高一化学下学期暑假训练4放热反应与吸热反应的判断含解析

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放热反应与吸热反应的判断1．下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应2．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水  ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤2．下列说法中，正确的是（）A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．618kJ4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A．镁条溶于盐酸    B．氨气液化    C．碳酸钙分解    D．硝酸铵溶于水6．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水8．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（）化学键H－HH－FH－BrH－I键能(kJ/mol)436565368297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢9．新的替代能源主要包括（）①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④10．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧11．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低”）。（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。12．（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。（2）Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是___________，该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合___（填“图1”或“图2”）。（3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___________________________。13．(1)在25℃、101kPa的条件下，请回答下列有关问题：①由H+H→H2，当生成1mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，当断裂1mol Cl2中的共价键时，要________243kJ的能量。②对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是________kJ。③有两个反应：a．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。14．Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。Ⅱ．下图是H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。       
  【答案】1．A2．A【解析】1．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应同时又是吸热反应，故A符合题意；灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；铝与稀盐酸是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；H2与O2的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2．反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。【答案】1．C2．D3．C4．B5．A6．D7．B8．D9．B10．C11．（1）放热  （2）高  （3）低  （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)12．（1）低    稳定    （2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O    吸热    图2    （3）Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出    13．（1）放出    吸收    431    相等    （2）放出    45.5    14．（1）化学    （2）红磷    （3）＜    （4）151    （5）143    H2【解析】1．①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；⑤所有的燃烧均为放热反应，H2在Cl2中燃烧属于放热反应，可选；⑥弱酸电离过程属于吸热过程，不选；符合题意选项有②⑤；选C。2．放热反应的发生常需加热，如煤炭燃烧，需先加热点燃，燃烧后才不需提供能量，A错误；有些放热反应也需要加热，B错误；物质发生状态改变时，也伴随着能量变化，C错误；物质发生化学反应都伴随着能量变化，D正确。故选D。3．根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x kJ，根据断键吸收热量和成键放出热量得到463kJ×4−496kJ−2×x=484kJ，x=436，故C符合题意。综上所述，答案为C。4．根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B．5．根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A．镁条溶于盐酸是放热反应，答案选A。6．化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确。答案选D。7．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。8．由题干信息可知，H—H键的键能为436kJ·mol−1，H—F键的键能为565kJ·mol−1，H—Br键的键能为368kJ·mol−1，H—I键的的键能为297kJ·mol−1，键能越小，分子越不稳定，H—I键的键能最小，受热时分子最不稳定，D选项符合题意；答案选D。9．核能是化石能源的替代品，①正确；柴草燃烧会产生大量烟尘及CO2，不能替代化石能源，②错误；煤炭燃烧会产生大量CO2及烟，不可用作替代化石能源的物质，③错误；太阳能的充分利用，可以节约化石能源的使用，减少环境污染，④正确；氢能热值高，燃烧产物是水，无污染，而且可以作为产生氢气的原料，符合绿色环保思想，可用作替代化石能源的物质，⑤正确；液化石油气是以石油为原料，经加工制成的，不是新能源，⑥错误；水煤气是水和煤发生反应产生的，不是新能源，⑦错误；天然气是化石能源，不是新能源，⑧错误；故可作为新的替代能源主要包括①④⑤，答案选B。10．生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，B错误；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误；答案选C。11．（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，所以该反应为放热反应。（2）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。（3）总反应放热，所以应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。（4）燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O。12．(1)1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，能量越低，物质稳定，石墨比金刚石稳定，故答案为：低；稳定；(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3和H2O，方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应吸收热量，故生成物总能量比反应物总能量高，图2符合；(3)Mg与盐酸反应放出热量，导致石灰水温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2固体，从而使溶液浑浊。13．(1)①断开建吸收能量，成键需要释放能量，由H+H→H2，是成键过程，释放能量，当生成1mol H2时，要放出436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，是断键过程，断键吸收能量，当断裂1mol Cl2中的共价键时，要吸收243kJ的能量；②根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，断裂1molH-H键与1molCl-Cl键吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，设断开1molH-Cl键吸收的总能量为E(H-Cl)，则有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，则E(H-Cl)=431kJ；③两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体的反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等；(2)根据图示变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于释放能量的反应，生成1mol CH3OH(l)放出的能量为510kJ-419kJ=91kJ，16gCH3OH的物质的量为0.5mol，故生成16g CH3OH(l)放出的热量为45.5kJ。14．(1)因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化；(2)因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故红磷较稳定；(3)根据能量图可知，反应为放热反应，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；(4)化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量=焓变；拆开1molI−I键需要吸收的热量为x，则436kJ/mol+x-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，x=151kJ/mol，则拆开1molI−I键需要吸收的热量为151kJ/mol；(5)1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ， 1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量==143kJ；计算1g H2完全燃烧放出的热量是143kJ，1mol CH4的质量为16g，1gCH4完全燃烧放出的热量是=55kJ，完全燃烧相同质量的H2和CH4，氢气放出的热量多。