人教版 (2019) 化学必修第一册 期末检测卷（含答案）

这是一份人教版 (2019) 化学必修第一册 期末检测卷（含答案），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021天津一中高一上期中)2020年春节前后,世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前,我国人民众志成城,奋力战“疫”。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )
A. B.
C. D.
2.(2021河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是( )
A.金属钠能导电,所以钠是电解质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质,从不使用任何添加剂。由此说明该矿泉水是纯净物
D.FeO通常是白色固体物质
3.(2021安徽亳州二中高一上期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是( )
A.只含Na+
B.既含有Na+,又含有K+
C.一定含Na+,可能含有K+
D.可能含有Na+,可能还含有K+
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.818O2-的结构示意图:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378I
C.N2的结构式:
D.H2O2的电子式:H+[··O······O······]2-H+
5.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
C.0.1 ml·L-1稀硫酸中含SO42-的个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3NA
6.(2021河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是( )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++SO42- BaSO4↓
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HCO3- CO2↑+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
7.(2021黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质)( )
8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变橙色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是( )
A.实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.实验②中的氧化剂是NaBr
C.上述实验中,共有三个氧化还原反应
D.上述实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>I2
9.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.操作①为过滤
B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小
C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种
D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键
10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O IO3-+6Cl-+6H+
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价
D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
13.(2021福建学业水平选择考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 ml钠投入液氨中完全反应生成0.01 ml H2,Na共失去0.02 ml电子
D.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑
14.(2021湖南五市十校高一上联考)下列对实验装置图的分析中错误的是( )
甲
乙
丙
丁
A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图中:充分光照后,量筒中液体酸性增强
D.用丁图装置制取氯气
15.(2021广东深圳高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y比X大
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强
C.Z的单质可用于自来水消毒
D.Q与Y形成的化合物中含有离子键
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)(2021福建宁德高一上期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是 。
②Fe2O3也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe,反应中Na2O是 (填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为 。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入 ,反应的离子方程式为 。
③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色,制得的分散系为 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
17.(10分)(2021北京朝阳高一上期末)摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是
。
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性: (填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO2的方法如下:
①写出反应Ⅰ的离子方程式: 。
②比较酸性强弱:H2SO4 H2SiO3(填“>”或“Cl2>Br2>I2,D正确。
9.C 分离液体和难溶性固体通常使用的操作方法是过滤,A项正确;由沉淀的主要成分为黄芩苷可知,黄芩苷在水中的溶解度较小,B项正确;由黄芩苷的结构可知,黄芩苷由C、H、O三种元素组成,由这三种元素形成的化合物显酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C项错误;根据黄芩苷分子的结构可知,分子中含有C—C非极性键、O—H极性键等,D项正确。
10.D 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能观察到溶液变蓝的现象,D错误。
11.C 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;118号元素在第七周期0族,D正确。
12.BC 根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO 4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B错误;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。
13.C 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能自由移动的离子,不能导电,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,溶液的导电性增强,B正确;0.1 ml钠完全反应失去0.1 ml电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢原子得到电子,所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,D正确。
14.AD 利用甲图装置加热固体时,试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,使试管炸裂,A错误;先用胶头滴管滴入稀硫酸,稀硫酸与铁粉反应生成氢气,利用氢气将装置中的空气排出,可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液,与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,B正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到盐酸,液体酸性增强,C正确;实验室制备氯气时,应选用二氧化锰与浓盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,D错误。
15.C 4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,Z的最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于第二周期,则X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)>Y(O),A项错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3 ③核电荷数SiS,得电子能力Si