高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时练习，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时作业一、单选题1．下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分        ②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒        ④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂        ⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头            ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦2．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是             XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BH2SO2NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是A．FeS B．CuS C．NO D．NH34．下列各项正确的是(　　)A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu5．下列说法中不正确的是A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色6．在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )A．Na B．Fe C．Si D．Cu7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品   B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂                               D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能8．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶49．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl210．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+11．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（     ）A．C→CO→CO2→Na2CO3                     B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3              D．N2→NO→NO2→HNO312．现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2 g13．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4    ②Fe(OH)3    ③FeCl2    ④FeCl3A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④14．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红           B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气                D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素15．在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2 mol·L－1，c（H2SO4）=0.1 mol·L－1,向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1  C．0.225 mol·L－1 D．无法计算二、综合题16．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。A．Fe    B．FeO    C．Fe3O4    D．Fe2O3（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示)    。（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________A．酸性 KMnO4  溶液    B．KSCN 溶液    C．Cl2③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。17．在500mL含有Fe3+、Cu2+的溶液中放入11.0g铁粉反应完全后过滤，所得固体物质干燥后质量为12.0g，滤液中的金属离子与100mL3.00mol·L-1NaOH的溶液恰好完全沉淀。试计算：（1）滤液中的金属离子物质的量为___mol。（2）原溶液中Fe3+的物质的量浓度为__mol·L-1。18．硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体a的主要成分有CO2、______、______。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3_______（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。
参考答案1．A2．B3．B4．B5．D6．B7．A8．D9．D10．C11．B12．D13．D14．B15．A16．C    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2    Fe +2Fe3+ = 3Fe2+    3Fe2＋＋NO3-＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O    A    4.48    17．0.150    0.01    18．SO2    O2    Fe3O4    SO2    H2O2＋SO2= H2SO4    (yz)/x×100%