝MgCl2+2H2O    0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等    MgCO3    85%