黑龙江省鹤岗市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应进行得最快的是( )
A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6 mol/(L·min)
C.vC=0.4 mol/(L·min) D.vD=0.005 mol/(L·s)
2.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应:2X(g) + Y(g) 3Z(g),Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t0 min时,n(Z)=0.75 mol
B.0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L-1·min-1
C.正反应速率a点比b点大
D.b点时该反应达到了最大限度,反应停止
3.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是
A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
B.将氨从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
C.升高温度可以加快反应速率,所以工业生产中尽可能提高温度
D.增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A.1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行,主要由ΔS>0决定
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
5.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是
A.由图a可知,T1>T2,该反应的正反应为吸热反应
B.由图b可知,该反应m+n>p
C.图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热
D.图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
7.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是
A.EF段表示的平均反应速率最大
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.G点收集的CO2的量最多
8.体积不变的密闭容器中进行如下反应: X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L,当平衡时,下列数据肯定不对的是
A.X2为0.4 mol/L,Y2为1.2 mol/L B.Y2为1.0 mol/L
C.X2为0.3 mol/L,Z为0.2 mol/L D.Z为0.6 mol/L
9.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
10.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
11.在某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率没有发生变化, 则B 的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%
12.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是。
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时v(正)>v(逆)
D.X点比Y点的正反应速率快
13.在工业生产中,对能够发生的化学反应,研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下,下列过程一定不能自发进行的是
A.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0
B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H<0
C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0
D.2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>0
14.在一定的条件下,向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大
C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率增大
D.在0~10 min内,v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1
15.已知:2A(g)⇌B(g) ∆H<0。和下,在容积均为2L的密闭容器中,充入相同量的A气体,测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.T1<T2
B.从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a>c
C.v正(A)= v逆(B)时,反应达平衡
D.时,若容器容积改为1L,反应相同时间,B体积分数较原来增大
16.T℃时,向甲、乙、丙三个容积均为V L的密闭容器中,通入不同量的气体A和B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(s)+Q (Q>0)。已知该反应的平衡常数K=0.25。tl时刻,测得容器内气体浓度见表:
容器 | c(A)(mol·L-1) | c(B)(mol·L-1) |
甲 | 4 | 1 |
乙 | 3 | 6 |
丙 | 1 | 2 |
以下说法正确的是
A.tl时刻,甲容器内:v正>v逆
B.达到平衡时,乙、丙容积内气体密度不相等
C.其他条件不变,适当升温,可使乙容积内A的平衡浓度为3 mol·L-1
D.其他条件不变,将甲容器和丙容器连通,重新达到平衡时,c(A)>2.5 mol·L-1
17.T°C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.反应350s时,反应放出的Cl2的体积为4.48L
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前:
v正>v逆
D.平衡时,再充入1.0molPCl5(g),平衡正向移动,K增大
18.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值
反应 | ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) | ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
关于反应①、②的下列说法正确的是
A.①、②均实现了“ 固氮”过程
B.①、②均为放热反应
C.一定温度下,①、②分别达到平衡,压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大
D.①温度升高,正反应速率增大,逆反应速率减小
19.在水溶液中,CrO呈黄色,Cr2O呈橙红色,重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+,下列说法正确的是( )
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中通入HCl气体,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大
D.向体系中加入少量水,平衡逆向移动
20.在容积一定的密闭容器中存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
二、填空题
21.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0。
22.工业废气中CO的处理和合理利用,越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO,在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比,实验b采取的措施可能是_______;
②0~10min内,实验b对应条件下υ(NO)=_______;
③实验a条件下,反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。已知:υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2),υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH),其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2,测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1_______P2(填“>”“<”);升高温度,_______(填“增大”“减小”或“不变”);
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______;
③f点,υ(正) _______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。
23.某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入):通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率,为了探究与浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
5 | 10 | 10 | 5 | |
5 | 5 | 10 | 10 | |
时间/s | 40 | 20 | 10 | - |
(1)为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________。
(2)X=_______。
(3)2号反应中,的反应速率为_______。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是_______。
(5)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
三、原理综合题
24.按要求回答下列问题
(1)一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:⇌,M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①化学方程式中a:b:c=_______。
②1~3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③N的平衡转化率_______。
④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.M与N的物质的量相等
B.P的质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质,其反应是:,
①必须除去原料气中CO的原因是_______。
②醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号);③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______填序号。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
参考答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.B
6.A
7.C
8.A
9.B
10.C
11.B
12.C
13.D
14.B
15.C
16.D
17.C
18.A
19.C
20.B
21.BC K=c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10-8 增加 > >
22.
(1) 使用催化剂 0.05mol·L-1·min-1 1
(2) > 减小 Kc>Kd=Ke 大于
23.
(1)≥2.5
(2)5
(3)
(4)温度不是反应速率突然加快的原因
(5) 催化剂 D
24.
(1) 2∶1∶1 0.25 mol·L-1·min-1 75% BDF
(2) 防止催化剂中毒 C B
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