2021学年第三节 物质的量第1课时练习题

这是一份2021学年第三节 物质的量第1课时练习题，共15页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是，02×1023，下列说法中,不正确的是，下列物质中,摩尔质量最大的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第三节　物质的量
第1课时　物质的量的单位——摩尔
基础过关练
题组一　物质的量的单位——摩尔
1.(2021北京一○一中学高一上期中)下列说法中,正确的是(　　)
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D.1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
2.(2021北京师大附中高一上期中)下列说法中,不正确的是 (　　)
A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体,是七个基本物理量之一
B.“摩尔”是物质的量的单位
C.1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D.1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023
3.在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是 (　　)
A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了“摩尔”,1摩尔粒子的数目恰好是6.02×1023
C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而使大象进入可称量的范围
D.农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”的思想,物质的量也体现了这一思想
4.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　。 
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　,所含的SO42-的物质的量是　　　　,所含H2O的数目约是　　　　。 
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　,在　　　　mol Na2CO3中所含Na+数目与0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 
题组二　阿伏加德罗常数
5.(2021河北保定高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对阿伏加德罗常数的理解,正确的是 (　　)
A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B.8 mol NH3含有8NA个NH3分子
C.通常情况下,6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D.粒子的数目越多,该粒子的物质的量不一定越大
6.(2021北京外国语学校高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol N2所含氮原子数为NA
B.1 mol水所含分子数为NA
C.1 mol CH4所含原子数为NA
D.1 mol金属钠所含电子数为NA
7.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 (　　)
A.(b4a) mol-1　　　　B.(ba) mol-1
C.(ab) mol-1　　　　D.(a4b) mol-1
题组三　摩尔质量
8.(2021湖北鄂州高中协作体高一上联考)下列物质中,摩尔质量最大的是 (　　)
A.1 g CaCO3　　　　B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al　　　　 D.10 mL H2O
9.(2021天津和平高一上期中)下列叙述正确的是 (　　)
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-的物质的量之和为1 mol
D.1 mol NaCl中约含有6.02×1023个Cl-
10.(1)6.02×1023个CO2与　　　　mol H2的质量相等,与　　　　g SO2含有的氧原子数相等。 
(2)含有0.4 mol Cl-的氯化镁是　　　　mol,质量是　　　　g,
它跟　　　　g氯化钠含有相同数目的Cl-。 
(3)4 mol Na2CO3与　　　　mol Na2SO4所含氧原子数相等。 
(4)8 g甲烷是　　　　mol,约含　　　　个甲烷分子,　　　　g碳元素,　　　　mol氢原子。 

能力提升练
题组一　物质的量、摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数的相互换算
1.(2020安徽桐城中学高一月考,)某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 (　　)
A.32　　B.65　　C.140　　D.150
2.(2021湖北省级示范学校高一上期中联考,)若100滴水正好是a mL,已知水的密度为1 g·mL-1,则1滴水所含的分子数是 (　　)
A.a×100×18×6.02×1023　　　　B.a×6.02×1023100×18
C.18a×6.02×1023100　　　　 D.a×100×186.02×1023
3.(2020吉林长春实验中学高一月考,)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是m g,一个12C质量是n g,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.该原子的摩尔质量是mNA g/mol
B.W g该原子的物质的量一定是WmNA mol
C.W g该原子中含有Wm×NA个该原子
D.由已知信息可得:NA=12n
4.(2021黑龙江大庆铁人中学高一上期中,)中药在新型冠状病毒肺炎治疗中发挥了前所未有的积极作用。《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》多个版本的中药配方中都提到的中草药厚朴的主要成分为厚朴酚(结构如图所示),化学式为C18H18O2。下列叙述正确的是 (　　)

A.厚朴酚的摩尔质量为266
B.1 mol厚朴酚的质量为266 g/mol
C.3.01×1022个厚朴酚分子的质量为133 g
D.133 g厚朴酚中含有19 mol原子
5.(2021福建福州二中高一上期中,)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 (深度解析)
①该硫原子的相对原子质量为12ab
②m g该硫原子的物质的量为maNA mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③　　　　B.②④　　
C.①②　　　　D.②③
6.(2020山东济南一中高一阶段性检测,)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)0.2 mol Na2SO4能电离出　　　个Na+;0.04 mol某物质的质量为7.2 g,则该物质的摩尔质量为　　　　。 
(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为　　　　,二者所含O原子物质的量之比为　　　　。 
(3)下列物质中,物质的量最大的是　　　(填字母,下同);含原子个数最多的是　　　。 
A.6 g H2　B.0.5 mol CO2　C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4　E.92 g乙醇(C2H5OH)
题组二　阿伏加德罗常数的应用
7.(2021广东广州育才中学高一上期中,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.1 mol Fe与足量的盐酸反应,转移的电子数为2NA
B.等质量的O2和O3含有相同的分子数
C.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
D.0.5NA个CO2分子含1.5 mol原子
8.()用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)
A.18 g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA
D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
9.(2020河南洛阳一中高一月考,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 (　　)
A.反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3 mol氯气时转移6NA个电子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NA
C.23 g Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去1.5NA个电子
D.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
10.(双选)()设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (深度解析)
A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1

答案全解全析
基础过关练
1.D
2.C
3.B
5.B
6.B
7.A
8.A
9.D
1.D　物质的量和质量是两个不同的物理量,A错误;摩尔是物质的量的单位,不是物质的数量单位,也不是物质的质量单位,B、C错误;国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,D正确。
2.C　“物质的量”是七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量的单位是摩尔,B正确;物质不一定由原子构成,有的物质由分子或离子构成,故1 mol物质中不一定约含6.02×1023个原子,C错误;水是由水分子构成的,1 mol水所含的水分子数约为6.02×1023,Al是由Al原子构成的,1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023,D正确。
3.B　6.02×1023只是一个近似值,不是精确值,B项错误。
4.答案　(1)0.5 mol
(2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024
(3)1∶3
(4)10 mol　0.25
解析　(1)n=NNA=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、SO42-、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+、SO42-物质的量分别是3 mol、1.5 mol,含H2O的数目约为1.5 mol×10×6.02×1023=9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。0.5 mol NaOH中所含Na+数目约为3.01×1023,0.25 mol Na2CO3中所含Na+数目约为3.01×1023。
5.B　阿伏加德罗常数不是单位,其单位是 mol-1,A错误;8 mol NH3含有8NA个NH3分子,B正确;阿伏加德罗常数是有单位的,其单位是 mol-1,C错误;根据n=NNA分析,粒子的数目越多,该粒子的物质的量一定越大,D错误。
6.B　1 mol N2所含氮原子数为2NA,A错误;1 mol水中所含分子数目为NA,B正确;一个甲烷分子中含5个原子,所以1 mol CH4中所含原子数目为5NA,C错误;一个钠原子中含有11个电子,1 mol金属钠所含电子数为11NA,D错误。
7.A　一个H2SO4分子中含有4个O原子,则含有b个氧原子的H2SO4的分子数是b4,NA=Nn=b4amol=b4a mol-1。
8.A　摩尔质量与物质多少无关,CaCO3的摩尔质量是100 g/mol;H2SO4的摩尔质量是98 g/mol;Al的摩尔质量是27 g/mol;H2O的摩尔质量是18 g/mol。
9.D　摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;质量的单位是g,B错误;
58.5 g NaCl的物质的量为58.5 g58.5 g·mol-1=1 mol,因此58.5 g NaCl所含Na+和Cl-的物质的量均为1 mol,共2 mol,C错误;1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl-,D正确。
10.答案　(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4
(3)3　(4)0.5　3.01×1023　6　2
解析　(1)n(CO2)=1 mol,其质量为44 g,n(H2)=44 g2 g·mol-1=22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,1 mol SO2中也含2 mol氧原子,1 mol SO2的质量为64 g。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2 mol,m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19.0 g;0.2 mol MgCl2与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=8 g16 g·mol-1=0.5 mol,N(CH4)=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(C)=8 g×1216=6 g,n(H)=0.5 mol×4=2 mol。

能力提升练
1.D
2.B
3.C
4.D
5.C
7.B
8.D
9.D
10.BD
1.D　20个原子的质量为5×(1×10-7)3 g=5×10-21 g,所以一个原子的质量为2.5×10-22 g,则1 mol该原子的质量为6.02×1023×2.5×10-22 g=150.5 g,摩尔质量为150.5 g·mol-1,故选D。
2.B　a mL水的质量为a mL×1 g·mL-1=a g,则一滴水的质量为a100 g,N=nNA=mM×NA=a10018 mol×6.02×1023 mol-1=a×6.02×1023100×18。
3.C　该元素原子的质量是m g,则摩尔质量为mNA g/mol,故A正确;该原子的摩尔质量为mNA g/mol,W g该原子的物质的量为WgmNAg/mol=WmNA mol,故B正确;由题意可知,1个该原子的质量为m g,故W g中该原子的数目为Wm,故C错误;12C的摩尔质量为12 g/mol,一个12C的质量为n g,则NAn=12,NA=12n,故D正确。
4.D　厚朴酚的化学式为C18H18O2,则其摩尔质量为266 g/mol,A错误;1 mol厚朴酚的质量为266 g,B错误;3.01×1022个厚朴酚分子的物质的量为3.01×10226.02×1023mol-1=0.05 mol,其质量为0.05 mol×266 g/mol=13.3 g,C错误;133 g厚朴酚的物质的量为133 g266 g/mol=0.5 mol,含有的原子的物质的量为0.5 mol×38=19 mol,D正确。
5.C　该硫原子相对原子质量为ag112×bg=12ab,①正确;1 mol该硫原子的个数为NA,1个该硫原子的质量是a g,即1 mol该硫原子的质量是aNA g,该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol,③错误;该硫原子的摩尔质量为aNA g/mol,故m g该硫原子的物质的量为mgaNAg/mol=maNA mol,②正确;a g该硫原子即1个该硫原子,含有16个电子,D错误。
方法技巧
本题考查物质的量的有关计算,注意对公式的理解与灵活应用,要熟练掌握摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量之间的关系。
6.答案　(1)0.4NA　180 g/mol　(2)7∶11　1∶2　(3)A　E
解析　(1)0.2 mol Na2SO4能电离出Na+的物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol,故Na+的个数为0.4NA;0.04 mol某物质的质量为7.2 g,根据n=mM可推出该物质的摩尔质量为7.2 g0.04mol=180 g/mol。
(2)设CO和CO2的物质的量均为a mol,CO的质量为28 g/mol×a mol=28a g,CO2的质量为44 g/mol×a mol=44a g,则二者的质量之比为28a g∶44a g=7∶11;CO和CO2中所含O原子物质的量之比为a mol∶2a mol=1∶2。
(3)A中6 g H2的物质的量为6 g2 g/mol=3 mol,含有原子的物质的量为3 mol×2=6 mol;B中0.5 mol CO2含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;C中HCl的物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2 mol,含有原子的物质的量为2 mol×2=4 mol;D中98 g H2SO4的物质的量为98 g98 g/mol=1 mol,含有原子的物质的量为1 mol×7=7 mol;E中92 g乙醇的物质的量为92 g46 g/mol=2 mol,含有原子的物质的量为2 mol×9=18 mol;则物质的量最大的是A,含有原子个数最多的是E。
7.B　Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,1个Fe原子失去2个电子,则1 mol Fe与足量的盐酸反应,转移的电子数为2NA,故A正确;O2和O3的摩尔质量不同,根据公式n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量不同,故等质量的O2和O3含有的分子数不相同,B错误;CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g/mol,故125 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为125 g250 g/mol=0.5 mol,则含有0.5NA个Cu2+,C正确;0.5NA个CO2分子中含有0.5NA×3=1.5NA个原子,则原子物质的量为1.5 mol,D正确。
8.D　18 g水中所含氢原子的物质的量为18 g÷18 g·mol-1×2=2 mol,A项错误;1 mol氩气所含原子的物质的量为1 mol×1=1 mol,B项错误;53 g碳酸钠所含的钠离子的物质的量为53 g÷106 g·mol-1×2=1 mol,C项错误;0.5 mol硝酸所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol,氧原子数为1.5NA,D项正确。
9.D　反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中氯酸钾是氧化剂,生成3 mol氯气时转移5NA个电子,A错误;46 g NO2和N2O4混合气体中含有“NO2”的物质的量是1 mol,原子总数为3NA,B错误;23 g Na的物质的量为1 mol,与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,C错误;24 g Mg的物质的量为1 mol,变为Mg2+时失去的电子数为2NA,D正确。
10.BD　2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,2.3 g钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA,A错误。19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 g·mol-1=0.2 mol,等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,B正确。28 g氮气(N2)的物质的量为28 g28 g·mol-1=1 mol,含2NA个氮原子,C错误。NA个氧分子的质量为32 g,NA个氢分子的质量为2 g,则二者质量比为16∶1,D正确。

特别提醒
识破NA应用的陷阱
1.准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1(不是纯数值),通常用6.02×1023 mol-1表示。
2.灵活运用,规避陷阱。
陷阱一:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
陷阱二:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。