广东省普宁市2021-2022学年高二上学期9月份第一次月考化学试题(word版含答案)

广东省普宁市2021-2022学年高二上学期9月份第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2．下列说法正确的是

A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等

C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应

D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

3．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1  ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为(   )

A．485.5 kJ·mol－1               B．610 kJ·mol－1               C．917 kJ·mol－1                            D．1 220 kJ·mol－1

4．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A．通入大量的O2 B．增大容积的体积

C．移去部分SO3 D．升高体系的温度

5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是

A．三种物质中B最不稳定 B．A→B反应的活化能为E1

C．B→C反应的ΔH=E4－E3 D．加入催化剂不能改变反应的焓变

6．下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度(    )

A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅

B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率

C．硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂

D．2NO2(g)⇌N2O4(g)  Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深

9．以下化学平衡原理的应用正确的是

A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件

B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷

C．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓

D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性

10．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（    ）

A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B．p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D．以上答案均不对

11．下列实验操作与实验目的都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是

A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%

13．氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取 H2.下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1

②甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH2=+206.1 kJ·mol-1

③焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②使用催化剂，平衡转化率增大

C．在恒温、恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，反应③未达平衡。

D．以上 3 种制备方法，以能量成本(每获取 1mol H2 所消耗的能量)为标准，②是最优方法。

14．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（    ）

A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率减小 D．C的体积分数减小

16．将CoCl2·6H2O晶体(粉红色)溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：[Co(C2H5OH)2Cl2]蓝色+6H2O⇌[Co(H2O)6]2+粉红色+2Cl-+2C2H5OH。在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色。下列说法错误的是

A．该反应∆H>0

B．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C．加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，浓度增大

D．若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化为蓝色

二、填空题

17．回答下列问题：

（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。

（2）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。

（3）己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g)  △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)    △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。

（4）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)  ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。

三、实验题

18．化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。

Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液和 CuCl2溶液。

（1）H2O2 分解的化学方程式是_______。

（2）有同学建议将实验改为：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3的溶液和_______才能达到控制变量的目的。

Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。某化学小组用50ml  0.50mol/L NaOH溶液和30ml  0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

（3）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体_______ g。

（4）做中和热的测定实验时：桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒.实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是_______、_______。

（5）他们记录的实验数据如下：

①请填写表中的空白：

②已知：溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1，溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(用该实验的数据，取小数点后一位)_______。

（6）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果ΔH会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19．某含硫酸的酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

（1）V1=_______，V2=_______，V3=_______；

（2）实验①和②的结果表明_______；实验①中O～t1时段反应速率v(Cr3＋)= _______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：_______；

假设三：_______；

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O浓度可用仪器测定)

四、计算题

20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合气体中，a∶b =_____；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

参考答案

1．D

2．B

3．A

4．A

5．C

6．B

7．A

8．C

9．C

10．A

11．B

12．B

13．D

14．C

15．A

16．A

17．

（1）

（2）

（3）

（4）132.6

18．

（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）1 mL 0.2 mol/L-1的 CuSO4溶液

（3）5.0

（4）    (环形)玻璃搅拌器    温度计   

（5）    4.0    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣53.5kJ/mol   

（6）偏大

19．

（1）    10    60    20   

（2）    其他条件相同时，溶液的初始pH值越小，反应速率越快(或溶液的pH对反应速率有影响)       

（3）    Al3+起催化作用    SO起催化作用   

（4）    控制其他条件与反应①相同，用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾    大于    相等   

20．16 mol    8 mol    5∶4    2∶3    1∶2    3∶3∶2