2022届高考化学一轮复习微专题信息型氧化还原反应方程式的书写课件+练习

信息型氧化还原方程式书写真题练习

1. (2020·高考全国卷Ⅱ节选)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________。

2．(2016·全国卷Ⅰ，26)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋该反应的离子方程式为_________________________________。

3．(2020·高考全国卷Ⅲ节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________

______________________________________________。

4．(2019·高考全国卷Ⅱ)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________________。

5．(2019·高考全国卷Ⅲ节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

.

写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________________。

6．(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应广泛。回答下列问题：
（1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为_________________________

_____________________________________________________。

7．（2016全国1)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

8．根据给定信息，书写氧化还原反应方程式。

(1)(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________________

___________________________________________。

(3)(2016·全国卷Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________________________。

9.(2021·全国甲卷）（1）I2的一种制备方法如下图所示：

①加入铁粉后进行转化反应的离子方程式是______________________________。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________

__________________________。

（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________。