福建省福州市2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题(word版含答案)

福建省福州市2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体

B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子

3．某有机物结构简式为，下列说法正确的

A．分子中最多有9个碳原子共平面

B．该有机物分子式为C11H9O6

C．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

D．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1mol

4．化合物X是一种医药中间体,其结构简式如右下图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是(　 　)

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3 溶液反应

C．在酸性条件下水解,水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

5．下列有关实验的选项正确的是

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL  B．图乙配制0.1mol/LNaOH溶液

C．图丙除去CO2中的SO2  D．图丁验证S的非金属性强于C

6．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

7．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述正确的是

A．双酚A的分子式是Cl5H18O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中有两种官能团

8．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

下列说法错误的是

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

9．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（   ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

10．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1、HC2OC2O+H+ Ka2。常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．Ka1=10-1.2

B．pH=2.7时，溶液中=1000

C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合溶液

D．向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

二、工业流程题

11．某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和铜镉渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]并回收Cu、Cd等金属。

（1）“酸浸”过程，可提高反应速率的措施有___，___。(任写两项)

（2）已知氧化锌是两性氧化物，滤渣Ⅰ主要的主要成分是___、___。请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式___。

（3）请用离子反应方程式解释操作I中加H2O2的作用___。

（4）“沉矾”时加入碳铵调节溶液pH约为1.5，请用计算说明碳铵(NH4HCO3)溶液呈碱性___。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)

（5）将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的__，二次电解后溶液中的主要阳离子为___、___。

三、实验题

12．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：

已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。

②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO2。

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）该装置中盛放碎瓷片的仪器名称____；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___，该仪器比起普通分液漏斗，优点是___；装置B的作用____。

（2）要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装____溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是___。装置E中装的液体和C中相同，作用是___。

（3）制备乙烯的化学反应方程式为___。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO2气体的原因：___。

（4）在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式___。

（5）现用4.6 g的无水乙醇为原料制备1，2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4 g产品，则1，2—二溴乙烷的产率为___。

四、原理综合题

13．北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知∶N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)          △H=+10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)        △H=-543kJ·mol-1

写出气态肼的电子式____。气态肼和气态N2O4反应的热化学方程式∶___。

②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的电极反应式是：_____，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)    ΔH>0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸汽的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α1=_____%，反应平衡常数K=_____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=_____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸汽的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡_____(填“平衡”、“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

A.容器中压强不变          B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)         D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的反应平衡常数K值，可采取的措施有_____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂              D.升高温度

五、结构与性质

14．砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一。我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

（1）基态As原子核外电子排布式为___，最高能级电子的电子云形状为___。

（2）GaAs的熔点为1238℃，和GaN结构相似，则他们的晶体类型为___，沸点GaAs___GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___As。

（3）成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图1，As原子的杂化方式为___。

（4）GaAs的晶胞结构如图2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为___，Ga原子位于As形成的___空隙中。

（5）若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为____cm。

六、有机推断题

15．聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：

已知：

①烃A的不饱和度为1，相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8。

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

④R1CHO+R2CH2CHO。

回答下列问题：

（1）A的键线式为____。

（2）由B生成C的化学方程式为____。

（3）由E和F生成G的反应类型为____，G中含有官能团名称为___。

（4）由D(戊二酸)和H生成PPG的化学方程式为___。

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的是___(写结构简式)。

参考答案

1．D

2．B

3．D

4．A

5．C

6．D

7．B

8．B

9．C

10．C

11．

（1）    适当加热    搅拌   

（2）    Cd    CdO    2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O   

（3）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

（4）铵根离子发生水解常数为，碳酸氢根发生水解常数为，铵根离子程度小于碳酸氢根水解程度呈弱碱性

（5）    Zn    H+    NH   

12．

（1）    三颈烧瓶    恒压滴液漏斗    使液体顺利滴下    作安全瓶   

（2）    品红溶液    除CO2、SO2    检验SO2是否除尽   

（3）    CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O    CH3CH2OH +2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O   

（4）CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

（5）50%

13．

（1）        2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1096.7 kJ·mol-1    N2H4－4e－+4OH－＝2N2+4H2O    减小   

（2）    50    0.2    0.002mol/(L·min)    未达到平衡    BC    D   

14．

（1）    1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3    哑铃形   

（2）    原子晶体    ＞    ＜   

（3）sp3

（4）    12    正四面体   

（5）

15．

（1）

（2）+NaOH+H2O

（3）    加成反应    羟基、醛基   

（4）nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

（5）    5    HCOO-CH2-CH2-CH2-COOH