高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时习题，共21页。试卷主要包含了2 ml/L，3 g，某试剂瓶上贴有如下标签，0 mL恰好与100 mL 0，配制100 mL 0，实验室需用450 mL 0等内容，欢迎下载使用。

第3课时　物质的量浓度
基础过关练
题组一　物质的量浓度
1.(2021北京一○一中学高一上期中)从1 L 1 mol/L HCl溶液中取出200 mL,下列叙述不正确的是 (　　)
A.物质的量浓度为0.2 mol/L
B.含溶质的物质的量为0.2 mol
C.含溶质7.3 g
D.与1 L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和
2.(2021福建泉州高一上期中)下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是(　　)
A.225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
B.50 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液
C.450 mL 1 mol·L-1的KCl溶液
D.50 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液
3.(2021河南郑州高一上期中)在V L Fe2(SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度是 (　　)
A.W56V mol·L-1　　　　B.W112V mol·L-1
C.3W56V mol·L-1　　　　D.3W112V mol·L-1
4.(2021山东泰安高一上期中)某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是 (　　)
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应
D.取10 mL该溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L-1
题组二　一定物质的量浓度溶液的配制
5.(2021福建漳州高一上期中)在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是 (深度解析)
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
6.(2021北京东城高一上期中)配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器中不必使用的是 (　　)

7.(2021福建三明高一上期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (　　)

8.(2021河北唐山高一上期中)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 (　　)

A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
D.操作5中,摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
9.(2021河南焦作高一上期中)实验室需用450 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是 (　　)
A.用天平称取12.5 g胆矾
B.应选用450 mL容量瓶配制溶液
C.溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次,并将洗涤液丢弃
D.定容时,眼睛注视胶头滴管

题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
10.(2021湖北鄂州高中协作体高一上联考)实验室需要用1.0 mol/L NaOH溶液500 mL进行相关的实验,下列说法正确的是 (　　)
A.用托盘天平称取40.0 g NaOH固体配制溶液
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
11.(2021河南信阳高一上期中)欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (　　)
A.容量瓶内有少量水,未经过干燥处理
B.用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线
C.浓硫酸稀释后,未经冷却即注入容量瓶并定容、摇匀
D.定容时,俯视容量瓶的刻度线
12.(2021广西南宁高一上月考)关于溶液配制,下列说法正确的是 (　　)
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体
12.0 g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C.配制一定浓度的NaOH溶液,若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,配好的NaOH溶液浓度偏低
D.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线
13.(2021山东泰安高一上期中)某化学小组在实验过程中,需要
485 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液。下列说法错误的是 (深度解析)
A.需称取固体NaOH 6.0 g
B.溶解时未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液浓度偏高
C.加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,则所配溶液浓度偏高
D.容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
14.(2021广西大学附属中学高一上期中)实验室用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.加蒸馏水时不慎超过刻度线
B.稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶并定容
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶未干燥
题组四　溶液的稀释与混合
15.(2020江西上饶高中协作体高二上期中联考)将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 (　　)
A.15 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液
D.10 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液
16.(2021山东新泰一中高一上期中)下列有关溶液配制的说法错误的是 (　　)
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出),所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为2 mol·L-1的硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1
17.(2020安徽宿州十三所重点中学高一上期中联考)含溶质24 g的3 mol·L-1 NaOH溶液,现欲配制成1 mol·L-1 NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略溶液混合时的体积变化) (　　)
A.1∶2　　B.1∶3　　C.2∶1　　D.2∶3
18.实验室常用98%(ρ=1.84 g·mL-1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL-1,其物质的量浓度为 (　　)
A.4.6 mol·L-1　　　　 B.5.7 mol·L-1
C.3.88 mol·L-1　　　　D.18.4 mol·L-1
19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取14V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)
A.125a9V mol·L-1　　　　B.125a18V mol·L-1
C.125a36V mol·L-1　　　　D.125a54V mol·L-1
20.常温下,将30.0 g 12.0%的Na2SO4溶液与20.0 g 24.0%的Na2SO4溶液混合,得到密度为1.20 g·cm-3的溶液。试计算:
(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。



(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)。




能力提升练
题组一　物质的量浓度的理解与应用
1.(2021北京十二中高一上期中,)下列说法中正确的是 (　　)
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液
2.(2021河北张家口高一上月考,)某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,物质的量浓度为c mol/L,溶解度为S g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 (　　)
A.所得溶液中含有NA个氯化镁分子
B.所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C.所得溶液的溶解度可表示为9 500c1 000ρ-95c
D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为95ρ1 000c
3.(2021山东日照高一段考,)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)
A.b-aV mol·L-1　　　　B.2b-aV mol·L-1
C.2(2b-a)V mol·L-1　　　　D.2(b-a)V mol·L-1
4.(2020河北安平中学高一月考,)在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为ω,其中NH4+的物质的量为b mol。已知溶液中存在:NH3·H2O NH4++OH-、H2O H++OH-。下列叙述中不正确的是 (　　)
A.溶质的质量分数ω=aρV-a×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1 000bV mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
5.(2020山东烟台二中高一月考,)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:

甲

乙
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。 
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=　　　　　,V2=　　　　。 
题组二　一定物质的量浓度溶液的配制的综合应用
6.(2021河北邯郸六校高一上期中联考,)某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物营养液500 mL。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。
提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中,NH4+的物质的量浓度为　　　　　　　　。 
(2)该研究小组配制该植物营养液时,还须用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。 
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为　　　　。 
(4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　　　　　　　(填字母)。 
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水
C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线

答案全解全析
基础过关练
1.A
2.D
3.D
4.C
5.A
6.B
7.B
8.D
9.A
10.C
11.B
12.C
13.C
14.B
15.B
16.B
17.A
18.C
19.C

1.A　溶液是均一、稳定的分散系,所以取出的200 mL溶液的浓度依然为1 mol/L,A错误;200 mL溶液浓度为1 mol/L,则溶质的物质的量为0.2 L×1 mol/L=0.2 mol,B正确;溶质的物质的量为0.2 mol,则质量为0.2 mol×36.5 g/mol=7.3 g,C正确;1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 L×0.2 mol/L=0.2 mol,与200 mL 1 mol/L盐酸中HCl的物质的量相等,所以恰好中和,D正确。
2.D　1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1。2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1;3 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为9 mol·L-1;1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1 mol·L-1;3 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1。综上所述,D项正确。
3.D　W g Fe3+的物质的量为W56 mol,由溶液中电荷守恒可得2n(SO42-)=3n(Fe3+)=3×W56 mol,解得n(SO42-)=3W112 mol,则c(SO42-)=3W112V mol·L-1。
4.C　该溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl-、H2O,不含MgCl2,A错误;取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1,B错误;取该溶液5.0 mL,5.0 mL溶液中氯离子物质的量为1.0 mol·L-1×2×0.005 L=0.01 mol,100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中银离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,两者物质的量相等,因此两者恰好完全反应,C正确;取10 mL该溶液加水10 mL,所得混合溶液体积不为20 mL,所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 mol·L-1,D错误。
5.A　容量瓶在使用前必须检查是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,会导致溶质的物质的量偏大,最终导致溶液浓度偏高,B错误;容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,C错误;摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D错误。
解题关键
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键。
6.B　要配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液,需要用托盘天平、烧杯、100 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等,不必使用的仪器是酒精灯。
7.B　托盘天平称量时应是左物右码,A错误;固体溶解在烧杯中进行,B正确;向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错误。
8.D　所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6 g÷106 g/mol÷0.1 L=1.0 mol/L,A正确;操作2是将Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4中,用胶头滴管滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切,C正确;摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水,会导致所配溶液浓度偏小,D错误。
9.A　实验室没有450 mL的容量瓶,应选择500 mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,A正确、B错误;溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶质,需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,C错误;定容时,眼睛应注视容量瓶中的凹液面最低点是否与刻度线水平相切,D错误。
10.C　配制500 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为40 g/mol×1.0 mol/L×0.5 L=20.0 g,A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,会导致溶液浓度偏小,必须重新配制,B错误;若其他操作均正确,定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高,C正确;容量瓶不能在烘箱中烘干,且容量瓶中开始有少量蒸馏水不影响配制结果,可不进行处理,D错误。
11.B　容量瓶内有少量水,对配制的溶液浓度无影响,A错误;用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,使量取的浓硫酸体积偏小,导致浓度偏低,B正确;浓硫酸稀释后,未经冷却即注入容量瓶,并定容、摇匀,会导致溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,C错误;定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,D错误。
12.C　实验室没有480 mL的容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g,A错误;浓硫酸稀释时会放出大量的热,不冷却立即转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液的体积偏小,造成溶液浓度偏大,B错误;称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,导致氢氧化钠的物质的量偏小,则配好的NaOH溶液浓度偏低,C正确;摇匀后见液面低于刻度线,不能再加水至刻度线,若再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D错误。
13.C　实验室中没有485 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,所需NaOH的质量为0.5 L×0.3 mol·L-1×40 g·mol-1=6.0 g,A正确;溶解时未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致最终溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,B正确;加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,对所配溶液浓度无影响,C错误;容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,吸干水分,D正确。
方法技巧
溶液配制误差分析时根据浓度公式c=nV中的物质的量和溶液体积的变化进行判断。
14.B　A项,加蒸馏水时不慎超过刻度线,溶液体积增加,配制的溶液浓度偏低;B项,稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高;C项,定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,容量瓶未干燥,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制的溶液浓度无影响。
15.B　15 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L-1×3×0.015 L=0.045 mol;50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L-1×1×0.05 L=0.05 mol;20 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L-1×1×0.02 L=0.04 mol;10 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L-1×2×0.01 L=0.04 mol;根据分析可知,溶液中Cl-的物质的量最大的是0.05 mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B。
16.B　12.5 g胆矾的物质的量为12.5 g250 g·mol-1=0.05 mol,加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.05mol0.5 L=0.1 mol·L-1,A正确;由于水的体积为1 L,则将58.5 g NaCl固体放入1 L水中时,溶液的体积不为1 L,故溶液的浓度不是1 mol·L-1,B错误;100 g 5%的食盐水中溶质NaCl的质量为100 g×5%=5 g,加热蒸发掉50 g水后,溶液的质量变为50 g,所得溶液中NaCl的质量分数为5 g50 g×100%=10%,C正确;将浓度为2 mol·L-1的硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,稀释后所得溶液的浓度为2mol·L-1×0.01 L0.2 L=0.1 mol·L-1,D正确。
17.A　设原溶液与蒸馏水的体积分别是x L、y L,根据稀释前后溶质的物质的量不变,得到3 mol·L-1×xL=1 mol·L-1×(x+y)L,解得x∶y=1∶2。
18.C　实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:ω=(1 mL×1.84 g·mL-1×98%)÷(1 mL×1.84 g·mL-1+4 mL×1 g·mL-1)×100%≈30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1 000×1.23×30.9%98 mol·L-1≈3.88 mol·L-1。
19.C　V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,则14V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为14a g,所以14V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为14ag27 g·mol-1=14×27a mol,故14V mL Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为14×27a mol×32=172a mol,所以稀释到4V mL后SO42-的物质的量浓度为172amol4V×10-3L=125a36V mol·L-1。
20.答案　(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0 g×12.0%+20.0 g×24.0%=8.4 g,所得溶液中Na2SO4的质量分数为8.4 g30.0 g+20.0 g×100%=16.8%。
(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为1 000×1.20×16.8%142 mol·L-1≈1.42 mol·L-1。
解析　先计算出溶液中Na2SO4的质量,再计算溶质质量分数,最后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系计算物质的量浓度。
能力提升练
1.C
2.C
3.C
4.A




1.C　将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 mol·L-1的NaCl溶液,A错误;将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 mol·L-1盐酸,B错误;将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1,C正确;将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水,得到2 mol氢氧化钠,配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L-1的溶液,D错误。
2.C　氯化镁是强电解质,氯化镁溶液中不含氯化镁分子,A错误;95 g氯化镁的物质的量是95 g95 g/mol=1 mol,溶液的体积为95+2001 000ρ L,物质的量浓度为(1÷95+2001 000ρ) mol/L,B错误;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶剂的质量是
1 000ρ g-95c g,则S100=95c1 000ρ-95c,S=9 500c1 000ρ-95c,C正确;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶液中溶质的质量分数可表示为95c1 000ρ×100%,D错误。
3.C　混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液,发生反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12a mol,另一份加BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SO42- BaSO4↓,由离子方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol,由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2b mol-2×12a mol=(2b-a)mol,则原溶液中钾离子浓度为(2b-a)molV2L=2(2b-a)V mol·L-1,C项正确。
4.A　溶质的质量分数ω=m溶质m溶液×100%=aρV×100%,A项错误;溶质的物质的量浓度c=nV=1 000a17V mol·L-1,B项正确;溶液中NH3·H2O NH4++OH-,H2O H++OH-,则c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1 000bV mol·L-1+c(H+),C项正确;题述溶液中再加入V mL水后,溶质的质量不变,氨水的密度小于1 g·cm-3,则溶质质量分数小于0.5ω,D项正确。
5.答案　(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2　1.0
解析　(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0 mol·L-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,氯化钾的质量m(KCl)=74.5 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.2 L=14.9 g。
(2)根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。
(3)根据c=nV可知V=nc,计算得V1=0.2,V2=1.0。
6.答案　(1)1.6 mol/L　(2)500 mL容量瓶　玻璃棒　(3)39.6 g　(4)ACE
解析　(1)该植物营养液中n(NH4+)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以铵根离子的浓度为0.8mol0.5 L=1.6 mol/L。
(2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还须用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。
(3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(NH4+)=0.8 mol,所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol硫酸铵,质量为0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。
(4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故E不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶液浓度偏低,故E符合题意。