2021-2022学年高一化学上学期期中测试卷（人教版2019）02（含考试版+全解全析+答题卡）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
测试范围：人教版2019必修第一册第1、2章
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是
2．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是
A．Cu2(OH)2CO3B．(NH4)2Fe(SO4)2C．Ca(ClO)ClD．K4Fe(CN)4
3．下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．直径介于1nm～100nm之间的微粒不能称为胶体
C．1ml饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
5．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、B．Ag+、Na+、、Cl-
C．Na+、Al3+、、Cl-D．Ba2+、、Cl-、
8．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
9．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO4
10．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是。
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
11．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
12．如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
13．用足量的CO还原4.64 g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铁氧化物的化学式是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7
14．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4
②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。
若每步反应都完全，下列说法正确的是
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO
C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015ml
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
15．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误 B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
16．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)
A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
C．最初通入的CO2的质量为8.8g
D．加入盐酸的物质的量浓度为2ml/L
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（8分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空
（1）上述状态下的物质可导电的是 _______(请用序号填空)。
（2）属于非电解质的是 _______(请用序号填空)。
（3）写出⑩的电离方程式_______。写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。
（4）写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式 _______。
18．（10分）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。
（5）请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑_______。
19．（12分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4能和 _______gHCl发生上述反应、其中有_______mlHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ：
①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：___；(已知酸性：H2CO3 >HClO> )
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：_______；
（3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。
20．（10分）实验室需要使用0.5ml/LNaOH溶液80mL。
（1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。
（2）用托盘天平称取NaOH固体___________g。
（3）称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下___________cm时，改用___________加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该___________。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是___________(填序号)。
（4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度___________。
（5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
21．（12分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A的作用是____；A中不用饱和碳酸钠溶液的原因，理由是_____(用离子反应方程式表示)
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：，猜想二：和，
（3）（实验验证）小组同学取上述固体形成的溶液于试管中，向其中加入过量的____溶液，
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的化学反应方程式：___
（4）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得岀同样的结论，你认为该同学的观点__(填“正确”或“错误”)，理由是：__(用离子反应方程式表示)
（5）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和二氧化碳发生反应，还可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式：___________________
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．活字印刷
D．湿法炼铜
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性