天津市滨海新区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)

天津市滨海新区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

2．下列反应中符合图示能量变化的是

A．甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水

B．氯酸钾加热分解制氧气

C．煅烧石灰石制生石灰

D．工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe

3．反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是

A． B． C． D．

4．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-

B．由MgCl2制取Mg是放热反应

C．热稳定性：

D．此温度下与反应的热化学方程式为：

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ•mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ•mol-1，

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ•mol-1，

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ•mol-1

6．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是

A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差

D．如图条件下实验过程中没有热量损失

7．已知：①CH3OH的燃烧热为；

②中和热为；

③

下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：

则CO2的碳氧双键能为

A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol

9．已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0 kJ·mol-1

则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于

A．-317.3 kJ·mol-1 B．317.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1 D．-379.3 kJ·mol-1

10．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A． B．

C． D．

11．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥

12．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

①A的质量不发生变化

②单位时间内生成，同时消耗

③容器中的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤

⑥B的浓度不变

A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤ D．②③④

二、填空题

13．已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表，按要求填空：

（1）图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)    ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)    ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)    ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___________。

（3）下表所示是部分化学键的键能参数。

已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g)    ΔH=-dkJ•mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=___________ kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)

14．工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)    △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)    △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

（1）根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

（2）稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“>”“＜”或“=”)。

（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A．混合气体的密度保持不变     B．甲烷、丙烯的生成速率相等

C．混合气体压强保持不变       D．丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

三、原理综合题

15．Ⅰ.合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：

（1）如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。

（3）在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。

a.正反应速率和逆反应速率相等且为零

b.氮气和氢气的转化率相等

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.NH3的体积分数保持不变

f.反应达到该条件下的最大限度

（4）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH，甲醇的结构式如图所示)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。已知：

则△H=___。

（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。

（6）根据所学知识，比较下列反应热的大小。

①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2，则△H1___△H2(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1___△H2。

四、实验题

16．参考下列图表和有关要求回答问题：在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成，这时的反应热就是中和热。盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；

用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案

1．D

2．A

3．D

4．D

5．B

6．D

7．C

8．C

9．B

10．D

11．B

12．B

13．

（1）    减小    不变    NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•mol-1   

（2）2ΔH2-ΔH1

（3）

14．

（1）+70.6

（2）小于

（3）    反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动    ＜    ＜   

（4）    CD    0.5mol∙L−1   

15．

（1）该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ

（2）    0.125mol/(L·min)    50%   

（3）cf

（4）-175kJ/mol

（5）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol

（6）    ＞    ＜   

16．

（1）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失

（2）偏小

（3）    不相等    相等   

（4）    偏小    偏小