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    这是一份黑龙江省鹤岗市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案),共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,原理综合题等内容,欢迎下载使用。

    黑龙江省鹤岗市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

     

     

    一、单选题

    1可逆反应Ag+ 4BgCg+ Dg),在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应进行得最快的是(   

    AvA=0.15mol/L·min BvB=0.6 mol/L·min

    CvC=0.4 mol/L·min DvD=0.005 mol/L·s

    2恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体XY,发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g)Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    At0 min时,n(Z)0.75 mol

    B0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L1·min1

    C正反应速率a点比b点大

    Db点时该反应达到了最大限度,反应停止

    3已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是

    A铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动

    B将氨从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动

    C升高温度可以加快反应速率,所以工业生产中尽可能提高温度

    D增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动

    4下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(  )

    A1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]S[H2O(g)]

    B自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

    C反应:CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)能否自发进行,主要由ΔS0决定

    D反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    5某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是

    A由图a可知,T1T2,该反应的正反应为吸热反应

    B由图b可知,该反应m+np

    Cc是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热

    Dd中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强

    6高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(

    A该反应是焓变为正值

    B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

    C升高温度,逆反应速率减小

    D该反应化学方程式为COH2OCO2H2

    7用纯净的CaCO3100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是

    AEF段表示的平均反应速率最大

    BEF,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

    COEEFFG三段中,CO2表示的平均反应速率之比为267

    DG点收集的CO2的量最多

    8体积不变的密闭容器中进行如下反应: X2(g)+3Y2(g)2Z(g)X2Y2Z起始浓度分别为0.2 mol/L 0.6 mol/L0.4 mol/L,当平衡时,下列数据肯定不对的是

    AX20.4 mol/LY21.2 mol/L BY21.0 mol/L

    CX20.3 mol/LZ0.2 mol/L DZ0.6 mol/L

    9对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量,平衡向正反应方向移动

    ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

    ③压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

    ④增大B的浓度,v()>v()

    ⑤加入催化剂,B的转化率提高

    A①② B C D④⑤

    10某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质YZ的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(  )

    A可逆反应的化学方程式的化学计量数:abc

    B压缩容器的容积时,v增大,v减小

    C达到新平衡时,物质X的转化率减小

    D达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

    11在某温度下,将 2 mol A 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g)5 min 后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率没有发生变化, B 的转化率为

    A60% B40% C24% D4%

    12.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是。

    Am+np

    Bnp

    CX点时v()v()

    DX点比Y点的正反应速率快

    13在工业生产中,对能够发生的化学反应,研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下,下列过程一定不能自发进行的是

    A4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H<0

    BCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)H<0

    C2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H>0

    D2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)H>0

    14在一定的条件下,向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

    A升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大

    C增加硫酸镁的质量时,正反应速率增大

    D0~10 min内,v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1

    15已知:2A(g)B(g)  H0下,在容积均为2L的密闭容器中,充入相同量的A气体,测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    AT1T2

    B从反应开始分别至ac两点的平均反应速率大小ac

    Cv(A)= v(B)时,反应达平衡

    D时,若容器容积改为1L,反应相同时间,B体积分数较原来增大

    16T℃时,向甲、乙、丙三个容积均为V L的密闭容器中,通入不同量的气体AB,发生反应:A(g)+2B(g)2C(s)+Q  (Q0)。已知该反应的平衡常数K=0.25tl时刻,测得容器内气体浓度见表:

    容器

    c(A)(mol·L-1)

    c(B)(mol·L-1)

    4

    1

    3

    6

    1

    2

    以下说法正确的是

    Atl时刻,甲容器内:vv

    B达到平衡时,乙、丙容积内气体密度不相等

    C其他条件不变,适当升温,可使乙容积内A的平衡浓度为3 mol·L-1

    D其他条件不变,将甲容器和丙容器连通,重新达到平衡时,c(A)2.5 mol·L-1

    17T°C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    A反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

    B反应350s时,反应放出的Cl2的体积为4.48L

    C相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl50.20molPCl30.20molCl2达到平衡前:

    vv

    D平衡时,再充入1.0molPCl5(g),平衡正向移动,K增大

    18下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)

    反应

    N2(g)+O2(g)2NO(g)

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    温度/

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.8×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    关于反应①、②的下列说法正确的是

    A①、②均实现了固氮过程

    B①、②均为放热反应

    C一定温度下,①、②分别达到平衡,压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

    D①温度升高,正反应速率增大,逆反应速率减小

    19在水溶液中,CrO呈黄色,Cr2O呈橙红色,重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+,下列说法正确的是(   

    A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色

    B该反应是氧化还原反应

    C向该溶液中通入HCl气体,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大

    D向体系中加入少量水,平衡逆向移动

    20在容积一定的密闭容器中存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH0,下列分析中正确的是

    A图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响

    B图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂

    D图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

     

    二、填空题

    21某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/mol·L1

    2.4×103

    3.4×103

    4.8×103

    6.8×103

    9.4×103

    (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

    A2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    (2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________

    (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

    (4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0

    22工业废气中CO的处理和合理利用,越来越受到关注。

    1在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO2molNO,在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

    ①与实验a相比,实验b采取的措施可能是_______

    0~10min内,实验b对应条件下υ(NO)=_______

    ③实验a条件下,反应的平衡常数Kc=_______

    2COH2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ∆H。已知:υ()=k()·x(CO)·x2(H2)υ()=k()·x(CH3OH),其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为12充入COH2,测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

    P1_______P2(“>”“<”);升高温度,_______(增大”“减小不变”)

    cde三点平衡常数KcKdKe三者之间的关系为_______

    f点,υ() _______υ() (大于等于小于”)

    23某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入):通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率,为了探究浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    /mL

    10

    5

    0

    X

    5

    10

    10

    5

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    -

     

    1为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________

    2X=_______

    32号反应中,的反应速率为_______

    4在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    温度/

    25

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    结合实验目的与表中数据,你得出的结论是_______

    5从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)

    A.硫酸钾    B.    C.二氧化锰    D.硫酸锰

     

    三、原理综合题

    24按要求回答下列问题

    1一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:MNP的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①化学方程式中abc=_______

    1~3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______

    N的平衡转化率_______

    ④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______

    AMN的物质的量相等

    BP的质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    FM的物质的量浓度保持不变

    2合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收其中的CO杂质,其反应是:

    ①必须除去原料气中CO的原因是_______

    ②醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件应是______填序号);③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______填序号

    A.高温高压  B.高温低压  C.低温高压  D.低温低压

     


    参考答案

    1C

    2C

    3D

    4B

    5B

    6A

    7C

    8A

    9B

    10C

    11B

    12C

    13D

    14B

    15C

    16D

    17C

    18A

    19C

    20B

    21BC    Kc2(NH3c(CO2)≈1.6×108    增加           

    22

    1    使用催化剂    0.05mol·L-1·min-1    1   

    2        减小    Kc>Kd=Ke    大于   

    23

    12.5

    25

    3

    4温度不是反应速率突然加快的原因

    5    催化剂    D   

    24

    1    211    0.25 mol·L-1·min-1    75%    BDF   

    2    防止催化剂中毒    C    B   

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