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2022届江苏省苏州市八校联盟高三上学期第一次适应性检测化学试题（word版含答案）
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这是一份2022届江苏省苏州市八校联盟高三上学期第一次适应性检测化学试题（word版含答案），共18页。试卷主要包含了10，7kJ·ml −1 除去，74 kJ·ml −1，00 mL，0 kJ·ml −1等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cr-52Fe-56
Ⅰ 卷 （选择题42 分）
2021.10
单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiC C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3 溶液的方法解毒D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
下列有关化学用语表示正确的是
N2H4 的结构式：
Fe 的原子结构示意图：
SO2 分子的空间结构模型：
基态 N 原子的轨道表示式： 阅读下列材料，回答 3~5 题。
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2) 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlrine(中文命名―氯气‖)。1868 年，Deacn 曾提出在反应温度 430~475℃，以 CuCl2 为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
实验室制取Cl2 时，下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
制备Cl2
净化Cl2
收集Cl2
尾气处理
关于 Deacn 提出的制Cl2 的反应，下列有关说法不．正．确．的是
催化剂 CuCl2 降低了该反应的活化能
标准状况下每生成 22.4 L Cl2，放出 58 kJ 的热量
在 430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高 Cl2 的产率
Deacn 法制Cl2 会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题
一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是
A. Cl2(g)HClO(aq) Cl2(g)B. NaCl(aq)NaOH(aq) NaAlO2(aq)
C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)D. AlCl3(aq) AlCl3(s) Al(s) 6．实验室用下图所示装置制取 SO2 并验证 SO2 的部分性质。下列有关说法正确的是
A.铜和浓硫酸反应制取 SO2 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 B.品红溶液褪色，说明SO2 的氧化性
石蕊试液变红但不褪色
用 NaOH 溶液吸收少量SO2 的离子方程式为 SO2＋OH－= HSO
废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu 和
Zn）中回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验流程如图所示。下列叙述错．误．的是
A. ―溶解‖过程中发生的反应有
B.与锌粉反应的离子主要是
C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为 4:2 的18e－分子。下列说法正确的是
简单离子半径：Z>X>Y
W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X>Y
由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错．误．的是
放电时，负极反应为 Zn – 2e－+ 4OH－= Zn(OH)
充电时，电池总反应为 2Zn(OH)2Zn +O2↑+ 4OH－+2H2O C.放电时，1 ml CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 ml
D.充电时，正极溶液中 OH－浓度升高
某有机物的结构如右图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个B.该有机物分子存在顺反异构
分子与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐有 2 种
分子可以在NaOH 醇溶液加热条件下发生消去反应
Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和CuSO4，CuSO4 溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H 2O 的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不．正．确．的是
蛋白质溶液中加入CuSO4 发生变性
Cu2O 溶于硫酸的离子方程式
Cu(OH)2 为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖
CuSO4·5H 2O 晶体中 SO与水分子之间存在氢键
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN
溶液，变红
溶液X 中一定含 Fe2+
B
用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y 中含Na+不含 K+
用 0.10 ml·L-1NaOH 溶液滴定 20.0 mL 0.10 ml·L-1H2A 溶液，溶液 pH 和温度随 的变化曲线如图所示，下列说法正确的
A.从 W 至 Z 点，一定存在 Kw 不变，且
B.当 =1 时，2c(Na+)= c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)
7℃，H2A 的电离常数Ka2=10-9
Y 点为第二反应终点
燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分 NO），可通过主反应
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH= -1627.7kJ·ml −1 除去。温度高于
300 ℃时会发生副反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.74 kJ·ml −1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A.升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO 的平衡转化率
B.N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= -180.74 kJ·ml −1
图中 Z 点到 W 点 NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
图中 X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值
C
室温下，向 0.1 ml·L −1 Na2C2O4 溶液中加入等体积
0.1 ml·L −1 CaCl2 溶液，产生白色沉淀
Ksp(CaC2O4)=2.5×10 −3
D
室温测定浓度均为 0.1ml·L -1 的 CH3COONa 溶液和
NaNO2 溶液的pH，CH3COONa 溶液的 pH 大
HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH 强
II 卷 （非选择题58 分）
15．（14 分）V2O5 是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5 及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：
已知：NH4VO3 是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
2NH4VO3 V2O5 + 2NH3↑+ H2O
请回答：
V2O5 的结构式为，则 1 个V2O5 分子中 σ 键的数目为 ▲。
钒铅锌矿高温熔炼时， V2O5 与纯碱反应的化学方程式为 ▲。
钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如下图 1 所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为 2:1，理由是 ▲。
图 1图 2
在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是
▲。
在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因 ▲。
V2O5 的应用：有氧条件下，NO 在钒基催化剂（V2O5）作用下可被 NH3 还原为 N2。根据上图 2 所示反应机理，NO、NH3 在有氧条件下的总化学方程式是 ▲。
16．（14 分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：
已知： 回答下列问题：
曲美布汀分子中含氧官能团的名称是 ▲。
C 分子中碳原子的轨道杂化类型有 ▲。
反应③的反应类型是 ▲。
H 的结构简式 ▲。
化合物M 是E 的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为 ▲ 。
①M 能发生银镜反应
②M 能发生水解反应且水解产物之一能与 FeCl3 发生显色反应
③核磁共振氢谱为五组峰
参照上述合成路线，以 和 CH3CH=CHCH3 为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。
▲
17.(16 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4 为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在 0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
Ⅰ．湿法制备K2FeO4
制备 NaClO，实验装置如下图。玻璃管 a 的作用是 ▲。
制备 K2FeO4 晶体
第一步：将制得的 NaClO(含 NaOH) 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将 ▲缓慢滴加到 ▲中 得 Na2FeO4； 相关化学方程式 ▲。
第二步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品； 第三步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。
提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH)3、NaCl、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的 3ml·L -1 KOH 溶液中， ▲。(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇，真空干燥器)。
Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成 100.00 mL 溶液； 取上述溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用 0.1000 ml·L -1 硫酸亚
铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。测定过程中发生反应：
计算 K2FeO4 样品的纯度(写出计算过程)。
▲
18.（14 分）CO2 综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如 Fe0.9O]能分解 CO2，其过程如图 1 所示。
过程①的化学方程式是 ▲。在过程②中每产生 1 ml O2，转移电子 ▲ ml。
图 1
CO2 与 H2 一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH＝- 49.0 kJ·ml −1
②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH＝+41.1 kJ·ml −1
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为 a ml)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2 中生成甲醇的物质的量分数) 随温度的变化趋势如图 2 所示：（忽略温度对催化剂的影响）
图 2图 3
① 根据图 2 中数据，温度选择 ▲K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
② 随着温度的升高，CO2 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因▲。
利用 CO2 在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3 所示，图中含Ru
配合物的某段结构用 M 表示。
中间体为 ▲，研究表明，极性溶剂有助于促进 CO2 插入 M—H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是 ▲
（考试时间：75 分钟满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cr-52Fe-56
Ⅰ 卷 （选择题42 分）
2021.10
单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiC C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3 溶液的方法解毒D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
下列有关化学用语表示正确的是
N2H4 的结构式：
Fe 的原子结构示意图：
SO2 分子的空间结构模型：
基态 N 原子的轨道表示式： 阅读下列材料，回答 3~5 题。
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2) 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlrine(中文命名―氯气‖)。1868 年，Deacn 曾提出在反应温度 430~475℃，以 CuCl2 为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
实验室制取Cl2 时，下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
制备Cl2
净化Cl2
收集Cl2
尾气处理
关于 Deacn 提出的制Cl2 的反应，下列有关说法不．正．确．的是
催化剂 CuCl2 降低了该反应的活化能
标准状况下每生成 22.4 L Cl2，放出 58 kJ 的热量
在 430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高 Cl2 的产率
Deacn 法制Cl2 会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题
一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是
A. Cl2(g)HClO(aq) Cl2(g)B. NaCl(aq)NaOH(aq) NaAlO2(aq)
C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)D. AlCl3(aq) AlCl3(s) Al(s) 6．实验室用下图所示装置制取 SO2 并验证 SO2 的部分性质。下列有关说法正确的是
A.铜和浓硫酸反应制取 SO2 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 B.品红溶液褪色，说明SO2 的氧化性
石蕊试液变红但不褪色
用 NaOH 溶液吸收少量SO2 的离子方程式为 SO2＋OH－= HSO
废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu 和
Zn）中回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验流程如图所示。下列叙述错．误．的是
A. ―溶解‖过程中发生的反应有
B.与锌粉反应的离子主要是
C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为 4:2 的18e－分子。下列说法正确的是
简单离子半径：Z>X>Y
W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X>Y
由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错．误．的是
放电时，负极反应为 Zn – 2e－+ 4OH－= Zn(OH)
充电时，电池总反应为 2Zn(OH)2Zn +O2↑+ 4OH－+2H2O C.放电时，1 ml CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 ml
D.充电时，正极溶液中 OH－浓度升高
某有机物的结构如右图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个B.该有机物分子存在顺反异构
分子与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐有 2 种
分子可以在NaOH 醇溶液加热条件下发生消去反应
Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和CuSO4，CuSO4 溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H 2O 的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不．正．确．的是
蛋白质溶液中加入CuSO4 发生变性
Cu2O 溶于硫酸的离子方程式
Cu(OH)2 为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖
CuSO4·5H 2O 晶体中 SO与水分子之间存在氢键
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN
溶液，变红
溶液X 中一定含 Fe2+
B
用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y 中含Na+不含 K+
用 0.10 ml·L-1NaOH 溶液滴定 20.0 mL 0.10 ml·L-1H2A 溶液，溶液 pH 和温度随 的变化曲线如图所示，下列说法正确的
A.从 W 至 Z 点，一定存在 Kw 不变，且
B.当 =1 时，2c(Na+)= c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)
7℃，H2A 的电离常数Ka2=10-9
Y 点为第二反应终点
燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分 NO），可通过主反应
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH= -1627.7kJ·ml −1 除去。温度高于
300 ℃时会发生副反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.74 kJ·ml −1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A.升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO 的平衡转化率
B.N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= -180.74 kJ·ml −1
图中 Z 点到 W 点 NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
图中 X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值
C
室温下，向 0.1 ml·L −1 Na2C2O4 溶液中加入等体积
0.1 ml·L −1 CaCl2 溶液，产生白色沉淀
Ksp(CaC2O4)=2.5×10 −3
D
室温测定浓度均为 0.1ml·L -1 的 CH3COONa 溶液和
NaNO2 溶液的pH，CH3COONa 溶液的 pH 大
HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH 强
II 卷 （非选择题58 分）
15．（14 分）V2O5 是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5 及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：
已知：NH4VO3 是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
2NH4VO3 V2O5 + 2NH3↑+ H2O
请回答：
V2O5 的结构式为，则 1 个V2O5 分子中 σ 键的数目为 ▲。
钒铅锌矿高温熔炼时， V2O5 与纯碱反应的化学方程式为 ▲。
钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如下图 1 所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为 2:1，理由是 ▲。
图 1图 2
在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是
▲。
在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因 ▲。
V2O5 的应用：有氧条件下，NO 在钒基催化剂（V2O5）作用下可被 NH3 还原为 N2。根据上图 2 所示反应机理，NO、NH3 在有氧条件下的总化学方程式是 ▲。
16．（14 分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：
已知： 回答下列问题：
曲美布汀分子中含氧官能团的名称是 ▲。
C 分子中碳原子的轨道杂化类型有 ▲。
反应③的反应类型是 ▲。
H 的结构简式 ▲。
化合物M 是E 的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为 ▲ 。
①M 能发生银镜反应
②M 能发生水解反应且水解产物之一能与 FeCl3 发生显色反应
③核磁共振氢谱为五组峰
参照上述合成路线，以 和 CH3CH=CHCH3 为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。
▲
17.(16 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4 为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在 0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
Ⅰ．湿法制备K2FeO4
制备 NaClO，实验装置如下图。玻璃管 a 的作用是 ▲。
制备 K2FeO4 晶体
第一步：将制得的 NaClO(含 NaOH) 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将 ▲缓慢滴加到 ▲中 得 Na2FeO4； 相关化学方程式 ▲。
第二步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品； 第三步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。
提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH)3、NaCl、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的 3ml·L -1 KOH 溶液中， ▲。(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇，真空干燥器)。
Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成 100.00 mL 溶液； 取上述溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用 0.1000 ml·L -1 硫酸亚
铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。测定过程中发生反应：
计算 K2FeO4 样品的纯度(写出计算过程)。
▲
18.（14 分）CO2 综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如 Fe0.9O]能分解 CO2，其过程如图 1 所示。
过程①的化学方程式是 ▲。在过程②中每产生 1 ml O2，转移电子 ▲ ml。
图 1
CO2 与 H2 一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH＝- 49.0 kJ·ml −1
②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH＝+41.1 kJ·ml −1
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为 a ml)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2 中生成甲醇的物质的量分数) 随温度的变化趋势如图 2 所示：（忽略温度对催化剂的影响）
图 2图 3
① 根据图 2 中数据，温度选择 ▲K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
② 随着温度的升高，CO2 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因▲。
利用 CO2 在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3 所示，图中含Ru
配合物的某段结构用 M 表示。
中间体为 ▲，研究表明，极性溶剂有助于促进 CO2 插入 M—H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是 ▲
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