高中第一章 物质及其变化综合与测试练习

这是一份高中第一章 物质及其变化综合与测试练习，共19页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列物质分类正确的是，下列物质分类的正确组合是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

第一章　物质及其变化
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2021广东深圳第二外国语学校高一上期末)中国古诗文化历史悠久,诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写,下列说法不正确的是 (　　)
A.该诗句描写的画面涉及胶体的丁达尔效应
B.电影放映时出现光柱和该诗句所描写画面的原理相同
C.半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶
D.珠江三角洲的形成,与胶体聚沉的性质有关
2.(2020河北秦皇岛高一上期末)物质可以根据其组成和性质进行分类,下图所示的分类方法的名称是 (　　)

A.交叉分类法　　　　B.树状分类法　　
C.单一分类法　　　　D.以上都不是
3.(2021北京人大附中高一第一次检测)下列物质分类正确的是 (　　)
A.SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物,也为非金属氧化物
B.干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H2O)均为纯净物,也为化合物
C.稀盐酸、熔融氯化钠均能导电,它们均为电解质
D.纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱
4.(2021山东新泰一中高一上期中)某高一学生的化学笔记中有如下内容:①物质按照元素组成可以分为单质和化合物;②单质可分为金属和非金属;③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物等;④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体;⑤水溶液能导电的化合物一定是电解质。你认为他的笔记中有几处错误 (　　)
A.一处　　　　B.两处　　
C.三处　　　　D.四处
5.(2021北京一○一中学高一上期中)下列物质分类的正确组合是 (　　)
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
明矾
C70
NaCl
6.(2021湖南长沙周南中学高一上期末)在溶液中,下列离子能与OH-大量共存的是 (　　)
A.H+　　　　　B.K+　　　　　C.Cu2+　　　　　D.Mg2+
7.(2021北京大兴高一上期末)依据下列实验事实,所得结论正确的是 (　　)
选项
A
B
C
D
示意图




实验
铜棒能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴、阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
8.(2020江苏南京师大附中高一上期中)下列反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 (　　)
A.2H2O 2H2↑+O2↑　　　　
B.2H2O+2Na 2NaOH+H2↑
C.2H2O+2F2 4HF+O2　　　　
D.H2O+3NO2 2HNO3+NO
9.(2021北京清华大学附中高一上期中)下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 (　　)
A.Na Na2O2　　　　 B.Cl2 HCl
C.CaO Ca(OH)2　　　　D.Fe2O3 Fe
10.(2021广东珠海二中高一月考)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.氧化镁与稀硫酸反应:O2-+2H+ H2O
C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-
Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO32-+H+ HCO3-
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021北京房山高一上期末)下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 (　　)
A.Na+、Ag+、Cl-、CO32-　　　　B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-　　　　 D.Fe3+、H+、SO42-、I-
12.(2021湖南长沙长郡中学高一上期中)下列对X+2Y XY2(XY2中含X2+和Y-)的叙述正确的是 (　　)
A.Y被还原,X2+是还原产物　　　　
B.Y被还原,X发生氧化反应
C.X是还原剂,Y被还原　　　　
D.X被氧化,X显氧化性
13.(2021湖北沙市中学高一上期末)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是 (　　)

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH- 2CrO42-+4H2O
D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
14.(2021辽宁省实验中学高一上期末)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是 (　　)

A.NaOH的作用是除去Cu2+　　　　
B.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3
C.流程图中,操作x为过滤　　　　
D.试剂c为硫酸
15.(2021湖北鄂州高一上期末)某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是 (　　)
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③
B.原溶液中肯定含有的离子是②③⑥
C.原溶液中可能含有的离子是①③⑦
D.原溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(2021广西岑溪高一上期中)(8分)(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。
A.CaO、Na2O、CO2、CuO　　　　B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn　　　　 D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　。 
(2)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请将分类依据代号填到相应的横线上:
①两种物质都不是电解质　　　　; 
②两种物质都是钠的化合物　　　　; 
③两种物质都是氧化物　　　　; 
④两种物质都是盐　　　　。 
17.(2021江西南昌七校高一上期末联考)(10分)有编号为A、B、C、D、E的五瓶透明溶液,它们的溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀的化学式是　　　　　。 
(2)A是　　　　　　(填溶质化学式,下同),B是　　　　　　,C是　　　　　　,D是　　　　　　,E是　　　　　　。 
(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(2021山东青岛黄岛高一上期中)(14分)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。回答下列问题:
(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是　　　　(填字母)。 
A.Ag+　　　　　B.Mg2+　　　　　C.OH-　　　　　D.HCO3-
(2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图:

①试剂c为　　　　　　(写化学式);溶液3中所含溶质离子有Cl-、　　　　　　　　。 
②“分离操作”的名称是　　　　,需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　。 
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
19.(2021江西景德镇一中高一上期末)(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在　　　　　　(填编号)。 
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　;肯定存在的离子是　　　　　　　　。 
②若溶液中各种离子的浓度相等,则溶液中　　　　(填“有”或“无”)K+,判断依据是 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(2021山东威海高一上期中)(18分)亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂,有毒,使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列问题。
(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化,依据所学知识我们一般先从
　　　　　　　和　　　　　　　两个角度进行预测。 
(2)NaNO2中N元素的化合价为　　　　。在酸性条件下,NaNO2可将KI转变为I2,自身转化为NO,该过程的离子方程式为　　　　　　　　,该实验事实证明NaNO2具有　　　　性。 
(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,该事实证明NaNO2具有
　　　　　　性。 
(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,请选择合适的制气装置　　　　　　(填字母)。 

A

B

C

D
(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,依据所学化学知识,写出一条合理的解毒方案:　　　　　　　　　　　　
　 。 

答案全解全析
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.B
7.D
8.D
9.D
10.D
11.B
12.BC
13.D
14.D
15.AD

1.C　“日照澄洲江雾开”,雾是胶体,阳光穿透江雾的现象,属于胶体的丁达尔效应,A正确;电影放映时出现光柱也属于丁达尔效应,B正确;胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的粒子可以,本质上是分散质粒子直径大小不同,与溶解性无关,C错误;江河中的泥沙胶体粒子遇海水中溶解的电解质发生聚沉,所以在江河入海口会形成三角洲,D正确。
2.B　交叉分类法就是按照不同的标准进行分类,把物质分成若干类的方法,如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐;树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分;单一分类法是以一个标准对物质进行分类;图示方法是树状分类法。
3.B　CO是不成盐氧化物,A错误;干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H2O)均由一种物质组成,均为纯净物,并且均由多种元素组成,均为化合物,B正确;熔融氯化钠能导电,为电解质,稀盐酸是氯化氢的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,D错误。
4.C　纯净物按元素组成分为单质(仅由一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),①错误;单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体,②错误;无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物等,③正确;按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,分散质粒子直径为1~100 nm的是胶体,小于1 nm的是溶液,大于100 nm的是浊液,④正确;在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质,水溶液能导电的化合物不一定是电解质,如CO2,⑤错误。
5.D　K2SO4溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;Fe(OH)3胶体属于混合物,B错误;CuSO4·5H2O是由一种物质组成的纯净物,铜是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;氨水属于混合物,明矾是由一种物质组成的纯净物,C70是单质,NaCl为电解质,D正确。
6.B　H+与OH-反应生成水;K+不与OH-反应,能与OH-大量共存;Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀;Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀。
7.D　铜棒能导电,但铜为单质,不是电解质,A错误;干燥NaCl固体不导电,是由于钠离子和氯离子不能自由移动,B错误;NaCl溶于水能导电,是由于NaCl在水分子作用下发生电离,C错误;熔融NaCl能导电,且NaCl是化合物,所以NaCl是电解质,D正确。
8.D　A反应中H元素化合价降低,O元素化合价升高,水既做氧化剂又做还原剂,A错误;B反应中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,B错误;C反应中O元素的化合价升高,则水为还原剂,C错误;D反应中只有N元素化合价发生变化,水既不做氧化剂也不做还原剂,D正确。
9.D　A项Na元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A不选;B项Cl元素化合价降低,被还原,但可自身发生氧化还原反应实现转化,B不选;C项元素化合价不变,不是氧化还原反应,C不选;D项Fe元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,选D。
10.D　H2S为弱电解质,不能拆开写,A错误;氧化镁为氧化物,不能拆开写,B错误;反应物的化学计量数配比不正确,正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误;D项离子方程式正确。
11.B　Ag+与Cl-、CO32-会反应产生AgCl、Ag2CO3沉淀,A错误;B选项离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,B正确;H+、OH-发生反应产生H2O,C错误;Fe3+、I-会发生氧化还原反应,产生Fe2+、I2,D错误。
12.BC　Y化合价从0变为-1,化合价降低被还原,X化合价从0变为+2,化合价升高被氧化,则X2+是氧化产物,A错误、B正确;X化合价从0变为+2,化合价升高被氧化,为还原剂,显还原性,C正确、D错误。
13.D　反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水,表明Cr2O3有酸性氧化物的性质,A正确;反应②有过氧化氢参与反应,应避免反应温度过高使过氧化氢分解,B正确;反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH- 2CrO42-+4H2O,C正确;反应①③中铬元素化合价没有变化,②中铬元素的化合价由+3升高为+6,D错误。
14.D　由流程可知,先加NaOH可除去Cu2+,试剂a为BaCl2,可除去SO42-,试剂b为Na2CO3,可除去过量钡离子,操作x为过滤,滤液中含Na+、Cl-、CO32-、OH-,试剂c为盐酸,可除去CO32-、OH-,最终得到氯化钠溶液。
反思升华
　　本题考查混合物分离提纯工艺流程,注意试剂的选择、用量、加入顺序,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题侧重考查学生运用知识解决实际问题的能力。
15.AD　由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+;由步骤(1)使紫色石蕊试液变红可知溶液中一定含⑥H+,而不含④HCO3-和⑤CO32-;由步骤(2)可知溶液中含②SO42-;由步骤(3)可知(2)中滤液中一定含Cl-,但不能确定原溶液中是否含有Cl-。因此原溶液中一定含有②SO42-和⑥H+,一定不含有④HCO3-、⑤CO32-和⑦Cu2+,无法确定的离子为①Na+和③Cl-。
16.答案　(每空1分)(1)CO2　Cu　O2　H2O　(2)①A　②C　③B　④D
解析　(1)A组中CO2为酸性氧化物,其余为碱性氧化物;B组中Cu为金属单质,其余为非金属单质;C组中O2为非金属单质,其余为金属单质;D组中H2O为氧化物,其余为酸。
(2)①电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质,而氢气和二氧化碳都不是电解质,A正确;②钠的化合物为氧化钠和氯化钠,C正确;③含有两种元素,其中一种为氧元素的为氧化物,满足的为二氧化碳和氧化钠,B正确;④含有酸根离子和阳离子的化合物为盐,满足条件的为氯化铁和氯化钠,所以D正确。
17.答案　(除注明外,每空1分)(1)AgCl(2分)
(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4
(3)CO32-+2H+ H2O+CO2↑(3分)
解析　根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们中溶质分别是HCl和BaCl2中的一种,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此C中溶质必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B中溶质一定是HCl,则D中溶质是BaCl2,A中溶质是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E中溶质。
18.答案　(每空2分)(1)B
(2)H+、Cu2+
(3)①Na2CO3　Na+、NO3-　②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑
解析　废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-,欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-,最终得到中性溶液,从流程知,试剂a为氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液消耗氢离子,产生氢氧化铜沉淀,过滤后,溶液1中含OH-、Na+、SO42-、Cl-和NO3-,试剂b为氯化钡溶液或硝酸钡溶液,过量的钡离子用Na2CO3除去,故试剂c为Na2CO3溶液;过滤后,白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物,溶液2中含OH-、Na+、Cl-和NO3-和CO32-,再加入适量盐酸即可得到中性溶液。
19.答案　(每空2分)(1)③⑤
(2)①Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-　Ba2+、OH-、Cl-　②无　溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-,各离子浓度相等时溶液呈电中性,根据电荷守恒可知无K+
解析　(1)离子反应是有离子参加的反应,在一定的条件下必须电离出能参与反应的离子,则必须有电解质参与反应,而电解质都属于化合物。
(2)①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,一定不含有颜色的Fe3+;取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,则存在OH-,不存在Mg2+;取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生,一定不含SO42-、CO32-;另取少许溶液滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀只能是AgCl,说明有Cl-;再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明一定含有Ba2+。综上所述,原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-,肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-,不能确定是否含有K+。
②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-,各离子浓度相等时,溶液呈电中性,所以无K+。
20.答案　(每空2分)(1)物质类别　元素价态
(2)+3　2NO2-+4H++2I- I2+2NO↑+2H2O　氧化
(3)2NaNO2+O2 2NaNO3　还原
(4)C
(5)服用维生素C(答案合理即可)
解析　(1)预测某物质的化学性质和变化,一般从物质类别和元素价态角度分析。
(2)NaNO2中Na的化合价为+1价,O的化合价为-2价,则根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,N元素的化合价为+3价;在酸性条件下,NaNO2可将KI转变为I2,自身转化为NO,该反应的离子方程式为2NO2-+4H++2I- I2+2NO↑+2H2O,该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低,作氧化剂,具有氧化性。
(3)NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠,则反应的化学方程式为2NaNO2+O2 2NaNO3,NaNO2被氧化,作还原剂,具有还原性。
(4)用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2,根据反应原理可知,发生装置应该选用液体加热型制气装置。
(5)Fe2+转化为Fe3+会中毒,为了解毒可食用还原性物质,将Fe3+还原为Fe2+,常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等。