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高考二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡-真题和模拟题化学分项汇编（原卷版）无答案
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这是一份高考二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡-真题和模拟题化学分项汇编（原卷版）无答案，共25页。试卷主要包含了已知相同温度下，，25℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题10 水溶液中的离子平衡
1．（2021·全国高考甲卷真题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
2．（2021·全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
5．（2021·浙江高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
6．（2021·浙江高考真题）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
7．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
8．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
1．（2021·四川高三三模）某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47
2．（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠(，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A-)=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)
3．（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原硝酸银溶液的浓度是
B．反应生成氢氧化银的的数量级为
C．溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度
D．溶液m点
4．（2021·吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1
D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+=HR-+
5．（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的
A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变
B．当=1时，2
C．的电离常数
D．Y点为第二反应终点
6．（2021·重庆高三三模）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000
B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)
7．（2021·江西萍乡市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下，向20.00mL01000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d＞c
B．b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
D．室温下M+的水解常数Kh=10×10-5
8．（2021·江西九江市·高三一模）已知：，25℃时，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：
B．c点所得溶液中：
C．当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL
D．随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大
9．（2021·浙江高三三模）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液()分别滴定的溶液和溶液，混合溶液的[定义为]与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．当时，溶液中：
C．当时，溶液中：
D．相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为
10．（2021·河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中。下列叙述错误的是
A．Ⅰ表示的曲线
B．的
C．在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化)
D．在Q点加水稀释可能移到M点
11．（2021·山东潍坊市·高三模拟）时，向邻苯二甲酸溶液中加入固体，混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是
A．邻苯二甲酸的约为
B．b点有关微粒浓度大小关系为
C．从a点到c点，水电离的先增大后减小
D．时，
12．（2021·重庆高三三模）向一定体积的稀溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的、温度变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．c点溶液，有
B．，温度升高说明与反应放热
C．，滴入消耗，导致迅速降低
D．，发生的主要离子反应为
13．（2021·山东滨州市·高三二模）室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)＞Ka(HY)
下列说法正确的是
A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4
B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L
C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d
D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5
14．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是
A．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
B．b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C．滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强
D．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5
15．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是
A．a→b时反应为：H++NH3·H2O=+H2O
B．b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小
C．b点离子浓度大小：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)
D．c点溶液呈中性
16．（2021·浙江高三模拟）25℃时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是
A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色
B．曲线X、Y、Z对应的
C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大
D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多
17．（2021·福建龙岩市·高三三模）室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．HX的电离常数
B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c
18．（2021·江西高三二模）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在0.1mol/LNaH2PO4中存在c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)
B．当pH=7.1时，溶液中c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)
C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程式为H2PO+OH-=HPO+H2O
D．25℃，pH=3时溶液中=0.1
19．（2021·广东茂名市·高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
20．（2021·广东梅州市·高三二模）已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在的溶液中：
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小
C．向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
D．在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：
21．（2021·福建南平市·高三二模）将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是
A．
B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大
C．点溶液中存在：
D．点
22．（2021·广东汕头市·高三二模）柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．曲线b表示H2A-的变化曲线
B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D．pH=4时，
23．（2021·辽宁大连市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
C．当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)
D．室温下的电离常数Kb=1.0×10-6
24．（2021·浙江高三二模）甲胺的性质与氨相似，25℃时向的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．的数量级为
B．甲胺的电离方程式：
C．b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度
D．e点溶液：
25．（2021·陕西西安市·高三二模）常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pH与的关系
B． = 104
C．图中a点对应溶液中：
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
26．（2021·福建宁德市·高三三模）用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。
下列说法正确的是
A．A点时C6H5ONa与盐酸完全反应
B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)
C．本实验测得苯酚的pKa=10
D．C点溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)
27．（2021·广东高三模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。
下列说法正确的是
A．a至c点对应溶液中逐渐增大
B．水的电离程度：a>b>d>c
C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)
D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g
28．（2021·河南郑州市·高三三模）常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15
C．反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为10-1.5
D．相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB
29．（2021·辽宁丹东市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是
A．滴定过程中c()与c(HAuCl4)之和保持不变
B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大
C． b点对应溶液中：c()>c(Na+)
D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)
30．（2021·山东青岛市·高三二模）常温下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液电导率及变化如图所示，已知。下列分析错误的是
A．曲线Ⅰ表示溶液的变化情况
B．为弱酸，其电离常数
C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质
D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似
31．（2021·湖南高三模拟）电位滴定法是靠电极电位()的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
(注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图)
A．该滴定过程中需要甲基橙做指示剂
B．点溶液中存在：
C．点溶液中存在：
D．到 (不包含点)之间不存在：
32．（2021·山东高三三模）研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积的变化如图所示。已知：H2CO3的，下列说法错误的是
A．该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处
B．在0~5mL区间，发生的反应是
C．
D．在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加
33．（2021·山东高三模拟）常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下K(HA)数量级约为10-5
B．常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7
C．NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂
D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
34．（2021·湖南衡阳市·高三二模）已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是
A．常温下，的水解常数约为
B．常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂
C．溶液中存在关系：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为
35．（2021·河北张家口市·高三三模）向某和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．溶液中pH由小到大的顺序是
B．b点溶液中存在：
C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化
D．滴加过程中溶液存在
36．（2021·山东日照市·高三三模）向x mol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b点所在曲线对应的粒子为HB-
B．水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a
C．c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL
D．
37．（2021·山东济宁市·高三二模）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1
B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)
C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)
D．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
38．（2021·河北唐山市·高三三模）常温下，向溶液中逐滴加入0.2溶液10.0，溶液中微粒的物质的量(挥发的未画出)随的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大
B．的水解常数的数量级约为
C．a点对应溶液中离子浓度：
D．b点对应溶液中：
39．（2021·河北邯郸市·高三三模）室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是
A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%
B．y点处加入的NaOH溶液体积小于
C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．y→z的曲线上任意一点，始终存在
40．（2021·山东临沂市·高三二模）25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-，向10 mL 0.10 mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．K1的数量级为10-2
B．水的电离程度：a>b>c
C．甘氨酸溶于水后显酸性
D．pH=7时，溶液中：c(+NH3CH2COO-)>c(NH2CH2COO-)>c(+NH3CH2COOH)
41．（2021·山东烟台市·高三二模）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知： H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是
A．a对应溶液中水的电离程度小于b
B．b对应溶液的c() = 0.05 mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直减小
D．a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+) <3c()+c(Cl-)
专题10 水溶液中的离子平衡
1．（2021·全国高考甲卷真题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
2．（2021·全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
5．（2021·浙江高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
6．（2021·浙江高考真题）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
7．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
8．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
1．（2021·四川高三三模）某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47
2．（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠(，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A-)=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)
3．（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原硝酸银溶液的浓度是
B．反应生成氢氧化银的的数量级为
C．溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度
D．溶液m点
4．（2021·吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1
D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+=HR-+
5．（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的
A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变
B．当=1时，2
C．的电离常数
D．Y点为第二反应终点
6．（2021·重庆高三三模）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000
B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)
7．（2021·江西萍乡市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下，向20.00mL01000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d＞c
B．b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
D．室温下M+的水解常数Kh=10×10-5
8．（2021·江西九江市·高三一模）已知：，25℃时，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：
B．c点所得溶液中：
C．当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL
D．随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大
9．（2021·浙江高三三模）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液()分别滴定的溶液和溶液，混合溶液的[定义为]与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．当时，溶液中：
C．当时，溶液中：
D．相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为
10．（2021·河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中。下列叙述错误的是
A．Ⅰ表示的曲线
B．的
C．在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化)
D．在Q点加水稀释可能移到M点
11．（2021·山东潍坊市·高三模拟）时，向邻苯二甲酸溶液中加入固体，混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是
A．邻苯二甲酸的约为
B．b点有关微粒浓度大小关系为
C．从a点到c点，水电离的先增大后减小
D．时，
12．（2021·重庆高三三模）向一定体积的稀溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的、温度变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．c点溶液，有
B．，温度升高说明与反应放热
C．，滴入消耗，导致迅速降低
D．，发生的主要离子反应为
13．（2021·山东滨州市·高三二模）室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)＞Ka(HY)
下列说法正确的是
A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4
B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L
C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d
D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5
14．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是
A．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
B．b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C．滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强
D．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5
15．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是
A．a→b时反应为：H++NH3·H2O=+H2O
B．b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小
C．b点离子浓度大小：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)
D．c点溶液呈中性
16．（2021·浙江高三模拟）25℃时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是
A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色
B．曲线X、Y、Z对应的
C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大
D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多
17．（2021·福建龙岩市·高三三模）室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．HX的电离常数
B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c
18．（2021·江西高三二模）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在0.1mol/LNaH2PO4中存在c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)
B．当pH=7.1时，溶液中c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)
C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程式为H2PO+OH-=HPO+H2O
D．25℃，pH=3时溶液中=0.1
19．（2021·广东茂名市·高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
20．（2021·广东梅州市·高三二模）已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在的溶液中：
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小
C．向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
D．在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：
21．（2021·福建南平市·高三二模）将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是
A．
B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大
C．点溶液中存在：
D．点
22．（2021·广东汕头市·高三二模）柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．曲线b表示H2A-的变化曲线
B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D．pH=4时，
23．（2021·辽宁大连市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
C．当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)
D．室温下的电离常数Kb=1.0×10-6
24．（2021·浙江高三二模）甲胺的性质与氨相似，25℃时向的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．的数量级为
B．甲胺的电离方程式：
C．b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度
D．e点溶液：
25．（2021·陕西西安市·高三二模）常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pH与的关系
B． = 104
C．图中a点对应溶液中：
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
26．（2021·福建宁德市·高三三模）用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。
下列说法正确的是
A．A点时C6H5ONa与盐酸完全反应
B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)
C．本实验测得苯酚的pKa=10
D．C点溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)
27．（2021·广东高三模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。
下列说法正确的是
A．a至c点对应溶液中逐渐增大
B．水的电离程度：a>b>d>c
C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)
D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g
28．（2021·河南郑州市·高三三模）常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15
C．反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为10-1.5
D．相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB
29．（2021·辽宁丹东市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是
A．滴定过程中c()与c(HAuCl4)之和保持不变
B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大
C． b点对应溶液中：c()>c(Na+)
D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)
30．（2021·山东青岛市·高三二模）常温下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液电导率及变化如图所示，已知。下列分析错误的是
A．曲线Ⅰ表示溶液的变化情况
B．为弱酸，其电离常数
C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质
D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似
31．（2021·湖南高三模拟）电位滴定法是靠电极电位()的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
(注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图)
A．该滴定过程中需要甲基橙做指示剂
B．点溶液中存在：
C．点溶液中存在：
D．到 (不包含点)之间不存在：
32．（2021·山东高三三模）研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积的变化如图所示。已知：H2CO3的，下列说法错误的是
A．该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处
B．在0~5mL区间，发生的反应是
C．
D．在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加
33．（2021·山东高三模拟）常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下K(HA)数量级约为10-5
B．常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7
C．NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂
D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
34．（2021·湖南衡阳市·高三二模）已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是
A．常温下，的水解常数约为
B．常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂
C．溶液中存在关系：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为
35．（2021·河北张家口市·高三三模）向某和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．溶液中pH由小到大的顺序是
B．b点溶液中存在：
C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化
D．滴加过程中溶液存在
36．（2021·山东日照市·高三三模）向x mol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b点所在曲线对应的粒子为HB-
B．水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a
C．c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL
D．
37．（2021·山东济宁市·高三二模）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1
B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)
C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)
D．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
38．（2021·河北唐山市·高三三模）常温下，向溶液中逐滴加入0.2溶液10.0，溶液中微粒的物质的量(挥发的未画出)随的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大
B．的水解常数的数量级约为
C．a点对应溶液中离子浓度：
D．b点对应溶液中：
39．（2021·河北邯郸市·高三三模）室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是
A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%
B．y点处加入的NaOH溶液体积小于
C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．y→z的曲线上任意一点，始终存在
40．（2021·山东临沂市·高三二模）25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-，向10 mL 0.10 mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．K1的数量级为10-2
B．水的电离程度：a>b>c
C．甘氨酸溶于水后显酸性
D．pH=7时，溶液中：c(+NH3CH2COO-)>c(NH2CH2COO-)>c(+NH3CH2COOH)
41．（2021·山东烟台市·高三二模）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知： H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是
A．a对应溶液中水的电离程度小于b
B．b对应溶液的c() = 0.05 mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直减小
D．a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+) <3c()+c(Cl-)
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