2022届广东省普通高中高三上学期10月阶段性质量检测 化学（word版含答案）

广东省普通高中2022届高三10月阶段性质量检测

化学

2021.10

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：高考范围。

可用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Ru 101   Cd 112

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分，第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是

A.宇航服所用聚酯纤维              B.港珠澳大桥所用水泥

C.“天眼”反射面板所用铝合金      D.“蛟龙号”所用钛合金

2.2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。古代丝绸、茶叶、瓷器、铜铁器等从泉州运往世界各地。下列说法错误的是

A.可用灼烧的方法鉴别丝绸和化学纤维制品

B.泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.烧制陶瓷的过程中不涉及化学变化

D.从赤铁矿冶炼铁的过程中一定有氧化还原反应发生

3.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

A.石墨烯具有良好的导电性

B..上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同.

4.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法错误的是

A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70%～80%硫酸富集Br2

5.四氟化氙(XeF4)熔点117.1℃，是一种强氟化剂，能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储

存时应贴的化学品标志是

6.有机物X、Y之间存在如图转化，下列说法正确的是

A.有机物X、Y均是苯的同系物

B.X转化为Y发生取代反应

C.有机物Y中所有原子可能处在同一平面上

D.有机物X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团

7.下列说法正确的是

A.向土壤中施撒熟石灰可改良碱性土壤

B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

C.用Ba(OH)2可消除水中汞、镉等重金属污染物

D.借助催化剂用太阳能分解水制取氢气可减少碳排放

8.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2

B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.滤渣中主要含铁的氧化物

D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78 g过氧化钠中含有NA个阴离子

B.常温下，pH=5的NaCl溶液中H+的数目为10-5NA

C.标准状况下，2.24 L二氯甲烷含有H原子数目为0.2NA

D.1 mol HCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子数为NA

10.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法错误的是

A.尾气可用燃烧法除去     B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法     D.泥封的目的是防止锌氧化

11.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.装置①中可以用Cu片代替Na2SO3

B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替

C.装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性

D.装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境

12.下列离子方程式正确的是

A.“84”消毒液(主要成分为NaClO)中通入少量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

B.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH－=H2O

D.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

13.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：Z>Y>X               B.Y的氧化物的水化物为强酸

C.Z、W形成的化合物只含离子键        D.X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子

14.二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A.二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B.电极a附近发生的电极反应为SO2+2H2O-2e－=H2SO4+2H+

C.装置中电子流动方向：电极a→电极d→隔膜→电极→电极b

D.相同条件下，消耗O2和产生N2的体积比为3：2

15.下列有关实验的操作正确的是

16.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断错误的是

A.实验①：发生的反应为Ag++ClO－+H2O=AgCl↓+2OH－

B.实验②：无色气体为O2

C.实验③：还原性强弱顺序：Fe2+>Cl－

D.实验④：ClO－与Al3+的水解相互促进

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)由废铅蓄电池铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成

②PbSO4难溶于水，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。

③PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水[Ksp(PbCl2)=1.6×10-5]，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

(1)常温下饱和PbSO4溶液中加入PbCl2固体，平衡后溶液中＝            。

(2)“浸取”时，硫酸铅会溶于氯化钠生成PbCln(n-2)-，写出反应的离子方程式：          。Cl－还会被铅膏中的            (填化学式)氧化为氯气。

(3)铅膏“浸取”时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)及其中氯化钠的浓度对铅浸出率有较大影响(如下图所示)：

①由图1确定适宜的配比为            。

②由图2可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是            。

③提高铅的浸出率除控制浓盐酸与水配比和w(NaCD)外，还可采取的措施有           (举两例)。

(4)步骤VI加入CaO的目的是                                    ；步骤VII滤液中溶质的主要成分为            。

18.(14分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，利用零价铁还原NO3－脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。化学研究性学习小组利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氮原理，实验装置如图。

实验过程如下：

I.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

II.加入pH已调至2.5的0.01 mol·L－1 KNO3酸性溶液100 mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

II.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

IV.检测到滤液中存在NO3－、NH4＋、Fe2+。

(1)先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是                                    。

(2)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是                              ，用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因：                                    。

(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是                                           (用文字表述)。

(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是                                          。

19.(14分)三氯化钌是一种重要的贵金属化合物，广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。

I.三氯化钌的制备

将金属钌粉与氯化钠混合后，加入微量还原性淀粉，将温度升高到800～1000℃，再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na2RuCl6)，再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。

(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为                                                 。

(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是                                             。

II.三氯化钌的回收

从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(3)“氧化”时加H2SO4的目的是                                                 。

(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是                                             。

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：

则产品的纯度为            (用百分数表示，保留两位有效数字)。

(6)钌及其化合物在合成工业，上有广1泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。

①根据图示写出该反应的热化学方程式：                                          。

②下列说法正确的是            。

a.图示中物质I为该反应的催化剂

b.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

c.反应的活化能为62.4 kJ·mol－1

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

我国学者经过科学探究，在砷化镉纳米片中实现了量子霍尔效应由二维向三维的提升，并在ZrTe5上发现了金属－绝缘体转换。回答下列问题：

(1)已知基态锆(Zr)原子价层电子排布式为[Kr]4d25s2，则基态锆原子N层上电子的运动状态有            种，Zr2+核外有            个能层。

(2)砷元素的第一电离能比硒元素的            (填“大”或“小”)，第VA族非金属元素形成的最常见氢化物的沸点由高到低的顺序为            ，PH3的热稳定性比NH3弱，原因是            (填标号)。

A.NH3能形成氢键而PH3不能       B.共价键H－P较长

C.PH3的相对分子质量较大          D.范德华力最大

(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为           ，分子构型为V形的是          ；已知Na2Te的熔点为953℃，则其晶体类型为         。

(4)锆、镉均是电热的良导体，原因是                                             ，已知单质镉晶胞如图所示，晶体密度为d g·cm-3，则镉的原子半径r=            pm(用含阿伏加德罗常数NA及d的代数式表示)，该晶胞中原子空间利用率为            (用含π的代数式表示)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)

芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如下：

已知：I.A→B原子利用率为100%；

回答下列问题：

(1)D的化学名称为            。

(2)B→C、E→F的反应类型分别为            、            。

(3)A的结构简式为            。

(4)C与G生成M的化学方程式为                                                 。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有            种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为            。

①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线和信息，设计由乙烯制备的合成路线：           

(无机试剂任选)。