化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学设计

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盐类的水解
教学设计
教学目标
1、认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2、能运用化学平衡移动原理分析盐类水解，并解决生产、生活中的盐类水解问题。
教学重难点
重点：盐类水解的过程、本质
难点：盐类水解的本质
教学过程
一、导入新课
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
二、新课讲授
【实验探究】用pH试纸(或pH计)测定表中相同浓度的各溶液的酸碱性，并将表中的盐进行分类。
【PPT】展示表格
【学生】实验并完成表格填写
【师】强酸强碱盐 ：中性；强酸弱碱盐 ：酸性；强碱弱酸盐 ：碱性。
【提问】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？
【学生】讨论回答
【师】
【总结】像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成电解质的反应，叫做盐类的水解。
【师】学习了两种盐的水解，请同学们根据以上知识，分析Na2CO3的水解。
【学生】分析回答
【师】第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-发生水解：

第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3

【提问】什么样的盐类能发生水解呢？
【学生】有弱酸根离子或弱碱阳离子
【师】(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
(2)常见的弱离子
弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
【提问】影响水解的因素有哪些呢？
【学生】温度、浓度
【师】1．内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。
强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。
强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越大。
外因：
【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响
实验原理：
【总结】
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【过渡】在日常生活中还有哪些盐类水解的应用呢？
【学生】讨论回答
【师】（1）在科学实验中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
④制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：。
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有
。
⑦若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
（2）日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式为：
板书设计
盐类的水解
盐类的水解
二．影响盐类水解的主要因素
三．盐类水解的应用
盐
盐溶液的酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
理论解释
NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离
平衡时溶液的酸碱性
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
离子方程式
理论解释
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离
平衡时溶液的酸碱性
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性
离子方程式
影响因素
实验步骤
实验现象
温度
在试管中加入2ml 0.01 ml/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
溶液颜色加深.
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 ml/LFeCl3溶液然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色加深
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 ml/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
溶液颜色加深
在试管中加人2mL 0.01ml/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
溶液颜色加深
影响因素
解释
温度
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
反应物的浓度
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
生成物的浓度
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动