高一化学下学期暑假训练4反应速率含解析

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A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
2．反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6ml·L－1。下列叙述正确的是（）
A．A表示的反应速率是0.4ml·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3ml·L－1·min－1
D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小
3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（）
①υ(N2)=0.6ml/(L·min) ②υ(NH3)=1.8ml/(L·min)
③υ(H2)=1.2ml/(L·min) ④υ(H2)=0.045ml/(L·s)
A．①②B．①③C．③④D．②④
4．在2L容积不变的容器中，发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应。现通入4ml H2和4ml N2。10s内用H2表示的反应速率为0.12ml·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是（）
A．1.6ml B．2.8mlC．3.2ml D．3.6ml
5．对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）
A．2v(X)=v(Y) B．2v(X)=3v(Z)C．v(W)=3v(Z) D．3v(W)=2v(X)
6．一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入He
C．恒容，充入N2D．恒压，充入He
7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，下列对该反应的推断合理的是（）
A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
8．下列反应条件的控制中，不恰当的是（）
A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
9．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，扩大容器的体积，反应速率必然加快
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
10．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的（）
①增大压强 ②升高温度 ③通入SO2 ④使用催化剂 ⑤将SO3及时从密闭容器中移走
A．①②③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤
11．反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置
于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1ml SO3的同时生成1ml NO2
12．少量铁片与l00mL 0.01ml/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1ml/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
13．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（）
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为0.06ml·L－1·s－1
14．将6ml A和5ml B混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)nC
(g)+2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2ml D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1ml·L－1·s－1。则下列结论中正确的是（）
A．5s内以A表示的平均反应速率为0.15ml·L－1·s－1
B．平衡时，B的浓度为4ml·L－1
C．n值等于1
D．5s末，D的反应速率为0.1ml·L－1·s－1
15．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml的CO和0.2ml的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________，反应达到平衡时，c(H2)=________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
16．(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________
a．反应速率v(NH3)=v(N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e．12mlN-H键断裂的同时生成5ml N≡N键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_____v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d点对应的速率关系是v(正)____v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
(2)已知：N≡N的键能为946kJ/ml，H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，则N2与H2反应，生成1ml NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180kJ·ml−1，n(NO2)随时间变化如下表：
①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为________ml·(L·s)−1。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
③为加快反应速率，可以采取的措施是_______。
a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2
答案与解析
【答案】
1．D
【解析】
1．N2、H2合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲：v(N2)=eq \f(1,3)v(H2)=1ml/(L·min)；乙：v(N2)=2ml/(L·min)；丙：v(N2)=eq \f(1,2)v(NH3)=0.5ml/(L·min)；即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。
【答案】
1．C
2．B
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．C
10．A
11．B
12．C
13．D
14．A
15．(1)0.003ml/(L·min) 0.03 ml·L－1
(2)①③
16．（1）bc ＞ =
放出 46
0.0015 随着反应的进行，NO2浓度减小，反应速率减小 ad
【解析】
1．A．增大了反应物的接触面积，使燃烧更剧烈；B．加入硫酸铜溶液后，锌与硫酸铜反应生成铜单质，继而组成铜锌原电池，加快了反应速率；C．是加入了催化剂，是反应速率加快；D．水溶液中生成了氢氧化铁沉淀。故选C.
2．A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)=0.3ml·L－1·min－1为平均值并非2min末的速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
3.同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，合成氨的反应为：3H2+N22NH3，①υ (N2)=0.6ml/（L·min）；②υ(NH3)=1.8ml/（L·min），υ（N2）=υ(NH3)=0.9ml/
(L·min)；③υ (H2)=1.2ml/(L·min)，υ（N2）=υ(H2)=0.4ml/(L·min)；④υ(H2)=0.045ml/(L·s)，υ（N2）=υ(H2)=0.015ml/(L·s)= 0.9ml/(L·min)；速率相等的是②④，答案选D。
4．v(H2)=eq \f(Δc,Δt)⇒Δc=0.12 ml·L－1·s－1×10 s=1.2 ml·L－1
N2 + 3H2 2NH3
起始 2 ml·L－1 2 ml·L－1 0
变化 0.4 ml·L－1 1.2ml·L－1 0.8ml·L－1
10 s时 1.6 ml·L－1 0.8ml·L－1 0.8ml·L－1
则10s时N2的物质的量为1.6ml·L－1×2L=3.2 ml。
5．对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。2v(X)=v(Y)，A正确；3v(X)=2v(Z)，B错误；v(W)=v(Z)，C错误；2v(W)=3v(X)，D错误。
6．A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，B选项正确；C．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，C选项不满足题意；D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选B。
7.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2－0)ml∶(1.0－0.4)ml∶(1.0－0.2)ml∶(0.4－0)ml=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
8．冷水温度低，会降低反应速率。
9．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3，A错误；在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，B错误；当生成O2的速率为v时，此时生成SO2的速率为2v。现消耗SO2的速率也为2v，所以v消耗(SO2)=v生成(SO2)，此反应已达平衡，C正确；平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度；第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必定等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的，D错误。
10．①由于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)各组分均为气体，增大压强可以使反应速率增大，①符合题意；②升高温度，反应速率加快，②符合题意；③SO2是反应物，加入SO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③符合题意；④使用催化剂可加快反应速率，④符合题意；⑤将SO3及时从密闭容器中移走，导致产物浓度降低，反应速率减慢，⑤不符合题意；综上所述，①②③④符合题意，故选A。
11．该反应是气体体积不变的反应，且四者的化学计量数均为1，所以该反应过程中压强始终不变，SO3和NO同做为生成物，其比例始终为1∶1，D项中所指出的是同一方向的反应。由于NO2是有颜色的，平衡移动必然导致颜色变化，故B项能说明反应达平衡。
12．①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，③⑦⑧符合题意。答案选C。
13．随着反应的进行c(H+)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率，D项错误。
14．5s后反应达到平衡状态，生成2ml D，以D表示的平均反应速率为0.1ml·L－1·s−1，根据用不同物质表示同一反应时，速率比等于方程式的化学计量数比，得到n=2，5s内以A表示的平均反应速率为0.15ml·L−1·s−1，A正确，C错误；以B表示的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1，5s后B减少1ml，平衡时，B的浓度为1ml·L－1，B错误；0.1 ml·L－1·s－1表示的是5s内的平均反应速率，D错误。
15．(1)由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了0.03ml/L，则CO浓度减小0.03ml/L，所以v(CO)=eq \f(0.03 ml/L,10 min)=0.003ml/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)=0.03ml/L；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
16．(1)①a．反应速率之比等于计量数之比，该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，反应达到平衡状态，故c正确；d．物质的量之比等于计量数之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；e．12mlN-H键断裂的同时生成5mlN≡N键均表示正反应速率，故e错误；f．反应物和生成物均为气体，所以混合气体的总质量不变为定值，故f错误；故答案为：bc；②图中b点未平衡，NO的物质的量还在减少，所以图中b点对应的速率关系是v(正)＞v(逆)；d点NO的物质的量不再改变，反应达到平衡时ν(正)=ν(逆)；(2)N2与H2反应，生成1ml NH3热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH，该反应ΔH=×946kJ/ml+×436kJ/ml-3×391kJ/ml=-46kJ/ml，焓变小于0为放热反应，所以生成1ml NH3的过程中方程46kJ能量；(3)①0~2s内Δn(NO2)=0.040ml-0.010ml
=0.030ml，根据反应方程式可知该时段内Δn(N2O4)=0.015ml，容器体积为5L，所以v(N2O4)=
=0.0015ml·(L·s)−1；②该反应正反应为放热反应，反应进行温度升高，所以温度对速率的影响是增大，则应考虑浓度对反应速率的影响，随着反应的进行，NO2浓度减小，反应速率减小；③a．升高温度可以增大活化分子百分数，增大反应速率，故a符合题意；b．恒容时充入He气，反应物和生成物的浓度不变，不影响反应速率，故b不符合题意；c．恒压时充入He气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，故c不符合题意；d．恒容充入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故d符合题意；综上所述选ad。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005