高中第二节 元素周期律综合训练题

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律检测卷

一、单选题

1．下列气态氢化物中最稳定的是(    )

A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．HCl

2．下列叙述正确的是：（    ）

A．1H2与2H2互为同素异形体 B．14C与14N质量数相同，互称同位素

C．6Li与7Li的性质相同 D．23Na与24Mg的中子数相同

3．下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

4．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是

A．Li B．Na C．K D．Rb

5．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）

①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数

A．③⑤ B．②③ C．③④ D．①⑤

6．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)

A．Al B．P C．Ar D．K

7．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（    ）

A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8

8．下列对于第二周期主族的元素叙述正确的是

A．从左往右得电子能力逐渐减弱                          B．从左往右非金属性逐渐增强

C．该周期主族元素的最高正价从左往右依次升高            D．最简单离子半径依次增大

9．下列各元素性质递变情况中，错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F元素最高正化合价依次升高

C．Mg、Al、Si原子半径依次减小 D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

10．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（ ）

A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－ C．Y+>X－>Z2+ D．X－>Y+>Z2+

11．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

A．SeO2可以被氧化 B．H2SeO4酸性弱于H2SO4

C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S

12．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

13．X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：

则下列相关说法错误的是（    ）

A．两元素的简单氢化物均易溶于水

B．两元素的简单氢化物混合会产生白烟

C．两元素的简单氢化物的水溶液均显酸性

D．两元素均存在含有18个电子的氢化物

14．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

15．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（    ）

A．W、Y可形成两种不同的化合物

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

二、综合题

16．短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 组成的化合物是常见液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍，D 与 C 同主族。回答下列问题：

（1） A 的单质的电子式为 ______ ；B 在元素周期表中的位置为第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半径大的是______（填元素符号）；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。

（3） A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 _______ 。

17．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

18．将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L―1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0～V1段发生的反应的离子方程式为________。当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是_________mol。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______mL；

（3）试计算V2的值：V2=_________mL。

参考答案

1．D2．D3．D4．D5．A6．D7．D8．B9．B10．D11．D12．A13．C14．C15．C

16．H∶H    二    ⅣA    C    HCl    2H2O2 2 2H2O2+O2↑   

17．Mg＞C＞O    H2O＞H2S＞PH3    Mg(OH)2    H2SO4、Na2SiO3        2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑    第四周期第ⅥA族   

18．H＋+OH－＝H2O    0.08    500    560