初中鲁教版第四单元 我们周围的空气综合与测试课时练习

这是一份初中鲁教版第四单元 我们周围的空气综合与测试课时练习，共18页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。

一、实验题
1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ、将2.45gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ、将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测_____；
Ⅰ中反应的文字表达式是_____；Ⅱ中x的值应为_____。
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
（数据处理及结论）
①本实验中，测量O2体积的装置是_____（选填下图1中“a”“b”“c”编号）。
②实验结论：在相同条件下，_____，双氧水分解速率越快。
③丙用如图2装置进行实验，通过比较_____也能达到实验目的。
2．分析硫粉、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答下列问题。
（1）实验一：要在集气瓶中预先装少量水的作用是 _________ ，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 _________ ；硫粉在氧气中燃烧的反应文字表达式为 ____________ 。
（2）实验二：检验生成物是二氧化碳的药品是 _____________ 。
（3）实验三：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是 _______ 。
（4）小东同学做实验三时，没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象。下列可能是导致实验失败原因的有 ____________ 。
①火柴快燃尽时才插入充满氧气的集气瓶中 ②氧气纯度不够
③铁丝表面有油漆 ④集气瓶底部没有预先装少量水
3．学习了氧气的知识，兴趣小组同学对氧气在生活中的应用进行了探究。
[查阅资料]家用制氧机(如图1)的工作原理如下：加压时，裝填制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气；减压时，分子筛将所吸附的氮气排放，整个过程中，分子筛并不消耗。
兴趣小组同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
(一)实验1：小组同学准各通过以下实验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
[实验记录]取一只250mL的集气瓶，用排水法收集瓶所带气体，然后把一根燃着的木条插入集气瓶中，木条燃烧得更旺。
[实验结论]收集的气体是纯净的氧气。
[实验反思]老师指出上述实验并不能证明小组同学所带来的气体一定是纯净的氧气。
该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因是_______
(二)实验Ⅱ：测定小组同学所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置进行实验，并重复多次。请补充完实验记录。
[实验步骤]
①检查_______
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。 A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL
④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，_______(填反应现象)。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温进行_______操作。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)下列有关这个实验的说法中，正确的是
A 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低
B 步骤④中， 白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b
C 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高
D 步骤⑥中，求得氧气的体积分数等于V1-V2/V1×100%
(2)[数据记录]
经测定V1=210mL；V2数据如下：
[数据处理]已知，在如表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%(保留小数点后一位有效数字)
(3)[实验反思]
①家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)物理变化
②用双氧水制取氧气的文字表达式_______，由于制取成本较高，不适合大量生产，一般用于实验室制取。
③导致第1组数据产生较大误差的可能原因是_______
4．测定空气中氧气含量的方法有多种。
Ⅰ、某小组用下列装置测定空气中氧气的含量。初始有 100 mL 的空气，轮流推动两个注射器，使空气反复流动经过炽热的过量的铜表面，发现有铜变成了黑色的氧化铜，直至剩余气体的体积不再发生变化时停止实验。
（1）上述反应的文字表达式为 ___。
（2）读取最终体积前，先让气体冷却的目的是 ___。
（3）实验过程中，轮流推动两个注射器的目的是 ___。
（4）若开始时，管内的铜太少，则会使测定结果 ___。（填“偏大”“偏小”或“不变”， 下同）若其中一个注射器的活塞无法顺利推动，则对实验可能造成的影响是 ______。
Ⅱ、实验室常用如图装置一测定空气中氧气的含量。
（实验步骤）具体实验步骤有：①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一 端密封连接，并将其固定在铁架台上。
正确的操作步骤为 ____（填数字序号）；
（实验记录）下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据
填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计。_____、_______.
Ⅲ、某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数并取得成功。
（查阅资料）白磷燃烧所需的最低温度（也叫着火点）为 40℃。
（实验准备）锥形瓶内空气体积为 250mL，注射器中水的体积为 60mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量 ___，并放出热量；
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ___（填字母）
A．变小 B 变大 C．先变小后变大 D 先变大后变小
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约 ___时停止下流。
（4）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止 ___。
（得出结论）____。
5．小玲同学在探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂中，设计了以下探究实验。请根据题意答题
（1）实验报告
（2）小玲在步骤Ⅱ的装置中，加装了一个U形管（如图乙装置）后，带火星的木条较易复燃。利用图甲装置做实验时，带火星的木条难复燃的原因是 ______________ ；改用乙装置后带火星的木条能够复燃，装置中冰水的作用是 __________
（3）小玲由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
小玲设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。请你帮他将下表实验现象填写完全。
通过以上实验，可以得出的结论是 __________ 小玲还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是 ____________ 。
（4）小玲通过步骤Ⅲ得出二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，但小玮同学提出质疑：过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成，也可能是二氧化锰加快水的分解产生氧气。请你设计一个实验证明小玮的猜想 _____ （请写出操作步骤和实验现象）
6．根据下列装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题：
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的气体发生装置是（填装置序号，下同）________，收集装置选用________；反应的文字表达式________。
（2）在加药品之前的操作是________。
（3）如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置应该如何改进________？
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填装置序号）________，然后在试管口塞一团棉花，其目的是________。
（5）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是________,用排水法收集氧气，收集到的氧气不纯的原因是：________（写出一条即可）。
（6）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置中的（填装置序号）________。
（7）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取收集纯净的甲烷。
①选择制取甲烷的发生装置是（填装置编号）________；
②若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从进（填a或b）________；
③若用F装置收集甲烷时，现在集气瓶内装满水，则气体应从进（填a或b）________。
7．某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图所示。
(1)甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的文字表达式是_________________，分液漏斗的优点是________________。
(2)乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气，选择的发生装置是______________；收集装置是_____________，该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____________。
a 反应中氧气的物理性质发生了变化
b 此时得到的气体一定是混合物
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
(3)丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃，图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从_____________导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是___________________。
8．实验室常见制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气。其实验装置如图所示：
（1）写出图中指定仪器的名称：① _________ ；
（2）小刚想用高锰酸钾制取干燥的氧气，他应选择上述装置中的 __________ 进行组装；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是 __________ ；
（4）实验室制取氧气的过程，大致可以分以下几步，其中正确顺序是 __________ ；
①点燃酒精灯给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检验装置的气密性 ④将药品装入试管并固定装置 ⑤用排水法收集气体 ⑥将导气管从水槽中移出
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用 ___________ 做发生装置；
（6）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 _____ （填字母“E”或“D”）；
（7）若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（8）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）：
（分析数据、得出结论）
①由实验 _________ （填实验编号）与实验④对比，证明猜想合理；
②实验所用的三种物质，催化效果最好的是 ________ 。
（反思）
③若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和 ________ 不变。
9．实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）
（实验步骤）（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
（4）用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
（5）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（反思交流）
（1）测量试管容积的方法是______。检查气密性的步骤是：连接装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉到一定刻度，若______，说明气密性良好。
（2）若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到______mL以上（填整数）。
（3）实验过程中可以观察到注射器活塞______。
A 向下移 B 向上移 C 先向下移，再向上移 D 先向上移，再向下移
（4）步骤（4）的实验现象是______。
（5）该实验发生的主要化学反应的文字表达式为______。
（6）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是______。
10．根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中②表示的仪器名称________。
（2）若用A装置制取氧气，其化学反应方程式为________，通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：a→b→c→d，则F装置图内导管b和c的长短情况是_______（填“b长c短”或“c长b短”）；如实验过程发现F瓶中的水变紫红了，则在A装置组装时出现的错误是_______。
（3）若选用A、E装置制取氧气，主要操作步骤有：①加入药品，②加热，③检验装置的气密性，④收集气体，⑤停止加热，⑥将导管移出水面，正确的顺序是________（写序号）。
（4）用C装置收集氧气，验满方法是________；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是________。
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是________。
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
实验次序
1
2
3
4
5
B中剩余水体积/mL
100
52
49
51
48
实验步骤
用带火星的木条检验时的现象
I．向试管①中倒入5mL30%的过氧化氢溶液
不复燃
Ⅱ．给试管①稍微加热，如图甲
不复燃
Ⅲ．向试管②中加入5mL30%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
产生大量气泡，带火星的木条复燃
实验编号
空气体积分数%
排水积分数%
带火星的木条复燃情况
1
85
15
火星稍变亮，不复燃
2
80
20
火星明亮，时燃时不燃
3
75
25
复燃
4
70
30
复燃
5
50
50
复燃
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）
350
③
氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）
370
④
氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）
390
参考答案
1．产生相同体积的O2用的时间 2.45 c 双氧水的浓度越大 相同时间内减少的质量
【详解】
（1）比较两组实验产生O2的快慢，可以测相同时间内产生氧气的体积，也可以测产生相同体积的氧气用的时间；I反应是氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：，控制变量法只能控制一个变量，因此II中 x的值是2.45。
（2）测量O2体积的装置是c，氧气从短管进入，才能把水从长管排出来；通过对比3个实验的数据，双氧水的浓度越高，一定时间内产生的氧气越多，即分解的速率越快；图2中把反应装置放到电子称上，可以通过观察减少的质量来判断生成的氧气多少。
2．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 二氧化硫能溶于水 澄清石灰水 引燃铁丝 ②③
【分析】
（1）根据硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫分析；
（2）根据检验二氧化碳可用澄清石灰水；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
（4）根据可燃物燃烧的条件，即可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断。
【详解】
（1）实验一：由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气，所以做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量,水的作用是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，由此推测二氧化硫能溶于水。
故答案为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫能溶于水；。
（2）实验二：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。故答案为澄清石灰水。
（3）从操作角度：铁丝燃烧时，需在铁丝前端系一根火柴，火柴所起到的作用是引燃铁丝；故答案为引燃铁丝。
（4）①铁丝燃烧时，需在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气，是正确的，不符合题意；②氧气纯度不够，铁丝不会燃烧，导致实验失败，符合题意；③铁丝表面有油漆，铁丝不燃烧，导致实验失败，符合题意；④集气瓶底部预先铺一层细砂，是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，不符合题意。故答案为②③。
【点睛】
熟练掌握氧气的化学性质，并熟记常见物质在氧气中燃烧的现象和产物，以及做实验时的注意事项，才能顺利解答本题。
3．燃烧更旺只能说明氧气浓度大于空气中氧气的浓度，无法证明是纯净氧气； 装置气密性； 产生大量白烟； 打开止水夹b 76.2% 物理变化 没有冷却至室温就打开止水夹b或白磷的量不足
【详解】
实验反思：燃烧更旺只能说明氧气浓度大于空气中氧气的浓度，无法证明是纯净的氧气；
实验步骤：①为确保实验成功，实验前，应该先检查装置的气密性；
④白磷燃烧，产生大量的白烟；
⑤白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，让水倒吸进来；
数据处理：删除第一组数据后，B中剩余水的体积为：，小组同学所带气体中氧气的体积分数为：
实验反思：①家用制氧机制氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
②双氧水即过氧化氢，分解生成氧气和水，文字表达式为：；
③没有冷却至室温就打开止水夹b，瓶内压强过大，导致误差大，或白磷的量不足，不能把瓶内的氧气完全消耗掉，导致误差大。
4．铜+氧气氧化铜。 防止装置中的气体遇热膨胀 使氧气与铜充分反应 偏小 偏小 ②①⑤④③ 14mL 20％ 白烟 D 10mL 锥形瓶发生炸裂 氧气约占空气总体积的
【详解】
Ⅰ（1）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故文字表达式写为：铜+氧气氧化铜。
（2）反应放热，气体遇热体积膨胀，读取最终体积前，先让气体冷却，读数才准确，故填防止装置中的气体遇热膨胀。
（3）使封闭空气中的氧气与铜丝充分接触，使氧气与铜充分反应，故填使氧气与铜充分反应。
（4）管内的铜太少，不能将氧气耗尽，会使结果偏小，故填偏小；
若其中一个注射器的活塞无法顺利推动，不能将氧气耗尽，会使测量结果偏小，故填偏小。
Ⅱ实验的正确操作步骤是：②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上；④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；，故填②①⑤④③；
消耗氧气的体积为20mL-6mL=14mL，故填14mL；
空气中氧气的体积分数为 ×100％= 20％，故填20％.
Ⅲ（1）白磷燃烧时发出黄光。放出热量，产生大量白烟，故填白烟。
（2）白磷燃烧放出热量，气体受热体积膨胀，压强增大，气球变大，冷却到室温时，瓶内氧气减小，气球随之变小，故选D。
（3）空气中氧气的体积约占空气的1/5，锥形瓶内空气体积为250mL，所以锥形瓶中氧气的体积为50mL，当注射器中的水还剩余10mL时停止流下，此时瓶内外压强相当，故填10mL。
（4）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止锥形瓶受热不匀发生炸裂，故填锥形瓶发生炸裂；
由以上分析知进入锥形瓶内的水的体积为50mL，即原瓶内的氧气体积为50mL，瓶的容积为250mL，所以氧气约占空气总体积的 ，故填氧气约占空气总体积的 。
【点睛】
测空气中氧气含量实验中，如果所用铜丝或磷的量不足，未冷却就读取剩余气体体积数会造成实验结果偏小。
5．氧气中含有较多的水蒸气 当水蒸气经过U型管的时候遇冷凝结成水蒸气 能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气 大于或等于36.8% 用两支相同的试管取适量的蒸馏水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧化锰的粉末。用带火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生
【详解】
（2）利用图甲装置做实验时，所制取的氧气中含有较多的水蒸气，所以带火星的木条难复燃；改用乙装置后带火星的木条能够复燃，装置中冰水的作用是将水蒸气冷凝成小水滴；故填：氧气中含有较多的水蒸气；当水蒸气经过U型管的时候遇冷凝结成水蒸气。
（3）因为实验2中时燃时不燃就是燃与不燃的交界，此时的氧气的体积百分数为（80×21%+20）÷100=36.8%．所以通过以上实验，可以得出的结论是能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是大于或等于36.8%；故填：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；大于或等于36.8%；
（4）根据实验目的可以设计如下实验方案进行探究：用两支相同的试管取适量的蒸馏水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧化锰的粉末。用带火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生；故填：用两支相同的试管取适量的蒸馏水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧化锰的粉末。用带火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生。
6．B E 检查装置的气密性 将长颈漏斗换成分液漏斗 A 防止高锰酸钾飞溅进入导气管，堵塞导气管 用带火星（或燃着）的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃或燃着的木条燃烧更加剧烈，说明氧气已集满 集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气等合理答案均可 E A b b
【分析】
实验室进行气体制取，发生装置的选择由反应条件和反应物的状态决定；而气体的收集方法，则是由气体的密度和溶解性来决定。
【详解】
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固液不加热制气体，选用B装置作为发生装置。要收集纯净的氧气，选用排水法收集，选择E装置。文字表达式为：。故填：B E ；
（2）装置连接好后，在加药品之前要检查装置的气密性，防止漏气。故填：检查装置的气密性；
（3）要随时控制生产气体的量并节约药品，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，用分液漏斗控制过氧化氢溶液的加入量，从而控制了生成气体的量，同时可以节约药品。故填：将长颈漏斗换成分液漏斗；
（4）高锰酸钾加热制氧气，属于固固加热制气体，选用A装置作为发生装置。加热过程中，为防止高锰酸钾飞溅进入导气管，堵塞导气管，要在试管口放一团棉花。故填：A 防止高锰酸钾飞溅进入导气管，堵塞导气管；
（5）用向上排空气法收集氧气验满时，用带火星的木条或燃着的木条来进行检验。排水法收集的氧气不纯，氧气中混有空气，可能的原因有：集气瓶内没有装满水留有气泡、没等到气泡连续均匀冒出时就进行收集等。故填：用带火星（或燃着）的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃或燃着的木条燃烧更加剧烈，说明氧气已集满 集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气等合理答案均可 ；
（6）硫粉在氧气中燃烧会生成对空气有污染的二氧化硫气体，要在集气瓶内预先放入少量的水，用来吸收二氧化硫，因此用排水法收集比较好。故填：E；
（7）①用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，属于固固加热制气体，选用A装置作为发生装置。故填：A；
②甲烷密度比空气小，收集干燥的甲烷，用向下排空气法收集，气体从b端进入集氧瓶。故填：b；
③在F装置中装满水收集甲烷，即用排水法收集甲烷。甲烷密度比水小，要将水从集气瓶中排出去，甲烷要从b端通入。故填：b。
【点睛】
本题要求熟记氧气的实验室制法、收集方法、原理和操作注意事项。此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
7．过氧化氢水+氧气 可以控制反应速率 A E ad 短 52%
【详解】
(1)双氧水在二氧化锰做催化剂的情况下可分解为水和氧气。该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。
双氧水制取氧气使用分液漏斗可以通过控制活塞来控制滴加液体的速度，从而控制反应速率。故填：可以控制反应速率。
(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，所以发生装置选择A固固加热型装置。
因为氧气不易溶于水，可选E排水法收集，密度比空气大可D向上排空气法收集，排水法收集到的气体更纯净。故填E。
a反应中无任何现象说明氧气的物理性质发生改变，不合理。
b能使带火星的木条复燃的气体是氧气，但氧气是无色无味的气体。所以该气体一定混有带有刺激性气味的气体，是混合物。合理。
c.通过对比实验加热氯酸钾说明刺激性气味与氯酸钾无关，则说明刺激性气味一定与二氧化锰有关。合理。
d. 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，会有微量的氯气产生，氯气有刺激性气味，与氧气无关，故不合理。
故选ad。
(3)万用瓶排水法收集气体应短进长出，所以氧气从短管进入，将水从长管排除。故填：短。
排尽集气瓶中的水，水的体积等于收集氧气的体积。原空气中有的氧气，所以收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是40%+（1-40%）×=52%。
8．试管 AD 集气瓶中没有装满水 B C E 变大 ① 二氧化锰 化学性质
【详解】
试题分析：
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集出的氧气干燥，所以用高锰酸钾制取干燥的氧气，他应选择上述装置中的AD进行组装；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是集气瓶中没有装满水；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要先检验装置的气密性，然后装药，加热制取氧气，实验结束，需要先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的顺序是：③④①⑤⑥②，故选B；
（5）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用C做发生装置；
（6）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，所以收集一氧化氮气体时应选用图中装置E；
（7）二氧化锰是反应的催化剂，在化学反应前后，质量不变，所以改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，固体质量减少，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大；
（8）①根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；②分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填：MnO2；③催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变。
考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用
9．将试管注满水，用量筒量出这些水的体积 活塞能回到原来的位置 12 D 白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色 磷+氧气五氧化二磷 不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确
【详解】
（1）测量试管容积的常用方法是，将试管装满水，然后测量水的体积。连接装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉到一定刻度，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好。
故答案为：将试管注满水，用量筒量出这些水的体积；活塞能回到原来的位置；
（2）试管的容积为60mL，即试管中空气体积是60mL，其中氧气体积为：60mL× =12mL，则注射器活塞至少应调到12mL处。故填：12；
（3）白磷燃烧放出热量造成气体体积膨胀，活塞向上移动，实验结束后由于氧气被耗尽，温度降低，压强减小，活塞又向下移动；故填：D；
（4）步骤（4）中观察到的现象有：白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色。故填：白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色；
（5）该实验的主要反应是磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：磷+氧气五氧化二磷；
（6）铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确，故填：不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确。
10．
（1）水槽
（2） c长b短 试管口没有放一团棉花
（3）③①②④⑥⑤
（4） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 瓶底没有预先放入一些水或一层细砂
（5） A 密度比空气小，难溶于水
【分析】
（1）
②表示的仪器为水槽。
（2）
A装置属固固加热型，且试管口有一团棉花，故反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；通过排水量测定所收集到的氧气体积，即要将集气瓶中水排入量筒中，量筒中水的体积即为生成的氧气的体积，故F装置图内气体短进长出，导管b和c的长短情况是c长b短；如实验过程发现F瓶中的水变紫红了，则在A装置组装时出现的错误是试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入了水中。
（3）
用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时首先要③检验装置的气密性，①加入药品，②加热生成氧气，④收集气体后要先⑥将导管移出水面，再⑤停止加热，防止水倒流炸裂试管，故正确的顺序是③①②④⑥⑤；
（4）
氧气具有助燃性；用C装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，铁丝燃烧放出大量的热、生成黑色固体，实验中发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是瓶底没有预先放入一些水或一层细砂。
（5）
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体制取甲烷属固固加热型，故发生装置选A；D是向下排空气法，E是排水集气法，收集甲烧气可选用D或E装置，可知甲烷的密度比空气小，难溶于水。