上海交通大学附属中学2021-2022高二上学期开学摸底测试化学试卷详解版

上海交通大学附属中学2021-2022学年度第一学期

高二化学摸底测试

可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    S-32    Fe-56    Cu-64

一、选择题

1. 化学与生活、环境、科技等密切相关，下列说法不正确的是

A. 葡萄酒中通常添加微量SO2起到灭菌和抗氧化的作用

B. NaHCO3受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂

C. 高压钠灯可用于道路照明

D. 二氧化硫和氮氧化物的超量排放是形成酸雨的主要原因

【答案】B

2. 下列过程中属于人工固氮的是

A. 用氨气和二氧化碳合成尿素 B. 工业合成氨

C. 闪电时，氮气转移为一氧化氮 D. 分离液态空气制氮气

【答案】B

3. 常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是

A. 铝片 B. 纸 C. 铜片 D. 焦炭

【答案】A

4. 下列叙述正确的是

A. 切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末

B. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

C. 钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置，最终主要产物为碳酸钠

【答案】D

5. 室温时，在由水电离出c(OH—)=1.0×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. K+、Na+、HCO、Cl— B. K+、Fe3+、Br—、Cl—

C. Na+、Cl—、NO、SO D. Al3+、NH、Cl—、SO

【答案】C

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NA

B. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

C. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA

【答案】C

7. 检验铵根离子的实验所依据的是

①铵根离子水解显酸性；②NH与OH-间发生反应加热后产生氨气；③NH3·H2O能电离出NH和OH-；④石蕊在碱性条件下变为蓝色

A. ②④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

【答案】D

8. 5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A. v(Fe)=0.5mol/（L•min） B. v(H2SO4)=1mol/（L•min）

C. v(H2)=0.5mol/（L•min） D. v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）

【答案】D

9. 反应3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是

A. 保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半

C. 保持容积不变，充入Ar D. 保持压强不变，充入Ar

【答案】C

10. 如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A. a为负极、b为正极

B. c电极发生了还原反应

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 溶液中电子移动方向为d→c

【答案】C

11. 某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A. 此温度下，该反应的化学方程式为

B. 若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C. 时刻改变的条件是增大压强

D. 时刻改变的条件是降低温度

【答案】C

12. 在常温条件下，下列说法不正确的是

A. 1.0×10—7mol·L—1的盐酸中c(H+)=1.0×10—7mol·L—1

B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液pH增大

【答案】A

13. 浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A HX比HY易电离

B. 常温下，由水电离出的c(H+)：a<b

C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D. 未稀释时两溶液的导电能力相同

【答案】B

14. 下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓

C. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【答案】B

15. 下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是

A. 合成氨工业采用高压条件，目是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动

B. 接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C. SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率

D. 用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

【答案】C

16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是

A. 配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释

B. 2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深

C. 温度升高，纯水的pH减小

D. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

【答案】B

17. 已知SO+I2+H2O=SO+2H++2I—，某无色溶液中可能含有I—、NH、Cu2+、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

A. 可能含有Cu2+ B. 肯定不含NH

C. 可能含有SO D. 可能含有I—

【答案】D

18. 下列溶液中，操作和现象对应正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

19. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 新制氯水中加入适量NaOH固体：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]

B. pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]>[HCO]>[CO]>[H2CO3]

C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH]>[OH-]=[H+]

D. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]+[CH3COOH]=[CH3COO-]+2[OH-]

【答案】D

20. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（       ）

A. 0.8mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol

【答案】D

二、综合分析题

21. 图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

（1）图1中X的化学式为___。从化合价上看，X具有___(填“氧化”或“还原”)性。

（2）实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH3的是___(选填字母)。

a．浓硫酸      b．碱石灰     c．NaOH固体    d．无水CaCl2

（3）已知PH3(磷化氢)与NH3的分子结构相似，试写出PH3的结构式____。

（4）汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。

【答案】（1）    ① N2O5    ②. 氧化   

（2）    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑    ②. ①    ③. ad   

（3）    （4）    ①. 2CO+2NON2+2CO2    ②. NaNO2

22. Na2S2O3、NaHCO3、Na2SO3等钠盐在生活、生产中都有着较广的应用。完成下列填空：

（1）硫通常是一种淡黄色的晶体，高温下其蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色，化学式分别为S2、S4、S6等，它们互为____。

（2）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可以作为漂白后布匹的“脱氧剂”，试配平该化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___。

      Na2S2O3+      Cl2+      H2O=      Na2SO4+      H2SO4+      HCl

若消耗标准状况下的Cl2气体17.92L，则转移电子数目是___。

（3）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO）的变化是___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）Na2SO3的水溶液中存在如下等式，在横线处填上适当的微粒补充完整下列等式：c(OH—)—c(H+)= c(HSO)+___。向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴加过量的BaCl2溶液，现象为___。

【答案】（1）同素异形体   

（2）    ①.     ②. 1.6NA   

（3）增大    （4）    ①. 2c(H2SO3)    ②. 产生白色沉淀，且红色褪去

23. 有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

【注】曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是___(选填编号)。

①2v正(H2S)=v逆(S2)

②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1

③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再变化

④容器内气体密度不再变化

⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化

（2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是___(选填字母)。

a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应

c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应

（3）985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(S2)=___mol·L-1·s-1。

（4）随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够__(选填字母)。

a.仅加快正反应速率b.仅加快逆反应速率

c.提高H2S的分解率d.缩短达到平衡所需的时间

（5）H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式___。

【答案】（1）    ①.     ②. ③⑤   

（2）a    （3）0.02   

（4）d    （5）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

24. 某化学社团小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。完成下列填空：

【装置分析】

（1）装置①中反应的离子方程式是___。

（2）装置②中的试剂是___，装置③中的试剂是___(均选填字母)。

a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4d.水

【进行实验】

步骤1，打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；

步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____、___。

（4）Na2O2的电子式是___，Na2O2与CO2反应的化学方程式是___。关于该反应，下列叙述中正确的有___(选填字母)。

A.有离子键、共价键的断裂与生成

B.CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C.反应物和生成物中都含离子化合物

D.转移2mol电子，生成气体体积为22.4L

【实验反思】

（5）有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。其理由是___。

【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O   

（2）    ①. a    ②. c   

（3）    ①. 步骤1中木条不复燃    ②. 步骤2中木条复燃   

（4）    ①.     ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ③. AC   

（5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃