2021学年第三节 化学键课后测评

这是一份2021学年第三节 化学键课后测评，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时作业一、单选题1．下列物质中只含非性共价键的是A．H2O2 B．NaOH C．Cl2 D．CH42．下列说法正确的是(   )A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力3．下列各原子的电子式不正确的是（　　）A．钠原子                 B．氢原子C．氮原子                 D．氯原子4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl5．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(    )A．氢气 B．氨气 C．水 D．二氧化碳6．下列说法正确的是（   ）A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键7．下列过程中，只有共价键被破坏的是A．冰融化 B．硫酸氢钠溶于水C．食盐熔化 D．氯气溶于水8．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ）A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O10．下列说法不正确的是A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用11．下列化学键中，都属于极性共价键的是（   ）A．共价化合物中的化学键                  B．离子化合物中的共价键C．同种元素原子间的共价键                D．不同元素原子间的共价键12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法不正确的是(　  　)A．Y的氢化物都比W的稳定 B．原子半径大小：Z>X>YC．W2与WY2的消毒原理相同 D．氢化物的沸点：Y>W13．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（       ）A．该物质中磷元素的化合价为＋3                          B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8            D．该物质分子中全是极性共价键14．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解15．下列说法正确的是(   )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力   B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物               D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键二、综合题16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)在①~⑫元素中，非金属性最强的元素是______________。(填元素符号)(2) 元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③、⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________；_______________________。(3)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程__________________________。17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。  YZR   请回答下列问题：(1)写出Y元素的名称：_______，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________（填化学式）反应类型为________（填氧化反应或还原反应）(2)Q2Z电子式为__________，Q2Z2含的化学键类型为______________________。(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________(用离子符号表示)。(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。18．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价 ＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2  －3－1 －3 (1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。
参考答案1．C2．A3．B4．D5．D6．B7．D8．D9．C10．A11．D12．A13．B14．C15．C16．F    Al(OH)3+ OH−=+2H2O    Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O        17．氮    O2    还原反应        共价键、离子键    O2－＞Al3＋    NH3＋HNO3=NH4NO3    18．第二周期ⅢA族    Li、Na 和N、P            HClO4