高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后作业题，共23页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，配制0等内容，欢迎下载使用。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2021浙江嘉兴一中、湖州中学高一上期中联考)焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法中正确的是 (　　)
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
2.(2021山东德州高一上期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　)
A.金属钠是银白色金属,硬度很大
B.将Na投入盐酸中,先与水反应,生成的NaOH再和HCl反应
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
3.(2021山东威海高一上期中)下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是 (　　)

实验操作或事实
实验结论或现象
A
用金属钠冶炼金属钛
利用金属钠的还原性
B
将灼热的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中
产生棕黄色的烟
C
将补铁剂与维生素C同时服用
利用维生素C的氧化性
D
用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
利用明矾溶于水生成胶体和胶体分散质粒子比表面积大的性质
4.(2021湖北荆州中学高一上期末)一定量的MnO2与x mL 10 mol/L的盐酸共热制取氯气,在标准状况下产生2.24 L气体。则 (　　)
A.x=20　　　　 B.x=40
C.2040
5.(2021广东广雅中学高一上期中)下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 (　　)
A.久置氯水中无HClO,液氯无酸性
B.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性
C.常温下,氯水和液氯均可用铁罐存放
D.新制氯水和久置氯水均具有酸性,且两者酸性一样强
6.(2021辽宁省实验中学高一上期末)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA。若定义阿伏加德罗常数的数值为B,下列有关说法正确的是 (　　)
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气的反应中,每生成0.1B个氯气,消耗的做还原剂的HCl个数为0.4B
B.含0.1B个Fe的铁单质与氯气在加热时反应消耗3.36 L氯气
C.78 g Na2O2中含有的阴离子数为B
D.1 L 0.5 mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B
7.(2021北京昌平高一上期末)配制0.4 mol/L的NaCl溶液1 000 mL,以下说法正确的是 (　　)
A
B
C
D
需要用到圆底烧瓶
用托盘天平称取23.4 g氯化钠固体
将称好的氯化钠固体放入装有1 000 mL水的烧杯中
若用胶头滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线,需要将超出部分吸出
8.(2021山东青岛高一上期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.常压下,1.6 g O3含有0.1NA个氧原子
B.标准状况下,0.02NA个H2O的体积为448 mL
C.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1∶8
D.0.4 mol·L-1 KNO3溶液中含有0.4NA个NO3-
9.(2021福建漳州高一上期中)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加NaOH溶液,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 (　　)
A.KCl、NaCl　　　　B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3　　　　D.MgSO4、NaCl
10.(2021江西临川一中高一上期末)某学生在实验室用密度为1.9 g· mL-1、溶质质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1 mol·L-1过氧乙酸溶液250 mL,配制过程中,可能引起浓度偏高的操作是 (　　)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视读数
D.定容、摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021黑龙江哈尔滨六中高一上期中)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
气体A的饱和溶液 A与食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱
则下列叙述错误的是 (　　)
A.气体A是CO2,气体B是NH3
B.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
12.(2021福建新高考适应性考试)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B.1.1 g D218O和T2O的混合物中含有的质子数为0.5NA
C.已知Fe与S反应生成FeS,5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1 mol H2和0.2 mol Cl2充分反应后分子总数小于0.3NA
13.(2021北京师大附中高一上期中)鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中,不可行的是 (　　)
A.分别配成溶液,进行焰色试验,观察火焰的颜色
B.分别在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无浑浊出现
C.分别配成稀溶液,逐滴滴加稀盐酸,观察现象
D.分别加入过量盐酸,看有无气泡产生
14.(2021黑龙江牡丹江高一上期末)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρ g/cm3,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 (　　)
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体的体积为22.4 L
D.所得溶液的溶质质量分数ω=36.5c1 000ρ×100%
15.(2021重庆二十九中期中)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;氨气的沸点为-33 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是 (　　)
A.Cl2O与水的反应为非氧化还原反应
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,避免发生爆炸
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(2021湖南师大附中高一下入学检测)(8分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分质量/g
摩尔质量/g·mol-1
蔗糖
25.00342
硫酸钾
0.87174
阿司匹林
0.17180
高锰酸钾
0.316158
硝酸银
0.075170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是　　　　　　　　(填字母)。
A.蔗糖　　B.硫酸钾　　C.高锰酸钾　　D.硝酸银
(2)配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是　　　　(填字母)。 
A.定容摇匀后,装瓶时有溶液洒出
B.天平砝码有残缺
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.固体溶解前烧杯中有蒸馏水
(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为　　　　　　　　mol·L-1。 
17.(2021广东深圳第二外国语学校高一上期末)(10分)请完成下列填空:
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　。 
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为　　　　,二者所含有的原子数之比为　　　　。 
(3)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为　　　　　　。 
(4)23 g Na与足量H2O反应,产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　。 
18.(2021吉林榆树中学高一上期末)(10分)如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的硬质玻璃管D(D中黑色固体为铁粉)。

请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是　　　　　　。烧瓶中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置C中盛放的液体是　　　　　　。 
(3)D中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
(4)烧杯E中盛放的液体是　　　　　　　　　　。 
19.(2021湖南长沙一中高一上期末)(16分)根据所学知识,回答下列问题:
(1)反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是　　　　,还原产物是　　　　;MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是　　　　。 
(2)实验室用Na2CO3固体配制500 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液。配制时必需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　　　　　　　　、　　　　　　。定容时仰视刻度线会导致浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同),定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线,浓度会　　　　。 
(3)在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为62 g,则两种气体的物质的量之和为　　　　　　mol,CO与CO2物质的量之比为　　　　　　。 
(4)联氨(化学式N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。已知2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g),分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 
20.(2021北京昌平高一上期末)(16分)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料:84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。
预测性质:
(1)从物质类别看,NaClO属于　　　　　　,可能与某些酸反应。 
(2)84消毒液具有氧化性,预测的依据是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
另外查阅资料发现:84消毒液具有漂白性。
实验验证:
利用点滴板进行实验,先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液,再进行如下操作:

实验序号
操作
现象
结论
ⅰ
滴入稍过量的FeSO4溶液和几滴KSCN溶液

84消毒液具有氧化性
ⅱ
滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液
变蓝

ⅲ
滴入稀盐酸
溶液变为黄绿色

ⅳ
通入CO2
无明显现象

ⅴ
滴入稀硫酸
溶液变为黄绿色,并有气泡产生

(3)ⅰ中的现象是　　　　　　　。 
(4)ⅱ中得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)ⅲ中溶液变为黄绿色,是因为产生了　　　　　　(用化学式表示),此现象　　　　　(填“能”或“不能”)说明NaClO被还原,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)小组同学对实验ⅳ进行了如下改进:

ⅳ-1

ⅳ-2

ⅳ-3
观察到ⅳ-1试管中无明显现象,ⅳ-2、ⅳ-3中红色纸条均褪色,ⅳ-3中红色纸条褪色更明显。
①对比ⅳ-1、ⅳ-2的现象,可得到的结论是　　　　　　　　　　　。
②对比ⅳ-2、ⅳ-3的现象,产生该现象差异的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(7)ⅴ中溶液变为黄绿色,说明发生了反应,该反应中的还原剂是　　　　　　　;产生的气泡经确认为O2,用化学方程式表示O2是如何产生的:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 

答案全解全析
1.D
2.D
3.C
4.D
5.A
6.C
7.B
8.A
9.B
10.C
11.AD
12.B
13.D
14.D
15.C

1.D　烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的,A错误;做焰色试验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧,B错误;碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰,C错误;NaCl与Na2SO4中都含有钠元素,所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色,D正确。
2.D　金属钠是银白色金属,硬度很小,A错误;将Na投入盐酸中,Na先与盐酸反应,生成氢气和氯化钠,若有钠剩余再和水反应,B错误;如1 g NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应,前者消耗HCl的物质的量是184 mol,后者消耗HCl的物质的量是153 mol,前者消耗盐酸较少,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,溶液显碱性,过氧化钠具有强氧化性,能将有色物质漂白,所以溶液先变红后褪色,并有气泡生成,D正确。
3.C　用金属钠来还原四氯化钛,得到金属钛,利用了金属钠的还原性,A正确;将灼热的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中,产生棕黄色的烟,生成氯化铜,B正确;将补铁剂与维生素C同时服用,利用的是维生素C的还原性,C错误;在水溶液中铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附作用,D正确。
4.D　根据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,4 mol的HCl理论上生成1 mol的Cl2,由于生成的氯气是0.1 mol,所以理论上消耗HCl 0.4 mol,即需要40 mL 10 mol/L的盐酸,但随着反应的进行,盐酸的浓度变小,反应将不再进行,所以要生成0.1 mol氯气,盐酸的体积应大于理论值,即x>40。
5.A　HClO见光易分解:2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水中无HClO,液氯为氯单质,无酸性,A正确;液氯无漂白性,B错误;液氯与铁在常温下不反应,可用铁罐存放液氯,氯水中含有的HCl能与铁反应,不能用铁罐贮存,C错误;久置氯水为稀盐酸,酸性比新制氯水强,D错误。
6.C　MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,由反应可知,HCl表现还原性和酸性,每生成1 mol氯气,消耗的做还原剂的HCl为2 mol,则每生成0.1B个氯气,消耗的做还原剂的HCl的个数为0.2B,A错误;没有指明是在标准状况下,B错误;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,Na2O2中含Na+、O22-,则1 mol Na2O2中含阴离子数为B,C正确;水分子中也含有氧原子,故溶液中氧原子的个数多于1.5B,D错误。
7.B　配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶,不需要使用圆底烧瓶,A错误;需要称量溶质的质量为m(NaCl)=0.4 mol/L×1 L×58.5 g/mol=23.4 g,B正确;将称量好的NaCl在50 mL或100 mL的烧杯中进行溶解,待溶液恢复至室温后转移至容量瓶中配制溶液,将称量好的NaCl溶于1 000 mL水中得到的溶液不是1 000 mL,C错误;若用胶头滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线,将超出部分吸出,会导致配制溶液浓度不准确,应该重新配制,D错误。
8.A　臭氧分子由氧原子构成,常压下,1.6 g O3中氧原子的物质的量为1.6 g48 g/mol×3=0.1 mol,则含有0.1NA个氧原子,A正确;标准状况下,水不为气态,不能用气体摩尔体积进行计算,B错误;NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为1 mol,质量比为1∶16,C错误;
0.4 mol·L-1 KNO3溶液的体积未知,故含有的NO3-数目未知,D错误。
9.B　①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含CaCO3,排除C选项;②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl;③向溶液中加NaOH溶液,产生白色沉淀,则应含有MgSO4。综合以上分析,混合物由KCl和MgSO4两种物质组成。
10.C　容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,对溶液的浓度无影响;转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;仰视量筒读数,导致量取溶液体积偏高,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高;定容、摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低。
11.AD　NH3极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高CO2的吸收率,因此气体A是氨气,气体B是二氧化碳,A错误;相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,流程中利用了溶解度的差异,B正确;操作Ⅲ是过滤,因此利用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;晶体是NaHCO3,利用NaHCO3制取纯碱的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,D错误。
12.B　无KNO3溶液体积,无法计算离子总数,A错误;D218O和T2O摩尔质量都是22 g/mol,1.1 g二者的混合物的总物质的量为0.05 mol,每个D218O和T2O分子中都含有10个质子,故1.1 g D218O和T2O的混合物中含有的质子数为0.5NA,B正确;Fe与足量的S反应生成FeS,5.6 g Fe为0.1 mol,与足量的S反应转移的电子数为0.2NA,C错误;0.1 mol H2和0.2 mol Cl2充分反应后分子总数为0.3NA,D错误。
13.D　分别配成溶液,进行焰色试验,焰色呈黄色的为NaHCO3,透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3,现象不同,可以鉴别;分别在试管中加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,无明显现象的是K2CO3,现象不同,可以鉴别;分别配成稀溶液,逐滴滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液,开始无明显现象的是K2CO3溶液,现象不同,可以鉴别;分别加入过量盐酸,都能产生无色气体,不能鉴别。
14.D　36.5 g HCl溶解在1 L水中,所得溶液溶质为氯化氢,物质的量浓度=nV=36.5 g36.5 g/mol1 000 g+36.5 g1 000ρg/L=1 000ρ1 036.5 mol/L,A错误;氯化氢溶于水发生电离,溶液中无氯化氢分子,B错误;36.5 g HCl气体物质的量为1 mol,标准状况下占有的体积为22.4 L,选项中温度、压强不知,C错误;设溶液的体积为1 L,所得溶液的溶质质量分数ω=cmol/L×36.5 g/mol1 000ρg/L×
100%=36.5c1 000ρ×100%,D正确。
15.C　Cl2O与H2O反应的化学方程式为Cl2O+H2O 2HClO,无元素化合价变化,A正确;通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,避免发生爆炸,B正确;根据已知信息,Cl2O的沸点为3.8 ℃,Cl2的沸点为-34.6 ℃,氨气的沸点为-33 ℃,可知从装置⑤中逸出的气体应是Cl2,C错误;Cl2O与有机物接触时会发生燃烧并爆炸,因此装置④与⑤之间不用橡胶管连接,D正确。
16.答案　(除标注外,每空1分)
(1)A　
(2)托盘天平　500 mL容量瓶　胶头滴管
(3)AD(2分)
(4)0.024(2分)
解析　(1)蔗糖属于非电解质,硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银都属于盐,均为电解质。
(2)配制500 mL一定物质的量浓度溶液所需仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)A项,定容摇匀后,溶液浓度已确定,装瓶时有溶液洒出不影响溶液浓度;B项,天平砝码有残缺会导致所称量的溶质质量偏小,导致浓度偏小;C项,残留的NaCl会与硝酸银和高锰酸钾发生反应,会对所配溶液的浓度产生影响;D项,固体溶解前烧杯中有蒸馏水不影响最终溶液浓度。
(4)该500 mL“鲜花保鲜剂”中,钾离子由硫酸钾和高锰酸钾提供,n(K2SO4)=0.87 g174 g·mol-1=0.005 mol,n(KMnO4)=0.316 g158 g·mol-1=0.002 mol,则c(K+)=0.005×2+0.0020.5mol·L-1=0.024 mol·L-1。
17.答案　(每空2分)(1)0.5 mol
(2)1∶1　5∶3
(3)62 g/mol
(4)11.2 L
解析　(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5 mol。
(2)同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为1∶1;1个甲烷(CH4)分子中含有5个原子,1个二氧化碳分子中含有3个原子,则原子个数之比为5∶3。
(3)含有Na+ 0.1 mol的Na2X的物质的量为0.05 mol,其质量为3.1 g,则Na2X的摩尔质量为3.1 g÷0.05 mol=62 g/mol。
(4)23 g Na与足量H2O反应,生成0.5 mol的氢气,则在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
18.答案　(每空2分)(1)分液漏斗　MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(4)氢氧化钠溶液(合理即可)
解析　A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,在加热条件下发生反应生成氯气,氯气中混有HCl和水蒸气,先通入饱和食盐水中除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,将干燥的氯气通入盛铁粉的硬质玻璃管中,在加热条件下发生反应生成氯化铁,过量的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。
19.答案　(除注明外,每空1分)(1)MnO2　MnCl2　1∶2
(2)500 mL容量瓶　胶头滴管　偏低(2分)　偏低(2分)
(3)1.5　1∶5(2分)
(4)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(2分)　联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体(2分)
解析　(1)浓盐酸和二氧化锰的反应中,锰元素化合价降低,氧化剂是MnO2,还原产物是MnCl2;部分HCl中氯元素化合价升高到0,被氧化,根据得失电子守恒,可知MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是1∶2。
(2)实验室用Na2CO3固体配制500 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液。步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,称量固体后,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),冷却后用玻璃棒引流转移到500 mL容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容、颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大、浓度偏低,定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大、浓度偏低。
(3)在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为62 g,则两种气体的物质的量之和为33.6 L22.4 L/mol=1.5 mol,且n(CO)×28 g/mol+[1.5 mol-n(CO)]×44 g/mol=62 g,n(CO)=0.25 mol,n(CO2)=1.25 mol,CO与CO2物质的量之比为1∶5。
(4)实验室用NaClO溶液与NH3反应制备联氨,NH3中氮元素化合价为-3价,N2H4中氮元素化合价为-2价,则NH3→N2H4化合价升高,被氧化,则NaClO为氧化剂,反应中氯元素化合价降低,还原产物为NaCl,反应的化学方程式为2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。
20.答案　(除注明外,每空1分)
(1)盐
(2)NaClO中Cl为+1价,可能降低为0价、-1价,因此NaClO具有氧化性(2分)
(3)出现红色
(4)84消毒液具有氧化性
(5)Cl2　能　NaClO中+1价Cl化合价降低,生成了Cl2(2分)
(6)①84消毒液具有漂白性　②NaClO与CO2和H2O反应生成HClO,HClO的漂白性更强(2分)
(7)Cl-或NaCl　2NaClO+H2SO4 Na2SO4+2HClO(2分)　2HClO 2HCl+O2↑
解析　(1)NaClO是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物,为盐。
(2)NaClO中Cl元素为+1价,可降低为-1价,故84消毒液具有氧化性。
(3)向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的FeSO4溶液和几滴KSCN溶液,Fe2+具有还原性,NaClO具有氧化性,NaClO可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3,ⅰ中的现象是出现红色。
(4)向稀释后的84消毒液中,滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,现象为溶液变蓝,说明84消毒液中的NaClO具有氧化性,将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝,ⅱ中得到的结论是84消毒液具有氧化性。
(5)ⅲ中溶液变为黄绿色,是因为NaClO与HCl反应生成了黄绿色的Cl2,NaClO被还原,生成了Cl2。
(6)ⅳ-1试管中无明显现象,ⅳ-2、ⅳ-3中红色纸条均褪色,ⅳ-3中红色纸条褪色更明显,是因为NaClO与CO2和H2O反应生成HClO,HClO的漂白性更强。
(7)由原子守恒和溶液显黄色可知产生了Cl2,Cl-或NaCl作还原剂;产生的气泡经确认为O2,则生成O2的化学方程式为2NaClO+H2SO4 Na2SO4+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑。