人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时课后练习题

第二节　离子反应

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

基础过关练

题组一　电解质与非电解质

1.(2021清华大学附中高一上期中)下列常用食品添加剂不属于电解质的是              (　　)

A.NaCl　　　　　　　　 B.C2H5OH

C.CH3COOH(醋酸)　　　　D.NaHCO3

2.(2021福建南平中学高一上期中)下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

B.氯化钠、乙醇、铁、空气

C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

3.(2021北京师大附中高一上期中)下列有关电解质的叙述正确的是              (　易错　)

A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质

B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质

C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质

D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质

4.有下列物质:

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空:

(1)上述物质可导电的是　　　　。 

(2)属于电解质的是　　　　　　　。 

(3)属于非电解质的是　　　　。 

(4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　。 

题组二　电解质的电离

5.(2021山西太原高一上期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图,下列说法正确的是              (　　)

A.NaCl固体中不存在离子

B.NaCl溶液中存在自由移动的离子

C.该过程可以表示为NaCl+H2O Na++Cl-+H++OH-

D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子

6.(2021北京一○一中学高一上期中)下列说法错误的是(　　)

A.熔融NaCl发生了电离,能导电

B.NaCl晶体不能导电

C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐

D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S三种离子

题组三　电离方程式的书写与正误判断

7.(2021北京西城高一上期中)下列电离方程式书写不正确的是 (　　)

A.H2SO4 2H++S

B.K2SO4 2K++S

C.NaOH Na++OH-

D.NaHCO3 Na++H++C

8.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:

①液态HCl:　　　　(填“能”或“不能”,下同),　　　　　　　

　　　　　　　　　。 

②熔融状态下的NaCl:　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③高温熔化后的单质铁:　　　　　,　　　　　。 

④固体KOH:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Al2(SO4)3:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②Ca(OH)2:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③KClO3:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

④NH4NO3:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

题组四　从电离角度认识酸、碱、盐

9.(2021云南玉溪一中高一上期中)电解质是人体维持适当功能必需的物质,但它们会通过出汗流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是              (　　)

A.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱

B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸

C.电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐

D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐

10.(2021安徽安庆一中高一上期中)酸碱质子理论认为:凡是能给出质子(H+)的都是酸,凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论,下列物质中既可看作酸又可看作碱的是              (　　)

A.H2SO4　　B.KOH　　C.Al2O3　　D.NH4HCO3

能力提升练

题组一　电解质及其电离的分析与探究

1.(2021北京十二中高一上期中,)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮,按照图b连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是              (　　)

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子

2.(2021四川成都外国语学校高一上期中,)下列说法中不正确的是 (　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电,但是硫酸钡属于盐,也属于电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但是它不是酸

⑤电解质加到水中一定能导电,非电解质加到水中一定不导电

A.仅①④　B.仅①④⑤　C.仅②③⑤　D.①②③④⑤

3.(2021四川西昌高一上期中,)将NaCl固体溶于水后,溶液中存在多种微粒,如图所示的微粒是              (　　)

A.聚合水分子　　　　　B.水合钠离子

C.水合氯离子　　　　　D.水合氢离子

4.(2021河北邯郸六校高一上期中联考,)如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中错误的是              (　　)

A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序

B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的

C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内

D.上述过程通常可表示为NaCl Na++Cl-

5.(双选)()导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是 (　　)

A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质

B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质

C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质

题组二　探究电解质溶液的导电性

6.(2021江西九江高一上期中,)在如图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质是              (　　)

图1

图2

A.HCl　　B.H2SO4　　C.Na2SO4　　D.NaHSO4

7.(2021湖北襄阳五校高一上期中联考,)某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体,并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaCO3不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段导电能力不断增强,原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3

D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液,则导电能力继续增强

答案全解全析

基础过关练

1.B　在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。NaCl为盐,属于电解质;C2H5OH为非电解质;CH3COOH为酸,属于电解质;NaHCO3为盐,属于电解质。

2.B　液氧属于单质,A错误;蔗糖、硫酸铜分别属于非电解质、电解质,C错误;硝酸钠属于电解质,D错误。

3.D　液态HCl不导电,但HCl在水溶液中能导电,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,故BaSO4是电解质,D正确。

易错警示

电解质属于化合物,则单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。

4.答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩

解析　铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。

5.B　NaCl固体中含有钠离子和氯离子,但没有自由移动的离子,A错误;NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,所以氯化钠水溶液中含有自由移动的离子,B正确;由题图可知该过程中NaCl电离产生Na+和Cl-,没有水分子生成H+与OH-的过程,C错误;熔融氯化钠中只有钠离子和氯离子,没有水合钠离子和水合氯离子,D错误。

6.C　熔融NaCl发生电离产生自由移动的阴、阳离子,所以熔融氯化钠能导电,A正确;NaCl晶体中不含自由移动的离子,所以NaCl晶体不导电,B正确;由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐,硝酸铵电离出N、N,属于铵盐,C错误;硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生Na+、H+、S三种离子,D正确。

7.D　碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子,电离时不拆分,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na+。

8.答案　(1)①不能　HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离　②能　能电离出Na+和Cl-　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离

(2)①Al2(SO4)3 2Al3++3S

②Ca(OH)2 Ca2++2OH-

③KClO3 K++Cl

④NH4NO3 N+N

解析　(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。

(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。

9.D　酸、碱、盐在溶于水或熔融状态下能电离,属于电解质,活泼金属氧化物在熔融状态下可以电离,所以活泼金属氧化物也是电解质,D错误。

10.D　H2SO4只能给出质子,是酸,A错误;KOH只能结合质子,是碱,B错误;氧化铝既不能结合质子也不能给出质子,所以既不是酸也不是碱,C错误;碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子,所以依据酸碱质子理论,碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱,D正确。

能力提升练

1.D　由实验可知,NaCl固体不导电,NaCl溶液可以导电,说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子,从而导电,所以NaCl属于电解质,A错误;NaCl溶液是混合物,不属于电解质,B错误;NaCl溶液可以导电,是NaCl在水中发生了电离,产生了自由移动的离子,不是水电离出大量的离子,C错误、D正确。

2.C　硫酸钡难溶于水,在水中不导电,但在熔融状态下能导电,故是电解质,①正确;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,②错误;HCl在熔融状态下不能电离,故在熔融状态下不能导电,③错误;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和S,故不是酸,④正确;电解质不一定能溶于水,如AgCl,即电解质在水溶液中不一定能导电,非电解质加入水中也可能导电,如氨气通入水中得到的氨水可以导电,⑤错误。

3.C　Na+带正电荷,应该吸引带有部分负电荷的氧原子,Cl-带负电荷,应该吸引带有部分正电荷的氢原子,题图中中心的微粒吸引氢原子,说明该微粒为Cl-,所以题图所示的微粒是水合氯离子。

4.C　NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,A正确;由题图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的,B正确;Na+带正电荷,形成水合离子时氧原子朝内,Cl-带负电荷,形成水合离子时氢原子朝内,C错误;NaCl的电离过程通常可表示为NaCl Na++Cl-,D正确。

5.BD　石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。

6.B　该反应的特征是反应达到一定程度,溶液几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应时溶液中几乎没有离子,据此分析判断溶液A中含有的溶质。HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡,溶液中不会没有自由移动的离子,A错误;H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;Na2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液中不会没有自由移动的离子,C错误;NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠,氢氧化钠是电解质,溶液中不会没有自由移动的离子,D错误。

7.B　向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体,生成碳酸钡和水,碳酸钡难溶于水,溶液中离子浓度减小,所以AB段溶液的导电能力不断减弱,但BaCO3是电解质,A错误;B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡,碳酸氢钡是易溶于水的电解质,导致溶液中自由移动离子的浓度变大,溶液导电能力增强,C错误;当沉淀恰好溶解时,溶质为Ba(HCO3)2,再加入Ba(OH)2溶液又会生成碳酸钡沉淀,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,D错误。