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鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第2课时课时练习
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第2课时课时练习，共13页。试卷主要包含了下列有关氯气的说法正确的是，下列关于氯水的叙述中,正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 研究物质性质的基本程序
1.(2021山东青岛二中高一月考)某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )
A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
2.(2021山东师大附中高一10月质量检测)下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C.可以用分类的方法预测物质的性质
D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
题组二 氯气的性质
3.(2020北京清华附中高一上入学检测)某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩
⑤就近向地下商场转移
A.②③⑤B.①②④C.①③④D.①③④⑤
4.(2021山东六校高一阶段性联考)下列有关氯气的说法正确的是( )
A.Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后,溶液呈现红褐色
B.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
D.氯气泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高处转移
5.(2020山东菏泽一中高一月考)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
题组三 氯水的成分和性质
6.(2020山东枣庄滕州一中高一上月考)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是 ( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡冒出(H+)
B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
7.(2020天津耀华中学第一学期期中)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A.新制氯水中有3种分子,4种离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
题组四 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
8.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得的
9.游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式: 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒: (写化学式)。
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量,哪几天19时使用游泳池不安全? 。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈? ,说出一种理由: 。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠: 。
能力提升练
题组一 氯气及含氯化合物的性质
1.(2020福建漳平一中高一上月考,)某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ可用来收集氯气
C.Ⅲ中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D.Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应
2.()Cl2是一种重要的化工原料,氯气及其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识回答下列问题:
(1)由于氯气贮存、运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的化学方程式是 ;漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉长期放置在空气中会变质而失效的原理是 (用化学方程式说明) 。
(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于氯气有毒,所以实验室通常用 溶液吸收尾气,反应的化学方程式为 。
(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质,回答下列问题:
使氯水呈浅黄绿色的是 ;能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ;能使紫色石蕊试液显红色的是 ;能使红色石蕊试纸褪色的是 。(填写化学式或离子符号)
3.()某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式: 。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为 ,反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管的作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
题组二 新制氯水成分的探究
4.(双选)(2021山东济南长清一中高一月考,)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,不会产生相同的实验现象
5.()某同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因:
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使溶液由红色变成无色;
b.是 。
②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则证明“猜想b”正确。
答案全解全析
第2课时 研究物质性质的基本程序
基础过关练
1.A 探究SO2性质的基本程序是先从色、味、态方面观察二氧化硫,得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫可能具有的性质,预测SO2的化学性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论,所以A符合。
2.B 观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故A正确;探究物质的基本程序是观察物质的外观特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,故B错误;相同类别的物质的性质相似,可用分类的方法预测,故C正确;仔细观察客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,故D正确。
3.C 氯气密度比空气大,及时向上风口和地势较高处转移疏散人群,可避免氯气中毒,①正确;烧碱具有强腐蚀性,②错误;氯气可与碱反应,③正确;稀纯碱溶液呈弱碱性,可用于除去氯气,④正确;氯气密度比空气大,就近向地下商场转移,易导致中毒,⑤错误。故选C。
4.D Fe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁,氯化铁溶于水后溶液呈现黄色,故A错误;氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,故B错误;HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀产生,无法检验HCl中的Cl2,故C错误;氯气能溶于水,易被碱性溶液吸收,氯气密度比空气大,应向高处转移,故D正确。
5.A MgCl2可由氯气与镁发生化合反应制得,也可由镁与盐酸反应制得,A正确;FeCl2不能由Fe和Cl2化合得到,故B错误;Cu为不活泼金属,与盐酸不反应,故C错误;FeCl3不能由Fe和盐酸反应生成,故D错误。
6.C 新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不符合题意;氯气呈黄绿色,新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,故B不符合题意;新制氯水中含有H+、HClO,H+可使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,可使变色后的石蕊试纸褪色,故C符合题意;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,故D不符合题意。
7.A 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,故A正确;新制的氯水中有次氯酸,在光照的条件下分解生成HCl和氧气,故B错误;新制氯水中含有Cl-,与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中有次氯酸,能使干燥的有色布条褪色,故D错误。
8.B 氯气是气体,不便于保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉,故A正确;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,故B错误;84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的,都是与二氧化碳和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制得,故D正确。
9.答案 (1)Cl2+H2O HCl+HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,游泳池水中的氯气含量下降快
(4)紫色花瓣先变红后褪色
(5)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (2)由图中数据可知,星期六和星期日19时游泳池水中氯气含量低于0.5 mg·L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有HCl和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠反应制取次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
能力提升练
1.D 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用,故A正确;氯气密度比空气大且有毒,所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气,防止污染空气,故B正确;铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液,故C正确;氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小,气球变鼓,故D不正确。
2.答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(2)NaOH Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)Cl2 Cl- H+ HClO
解析 (1)由于氯气贮存、运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2。 漂白粉长期放置在空气中会变质而失效是因为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解,有关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
(2)由于氯气有毒,所以实验室通常用NaOH溶液吸收尾气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质。氯气是黄绿色气体,氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色;氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀;能使紫色石蕊试液显红色的是H+;次氯酸具有漂白性,能使红色石蕊试纸褪色。
3.答案 (1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2 CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
(2)氯水中存在氯离子,能与银离子反应生成氯化银,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。
(3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2 CuCl2。
(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。
(5)氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
4.BD HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,选项A错误;由实验可知,滴加氯水的区域变白色,而周围变成浅红色,可说明H+的扩散速度比HClO分子快,选项B正确;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,选项C错误;久置的氯水主要成分为HCl,无漂白性,故不会产生相同的实验现象,选项D正确。
5.答案 (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)①氯水中的HClO有强氧化性(或漂白性),将溶液漂白而褪色 ②溶液恢复红色 溶液不变色
解析 (1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。
(2)①盐酸和次氯酸具有酸性,能够与氢氧化钠发生中和反应,使溶液褪色;也可能是次氯酸将溶液漂白。②要证明红色褪去的原因是a或b可以通过以下实验:在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液,直至溶液呈碱性,若溶液恢复红色,则说明是被中和而褪色,若溶液不变色,则是被漂白而褪色。
1.A
2.B
3.C
4.D
5.A
6.C
7.A
8.B
1.D
4.BD
题组一 研究物质性质的基本程序
1.(2021山东青岛二中高一月考)某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )
A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
2.(2021山东师大附中高一10月质量检测)下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C.可以用分类的方法预测物质的性质
D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
题组二 氯气的性质
3.(2020北京清华附中高一上入学检测)某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩
⑤就近向地下商场转移
A.②③⑤B.①②④C.①③④D.①③④⑤
4.(2021山东六校高一阶段性联考)下列有关氯气的说法正确的是( )
A.Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后,溶液呈现红褐色
B.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
D.氯气泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高处转移
5.(2020山东菏泽一中高一月考)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
题组三 氯水的成分和性质
6.(2020山东枣庄滕州一中高一上月考)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是 ( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡冒出(H+)
B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
7.(2020天津耀华中学第一学期期中)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A.新制氯水中有3种分子,4种离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
题组四 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
8.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得的
9.游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式: 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒: (写化学式)。
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量,哪几天19时使用游泳池不安全? 。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈? ,说出一种理由: 。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠: 。
能力提升练
题组一 氯气及含氯化合物的性质
1.(2020福建漳平一中高一上月考,)某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ可用来收集氯气
C.Ⅲ中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D.Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应
2.()Cl2是一种重要的化工原料,氯气及其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识回答下列问题:
(1)由于氯气贮存、运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的化学方程式是 ;漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉长期放置在空气中会变质而失效的原理是 (用化学方程式说明) 。
(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于氯气有毒,所以实验室通常用 溶液吸收尾气,反应的化学方程式为 。
(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质,回答下列问题:
使氯水呈浅黄绿色的是 ;能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ;能使紫色石蕊试液显红色的是 ;能使红色石蕊试纸褪色的是 。(填写化学式或离子符号)
3.()某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式: 。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为 ,反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管的作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
题组二 新制氯水成分的探究
4.(双选)(2021山东济南长清一中高一月考,)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,不会产生相同的实验现象
5.()某同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因:
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使溶液由红色变成无色;
b.是 。
②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则证明“猜想b”正确。
答案全解全析
第2课时 研究物质性质的基本程序
基础过关练
1.A 探究SO2性质的基本程序是先从色、味、态方面观察二氧化硫,得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫可能具有的性质,预测SO2的化学性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论,所以A符合。
2.B 观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故A正确;探究物质的基本程序是观察物质的外观特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,故B错误;相同类别的物质的性质相似,可用分类的方法预测,故C正确;仔细观察客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,故D正确。
3.C 氯气密度比空气大,及时向上风口和地势较高处转移疏散人群,可避免氯气中毒,①正确;烧碱具有强腐蚀性,②错误;氯气可与碱反应,③正确;稀纯碱溶液呈弱碱性,可用于除去氯气,④正确;氯气密度比空气大,就近向地下商场转移,易导致中毒,⑤错误。故选C。
4.D Fe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁,氯化铁溶于水后溶液呈现黄色,故A错误;氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,故B错误;HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀产生,无法检验HCl中的Cl2,故C错误;氯气能溶于水,易被碱性溶液吸收,氯气密度比空气大,应向高处转移,故D正确。
5.A MgCl2可由氯气与镁发生化合反应制得,也可由镁与盐酸反应制得,A正确;FeCl2不能由Fe和Cl2化合得到,故B错误;Cu为不活泼金属,与盐酸不反应,故C错误;FeCl3不能由Fe和盐酸反应生成,故D错误。
6.C 新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不符合题意;氯气呈黄绿色,新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,故B不符合题意;新制氯水中含有H+、HClO,H+可使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,可使变色后的石蕊试纸褪色,故C符合题意;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,故D不符合题意。
7.A 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,故A正确;新制的氯水中有次氯酸,在光照的条件下分解生成HCl和氧气,故B错误;新制氯水中含有Cl-,与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中有次氯酸,能使干燥的有色布条褪色,故D错误。
8.B 氯气是气体,不便于保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉,故A正确;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,故B错误;84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的,都是与二氧化碳和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制得,故D正确。
9.答案 (1)Cl2+H2O HCl+HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,游泳池水中的氯气含量下降快
(4)紫色花瓣先变红后褪色
(5)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (2)由图中数据可知,星期六和星期日19时游泳池水中氯气含量低于0.5 mg·L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有HCl和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠反应制取次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
能力提升练
1.D 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用,故A正确;氯气密度比空气大且有毒,所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气,防止污染空气,故B正确;铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液,故C正确;氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小,气球变鼓,故D不正确。
2.答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(2)NaOH Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)Cl2 Cl- H+ HClO
解析 (1)由于氯气贮存、运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2。 漂白粉长期放置在空气中会变质而失效是因为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解,有关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
(2)由于氯气有毒,所以实验室通常用NaOH溶液吸收尾气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质。氯气是黄绿色气体,氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色;氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀;能使紫色石蕊试液显红色的是H+;次氯酸具有漂白性,能使红色石蕊试纸褪色。
3.答案 (1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2 CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
(2)氯水中存在氯离子,能与银离子反应生成氯化银,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。
(3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2 CuCl2。
(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。
(5)氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
4.BD HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,选项A错误;由实验可知,滴加氯水的区域变白色,而周围变成浅红色,可说明H+的扩散速度比HClO分子快,选项B正确;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,选项C错误;久置的氯水主要成分为HCl,无漂白性,故不会产生相同的实验现象,选项D正确。
5.答案 (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)①氯水中的HClO有强氧化性(或漂白性),将溶液漂白而褪色 ②溶液恢复红色 溶液不变色
解析 (1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。
(2)①盐酸和次氯酸具有酸性,能够与氢氧化钠发生中和反应,使溶液褪色;也可能是次氯酸将溶液漂白。②要证明红色褪去的原因是a或b可以通过以下实验:在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液,直至溶液呈碱性,若溶液恢复红色,则说明是被中和而褪色,若溶液不变色,则是被漂白而褪色。
1.A
2.B
3.C
4.D
5.A
6.C
7.A
8.B
1.D
4.BD
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